湖南省娄底市第七中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省娄底市第七中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为(　　) A．2.5V mol                   B  . mol      C.               D. mol 参考答案： B 略 2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： A、2mol         B、1 mol        C、0.5mol        D、0.25mol 参考答案： D 略 3. 下列关于有机物的说法正确的是                                                         A．甲苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色    B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气    C．石油裂化的主要目的是为了，获得更多轻质油    D．要除去乙烷中少量乙烯杂质，简单可行的方法是通人过量高锰酸钾酸性溶液中洗气 参考答案： C 4. （07年全国卷Ⅱ）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量   下列叙述正确的是（   ）     A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）     B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol     C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol     D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol 参考答案： 答案：C   解析：反应可表示为： H—H + Cl—Cl2H—Cl，可知断裂了1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，同时生成了2mol H—Cl键。根据反应热与键能的关系：ΔH =∑ε（反应物）－∑ε（生成物）=(436 kJ/mol+243 kJ/mol)－2×431 kJ/mol＝－183kJ/mol。   点拨：书写热化学方程式不仅要标明反应物和生成物的状态，还要标出反应热，正确的热化学方程式是： H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）；△H＝－183kJ/mol，表明1molH2分子与1molCl2分子反应生成2mol氯化氢分子时放出183kJ的热量。   5. 下列实验现象描述正确的是（     ） A.新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红 B.铜丝在Cl2中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明CuCl2是蓝绿色的 C.饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气 D.钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟 参考答案： D 略 6. （05年全国卷2）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）   A.  弱酸溶液产生较多的氢气    B.  强酸溶液产生较多的氢气   C . 两者产生等量的氢气           D.  无法比较两者产生氢气的量 参考答案： 答案：A 7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（   ） A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数均相同 C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱 D．元素X气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性 参考答案： D 【知识点】元素周期表 解析：根据所给的部分周期表图示，可以得出短周期元素X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素N与元素Al的最高正化合价分别是+5和+3，之和等于8，A正确；O2－和Al 3＋的核外电子数均是8，电子层数均是2，B正确；根据元素周期律可得，非金属性Q>W，所以高氯酸酸性比硫酸酸性强C正确；根据元素周期律可得，非金属性Y>X，所以气态氢化物稳定性H2O>NH3，D错误。 【思路点拨】首先确定元素，而后根据元素周期律作答。 8. 下列有关实验中，叙述正确的是 A．用KMnO4溶液洗气可除去CO2中的SO2 B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 C．用pH 试纸测溶液pH值时，需先用蒸馏水润湿试纸 D．浓硫酸与水混合时，将水慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 参考答案： A 略 9. 向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为 A．2：1           B．4：1                     C．1：1              D．3：1 参考答案： B 略 10. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（   ）     ① CO、O2   ② Cl2、CH4    ③ NO2、O2   ④ N2、H2 A．①②        B．②④        C．③④      D．②③ 参考答案： D 略 11. 室温下，将1．00mol·L-1盐酸滴入20．00mL1．00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 下列有关说法中不正确的是   A．a点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)   B．b点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)   C．c点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)   D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热 参考答案： D 略 12. 能正确表示下列反应的离子方程式是(   ) A．硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：     AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：       3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- +H2O + 4H+ 参考答案： C 13. 目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅——二氧化铅——硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（ ） A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极          B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理 C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应     D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应 参考答案： 答案：C 14. 下表中的“因果”关系正确的是 参考答案： C 略 15. 下列说法正确的是    （   ） A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________________________。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____________________的方法。 （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_______________________________________。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。 （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________。 （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________________________。 参考答案： 方法一（1）稀H2SO4　铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2 方法二（1）稀H2SO4　铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 （4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 【化学----选修有机化学基础】（15分） 香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下： 已知：① 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种；     ② 回答下列问题： （1）和互为同分异构体的是            （填序号）。 （2）D物质的名称为                        ； （3）由E合成F的化学方程式为                   ；反应类型为      。 （4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为：                                                                。 （5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线                              。 参考答案： (1) ①②④（2分） (2) 1,2-二溴丙烷（2分） (3) （2分）                   缩聚反应（2分） (4)CH3CH2COONa+－CH2Cl          CH3CH2COOCH2－+NaCl（2分） (5)CH3CH2CHO      CH3CH(CH2OH)CHO       CH3C(CH2OH)2CHO    CH3C(CH2OH)2   或 CH3CH2CHO        CH3CH(CH2OH)2CHO     CH3C(CH2OH)2（4分） 18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+ CO2↑+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体