福建省宁德市古田县第十五中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

福建省宁德市古田县第十五中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是                             A．空气中的臭氧对人体健康有益无害    B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰    C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应 D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 参考答案： B 略 2. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应：的△H为（     ） A．－16Q kJ·mol－1                         B．＋8Q kJ·mol－1 C．＋16Q kJ·mol－1               D．－8Q kJ·mol－1 参考答案： A 略 3. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（   ） A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1           B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L     D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 参考答案： B 4. （2003·全国卷）12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　） A.均减半                         B.均加倍 C.均增加1 mol                D.均减少1 mol 参考答案： C 略 5. 短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法正确的是 A. 化合物X2M是弱电解质    B. Y、Z的氧化物均能溶于水 C. M的单质在常温下为气体    D. 化合物RX中含共价键 参考答案： A X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系，可知X、Y、Z、M、R分别是H、C、N、S、Na； H2O是弱电解质，故A正确；CO、NO都难溶于水，故B错误；硫单质在常温下为固体，故C错误；NaH中含离子键，不含共价键，故D错误。 6. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）： 参考答案： C 略 7. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　） A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+ C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O D．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ 参考答案： C 考点： 离子方程式的书写． 专题 ：离子反应专题． 分析：A．用惰性电极电解CuCl2溶液，铜离子、氯离子放电； B．滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡和水，不符合离子配比； C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒； D．生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式． 解答：解：A．用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl﹣Cl2↑+Cu，故A错误； B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；D．氯气和水的反应的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大． 8. 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是 A．Mg与F2反应的△S<0 B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的△H<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl-2>MgF2 参考答案： D A、Mg与F2反应生成了固体MgF2，气体参加反应，生成物只有固体，故△S<0，正确；B、Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol， Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ?mol-1，故正确。C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即△H＜0，故正确；D、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故错误。 9.  ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子被还原    B．反应中有1 mol 电子转移时生成1 mol 氧化产物ClO2 C．生成22.4 L CO2 时有0.5 mol H2C2O4被氧化   D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移 参考答案： A 略 10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2+ H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO- D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 参考答案： A 11. 下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10–13mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是： A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-                           B．Cu2+、K+、Cl-、HCO3-   C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-                            D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-       参考答案： C 略 12. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：-1，下列有关说法正确的是（    ） A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B．丙烷的沸点比正丁烷高 C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol 参考答案： A 略 13. 已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是                                                                         （    ）        A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol        B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2        C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol        D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ 参考答案： B 略 14. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 SO2中混有SO3 B 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y可能是CO2气体 C AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液 沉淀变黑色 Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡: I3－I2+I-   参考答案： D 【点睛】选项A是易错点，答题时容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是还原性离子和硝酸根共存时需要考虑溶液的酸碱性，如果溶液显酸性，则硝酸根氧化还原性离子，中性或碱性溶液中硝酸根没有氧化性。 15. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是                           A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小        B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高        C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强        D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置． （1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K．点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是                                               ． （2）B装置的作用是                        ． （3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮． ①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是                            ． ②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W．若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有                          ． ③D装置中发生反应的离子方程式是                                        ． ④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是           ． a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu2S． 参考答案：