湖南省娄底市国藩中学2023年高一化学模拟试题含解析

湖南省娄底市国藩中学2023年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作的描述中，正确的是（   ） A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 参考答案： D A、溴单质易溶于有机溶剂，苯的密度小于水，根据分液时注意事项，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，即将溴的苯溶液从上口倒出，故A错误；B、滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是AgCl或BaSO4，因此该溶液中可能含有Cl－，故B错误；C、作萃取剂原则之一是不能与原溶剂互溶，酒精易溶于水，因此酒精不能作萃取碘的萃取剂，故C错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，故D正确。 2. 下列说法中不正确的有几个（  ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； ③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电． A．2 B．3 C．4 D．5 参考答案： D 考点：电解质与非电解质． 专题：物质的分类专题；溶液和胶体专题． 分析：①非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质； ②依据电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子； ③依据非金属石墨、金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电； ④能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸； ⑤依据电解质与溶液导电的关系进行解答． 解答：解：①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误； ②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误； ③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸只有乙酸分子，不能导电，故③错误； ④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，属于盐，故④错误； ⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误； 故选D． 点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度不大 3. 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（　　） A．自来水 B．饱和食盐水 C．饱和石灰水 D．烧碱溶液 参考答案： D 【考点】氯气的化学性质． 【分析】氯气，有毒，利用碱性溶液可吸收，碱溶液的浓度大吸收效果好，以此来解答． 【解答】解：A．氯气与水反应，为可逆反应，吸收效果不好，故A不选； B．食盐水抑制氯气的溶解，不能吸收，故B不选； C．饱和石灰水可吸收氯气，但吸收效果不如NaOH溶液，故C不选； D．烧碱溶液中碱性较强，可吸收氯气，效果好，故D选； 故选D． 4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 （    ）     A．纯碱溶液去油污     B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小     C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊     D．水中加入明矾可以净化水。 参考答案： B 略 5. 下列有机物检验方法正确的是(　　) A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在 B. 用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙稀 C. 用溴水鉴别乙烯与乙炔 D. 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷 参考答案： B 试题分析：A中再加入硝酸银溶液之前，需要先加热硝酸酸化，不正确；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，B正确。乙烯和乙炔都和溴水发生加成反应而褪色，不能鉴别，C不正确；卤代烃不溶于水，常温下和氢氧化钠溶液不反应，不能鉴别卤代烃，D不正确，答案选B。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养。该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 6. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是   X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B CO 非电解质 化合物 C NaCl溶液 电解质 能导电物质 D NaOH 碱 电解质 参考答案： C 【详解】A、氧化物是化合物,化合物属于纯净物,符合关系,故A正确； B.非电解质属于化合物，一氧化碳是非电解质中的一种，符合关系，故B正确； C.能导电的物质有纯净物，有混合物，而电解质一定属于纯净物、属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，所以三者之间不符合从属关系，故C错误； D.电解质属于纯净物、属于化合物，碱属于化合物，氢氧化钠是碱的一种，D正确； 综上所述，本题选C。 【点睛】电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，而电解质在固态时，没有自由移动的离子，不能导电；所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质，也可能是金属单质或电解质溶液。 7. 已知离子反应：RO3 n－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO32－中的化合价是___________ 参考答案： n=1    +5 略 8. 对于工业合成氨反应： N2 + 3H2  2NH3,下列说法错误的是  A、使用合适的催化剂可以加大反应速率       B、升高温度可以增大反应速率   C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅  D、增大N2浓度可以增大反应速率 参考答案： C 9. 如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是 A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．具支试管中溶液pH逐渐减小 参考答案： C 10. 下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是 A. 蒸发    B. 蒸馏    C. 分液    D. 过滤 参考答案： C 【解析】试题分析：A、蒸发皿常用于蒸发，故A错误；B、蒸馏烧瓶用于蒸馏，分离沸点相差较大的两种液体或固液分离，故B错误；C、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故C正确；D、普通漏斗常用于过滤分离，故D错误；故选C。 【名师点晴】本题考查实验仪器的使用，应注意常见化学基本操作以及化学仪器使用方法的积累。普通漏斗常用于过滤分离，蒸发皿常用于蒸发，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体或固液分离；分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离。 11. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（   ） 参考答案： B 略 12. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是   A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸          B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间      D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 参考答案： A 13. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 。 下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态是 A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化 C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零 参考答案： B A. N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当 N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一经开始， N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D. 不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。 14. 下列关于胶体的说法中正确的是w A．胶体外观不均匀                     B．胶体微粒能通过半透膜 C．胶体微粒做不停的无秩序运动         D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 参考答案： C 15. 下列实验仪器不适用于物质分离的是（ 　） A. 分液漏斗    B. 蒸馏烧瓶    C. 漏斗    D. 容量瓶 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白： (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________________________________________。 (2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，其目的是________。在C中收集到的气体主要为__________________。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________________________。 (4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为 ________________________________________________________________________； 写出有关反应的化学方程式：___________________________________________。 参考答案： (1)铁屑　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (2)打开　排除B中的空气　H2 (3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 (4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 解析：Fe(OH)2属于难溶碱，制取时可根据：盐＋碱―→新盐＋新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。B中有NaOH溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6 mol/L