湖南省郴州市市北湖实验学校2023年高三化学测试题含解析

湖南省郴州市市北湖实验学校2023年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是  A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 1 B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸 C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量氧化铜粉来为l l .70g 参考答案： C 2. 可以鉴别出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种物质的一种试剂是(　　)。 A．稀盐酸  B．溴水 C．KMnO4酸性溶液  D．FeCl3溶液 参考答案： D 略 3. 赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是． A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物 C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2mol D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：6 参考答案： D 考点：氧化还原反应．. 专题：氧化还原反应专题． 分析：反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，根据元素化合价的变化解答该题． 解答：解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误； B．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故B错误； C．反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，则每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为1mol，故C错误； D．根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确． 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大． 4. 下列实验方案不合理的是（    ） A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液 B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质        参考答案： 答案：A   5. 对下列实验的描述不正确的是（　　） A．图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水 B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C．图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热 D．图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性 参考答案： B 略 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4L Cl2通入水中，反应过程中转移电子数为NA C．常温条件下，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA D．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含氧原子数为NA 参考答案： D 解析：A.常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；B.氯气与水的反应是可逆反应，反应过程中转移电子数小于NA，错误；C.没有体积无法计算离子数，错误；选D. 7. 下列变化属化学变化的是                                 （    ） A、电解质溶液导电                                        B、碘受热变成碘蒸气 C、冰熔化成水                                               D、石油分馏 参考答案： A 略 8. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是       ① K+、Cl-、NO3-、CO3 2-     ② K+、Fe3+、I-、SO42-   ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-       ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③         B．③⑤                C．③④               D．②⑤ 参考答案： B 略 9. 根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是： A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐    B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子 C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性 参考答案： C 10. 下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．中子数为20的氯原子：Cl B．NH3分子的电子式： C．铝原子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为 参考答案： C 解析：A．氯原子质子数为17，如果中子数为20，则该氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：1737Cl，故A错误； B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气电子式为：，故B错误； C．铝原子核电荷数、核外电子数都是13，铝原子的结构示意图为：，故C正确； D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误； 故选C． 11. 常温下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是                                                                                                                                                                         （    ）          A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1          B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中 c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．0．1mol·L－1HA溶液与0．05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－) 参考答案： D 略 12. 用a g KClO3和b g MnO2混合加热，反应一段时间后测得剩余物中MnO2占20％，则放出O2的质量为 A.(a－b) g                                                      B.(a－0.2b) g C.(a－4b) g                                                     D.(a－0.8b) g 参考答案： C 略 13. 下列说法正确的是                                                 （   ） A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物 B.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小 C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 D.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 参考答案： B 略 14. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是（） A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6 B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ， C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低   参考答案： 答案：B 解析：本题是对电化学原理的考查。充电时是电解池，电解池的电极叫阴、阳极，且反应物为LiCoO2，故A项错误。放电时为原电池，正极上是Li+得到电子，变为LiCoO2，正极反应为：CoO2+Li+e-=LiCoO2，负极反应为：LiC6-e-=Li++C6，B项正确。C项中醇、酸均可以与锂反应，不合要求，应选用能导电且不与锂反应的物质作电解质。由于锂的摩尔电子质量小，故比能量较高。 高考考点：电化学原理 易错提醒：对原电池、电解池的装置的名称及原理的区别掌握不透，易错选A、C 备考提示：电化学原理是高考的必考点，对其二者的区别与联系我们应掌握。热点为原电池的电极反应式，有关原电池、电解池的计算。 15. 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法 B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是___________，______________。 Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________________ （3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________________ （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （5）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为______。 （6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。 参考答案： （1）OH－＋CO2=HCO3－、AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3- （2）可以把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收 （3）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O  （4）cd  （5）25% （6）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中 试题分析：（1）氢氧化钠过