福建省三明市奇韬中学2023年高一化学测试题含解析

福建省三明市奇韬中学2023年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是（　　） A．NH3      B．SO2     C．CuCl2        D．FeCl2 参考答案： D 考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质． 专题：元素及其化合物． 分析：氯气具有强氧化性，可与氢气、金属等反应生成最高价氯化物；硫和氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，氮气和氢气在催化条件下生成氨气，以此解答． 解答：A．氮气和氢气在催化条件下生成氨气，可由单质生成，故A不选； B．硫和氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，故B不选； C．氯气和铜在点燃条件下生成氯化铜，故C不选； D．氯气具有强氧化性，铁和氯气反应可生成氯化铁，故D选． 故选D． 点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，题目难度适中，注意常见物质的性质以及反应的条件、特点等，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大． 2. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为(　　) A．＋882 kJ/mol     B．＋441 kJ/mol[来+xC．－882 kJ/mol    D．－441 kJ/mol 参考答案： A 3. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A．a＞b＞c＞d            B．a＞c＞d＞b      C．c＞a＞b＞d              D．b＞d＞c＞a 参考答案： B 略 4. 将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是 Ａ．当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为100mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L   C．参加反应的金属的总质量一定是6.6g D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol 参考答案： D 5. 下列对反应现象的描述错误的是（    ） A. 浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖变黑并体积膨胀。 B. 将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体 C. 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色 D. 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰 参考答案： D 【详解】A.浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖变黑体现了浓硫酸脱水性，体积膨胀体现了浓硫酸的强氧化性，A正确； B.将铜丝伸入浓硝酸中，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，浓硝酸被还原产生红棕色NO2气体，B正确； C.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，C正确； D.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，D错误； 故合理选项是D。 6.  关于原电池和电解池的叙述，正确的是（    ） A. 电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应 B.不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 C.原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成 D.电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极 参考答案： B 略 7. 下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是 A．苯和甲苯      B．1-己烯和二甲苯    C．苯和1-己烯     D．己烷和苯 参考答案： C 8. 下列元素中，原子半径最小的是  A.Li                 B. Na            C. F               D. Cl 参考答案： C 略 9. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是                                    (      ) 　　A、Fe2（SO4）3　　　B、Na2CO3  　　C、KNO3　　　　　D、FeSO4 参考答案： C 略 10. 下列物质中属于共价化合物的是 A．Na2O2          B．NaHSO4            C．HNO3        D．I2 参考答案： C 11. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)  △H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（   ） A. x=1 B. 反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态 C. 2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率 D. 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1 参考答案： C 【详解】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，均是0.2mol，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，A错误； B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，反应进行到1min时，反应体系没有达到化学平衡状态，B错误； C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率，C正确； D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，D错误。 答案选C。 12. 下列说法正确的是（ 　 ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物     B．含有离子键的化合物一定是离子化合物          C．化合反应一定是放热反应                   D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 参考答案： B 略 13. 从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似氯气的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需加入适量的                  （    ） A．CaO        B．KI               C．H2O             D．酒精 参考答案： B 略 14. 化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是 A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源 参考答案： B 略 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是(   ) 选项 实验设计 实验目的 A 过氧化钠与水反应 制备少量干燥的氧气 B 取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液 检验铁的燃烧产物中含＋3价铁 C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 检验溶液中是否有钠元素 D 用铝盐溶液与氨水反应 制备氢氧化铝 参考答案： A 【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，可制取氧气，但不干燥，A错误； B.Fe3+遇KSCN溶液变红色，可证明燃烧产物中含+3价铁，B正确； C.焰色反应实验操作为：用洁净的铂丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯或酒精喷灯的火焰上灼烧，进行焰色反应的实验，C正确； D.实验室可用氨水与铝盐反应制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，D正确； 故合理选项是A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用Na2CO3固体配制1.00 mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。     (1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL量筒；④100 mL容量瓶；⑤250 mL容量瓶；⑥天平；⑦100 mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_____________________。     (2)应称取Na2CO3的质量为________________。 参考答案： （1）①②⑤⑥⑦  (2)26.5g   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题： 4-1．写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？ 化学反应方程式： 原因： 4-2．将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式： 4-3．上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。 4-4．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。 参考答案： 18. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。 【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。 实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。 （1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。 （2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是                                         。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。   （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式                                          。 （4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：　　　　　、冷却结晶、　过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　（此空填序号） A．蒸发皿　　 B．石棉网　　 　 C．烧杯　　　 　　D．玻璃棒　 【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）   Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题： （1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象                                      。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。 （2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是                                    （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是                                            。 参考答案：    【问题1】   （1）KSCN                 （2）溶液不褪色    （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+   （4）蒸发浓缩；B      【问题2】   （1）有白色沉淀产生   0．02 （2）检验产生的气体中是否含SO2，    （3）除去多余的SO2，防止污染空气。   19. （6分）．就有关物质的分离回答下面的问题 （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明