广东省汕头市高堂中学2022年高一化学模拟试题含解析

广东省汕头市高堂中学2022年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态（单质），则该元素（   ） A．一定被氧化                       B．一定在氧化剂中   C．一定被还原                       D．可能在还原剂中 参考答案： D 略 2. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A. 一定是同位素    B. 一定是同种原子   C. 一定是同种元素    D. 一定质量数相等 参考答案： C 3. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是(       ) A．①②②③      B．②①②③     C．②③②①     D．①①②③ 参考答案： B 略 4. 为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，2017年12月河南省多地市对机动车施行单双号限行政策。下列有关说法正确的是(  ) A. 机动车尾气中的CO 是酸性氧化物 B. 机动车尾气中SO2的水溶液可以导电，故SO2 是电解质 C. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，易导致空气中PM2.5 (可入肺颗粒物)含量升高 D. 为方便出行，经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车，以保证单双号日均有车能开 参考答案： C A. CO 不能与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；B．SO2溶于水后生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子所以导电，但是二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，属于可吸入颗粒物，易导致空气中PM2.5含量升高，故C正确；D.使用私家车会增大能源的消耗，不利于控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，故D错误；故选C。 5. 体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于     A．酸          B．碱           C．盐          D．氧化物 参考答案： C 略 6. 将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为       A．100mL       B．200mL      C．150mL      D．50mL       参考答案： A 略 7. 下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物： A．氯化氢易溶于水                       B．液态氯化氢不导电 C．氯化氢溶于水发生电离                 D．氯化氢不易分解 参考答案： B 略 8. 将CO2 通人下列溶液直至过量，最终一定生成沉淀的是 A．Ca(ClO)2溶液 B．饱和Na2CO3 溶液 C．CaCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液 参考答案： B 9. 分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（　　） A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O 参考答案： A 考点：化学方程式的有关计算． 专题：烃及其衍生物的燃烧规律． 分析：烃及烃的含氧衍生物物质的量一定，完全燃烧时，消耗氧气的量取决于（x+﹣），（x+﹣）值越大消耗氧气越多，据此计算解答． 解答：解：C2H6的x+=2+=3.5， C2H4的x+=2+=3， C2H2的x+=2+=2.5， C2H6O的（x+﹣）=2+﹣=3， 故消耗氧气最多的为乙烷， 故选A． 点评：考查有机物耗氧量的计算，难度中等，注意利用烃及含氧衍生物的燃烧通式理解 10. 下列说法中，正确的是                      (    ) A．元素周期表有9个横行，分为9个周期 B．元素周期表有7个横行，分为7个周期 C．元素周期表有18个纵行，分为16个族 D．元素周期表有18个纵行，分为18个族 参考答案： C 略 11. 下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 ②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2至过量     ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 A. ①④    B. ①②    C. ②③    D. ③④ 参考答案： B 【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量生成碳酸氢钠白色沉淀，①符合； ②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，②符合； ③向BaCl2溶液中通入CO2至过量不反应，③不符合； ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量最终生成碳酸氢钙，④不符合； 答案选B。 12. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体， 实验过程如右图所示，下列叙述正确的是 A．OE段化学反应速率最快                                    B．EF段化学反应速率最快 C．FG段收集的二氧化碳气体最多                D．由图可推断出该反应是吸热反应 参考答案： B 13. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是                A ．CuO   B． NH4HCO3   C． Fe2O3    D ．Al2O3 参考答案： BD 14. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是 A．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法） B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法） C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法） D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法） 参考答案： CD 略 15. 下列叙述中正确的是(     ) A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量 C．物质的量就是摩尔 D．物质的量的单位是摩尔 参考答案： D 考点：物质的量的单位--摩尔． 专题：化学用语专题． 分析：A．物质的量的单位为mol，而质量的单位为g； B．物质的量描述微观粒子的集体，单位为mol，而物质的数量单位为个； C．摩尔是物质的量的单位，物质的量为基本物理量； D．物质的量为基本物理量，其单位为mol． 解答：解A．物质的量为描述微观离子集体的物理量，单位为mol，而物质的质量描述物质含有的质量多少，单位为g，二者完全不同，故A错误； B．物质的量是用于描述微观粒子集体的物理量，不同于物质的数量，故B错误； C．物质的量为基本物理量，而摩尔为物质的量的单位，故C错误； D．摩尔为物质的量的单位，物质的量属于国际单位制中的基本物理量之一，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了物质的量与物质的质量、粒子数、摩尔之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、物质的质量之间的关系． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。 气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是                         。 （2）实现实验目的实验现象为                                                。 （3）装置C中发生反应的离子反应方程式为_________________________________。 （4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置_________（填写装置代号）后面添加              装置。 参考答案： （10分） （1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2分） （2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（2分） （3）Cl2+H2OCl-+H++ HClO （2分）  （4）C（2分）尾气吸收（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）现有四组物质的熔点数据如下表： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550℃ Li：181℃ HF：－83℃ NaCl：801℃ 硅晶体：1410℃ Na：98℃ HCl：－115℃ KCl：776℃ 硼晶体：2300℃ K：64℃ HBr：－89℃ RbCl：718℃ 二氧化硅：1723℃ Rb：39℃ HI：－51℃ CsCl：645℃     据此回答下列问题：    （1）A组属于          晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是     　　       ，金刚石的熔点比硅晶体高的原因是                       　　             ；    （2）B组晶体共同的物理性质是           （填序号）；    　①有金属光泽   　②导电性    ③导热性      ④延展性　　⑤易溶于有机溶剂中    （3）C组HF熔点反常是由于            　　　　　　　　　            ；    （4）D组晶体可能具有的性质是               （填序号）；         ①硬度小      ②水溶液能导电　　　③固体能导电     ④熔融状态能导电 参考答案： （1）（各1分）原子；共价键；C－C键能与Si－Si键大， （2）①②③④（2分） （3）HF分子间形成氢键，其熔化消耗的能量更多（1分）  （4）②④（2分） 18. 化学计量在化学中占有重要地位,回答下列问题: （1）0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。 （2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_________。 （3）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为_________。 （4）在一定温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式是_________。 （5）某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol/L、0.25 mol/L 、0.4 mol/L,则c(SO42-)=________。 参考答案： (1)0.4NA或2.408×1023    (2)0.6 mol    (3)106 g·mol－1    (4) XY3或Y3X    (5) 0.15 mol·L－1   19. 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 实验步骤 实验现象 结论   1、向盛放溶液的试管中加入足量          。     有气泡产生   证明有CO32- 2、继续向试管中加入足量            溶液     有白色沉淀生成   证明有               。   3、过滤，向滤液中加适量的          溶液     有白色沉淀生成   证明有               。 参考答案： （1）、HNO3      （2）、Ba(NO3)2   SO42—     （3）、AgNO3     Cl— 略