湖北省十堰市丹江口习家店镇茯苓中学高三化学联考试题含解析

湖北省十堰市丹江口习家店镇茯苓中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是 A．该元素在自然界中仅以化合态存在 B．该元素在植物的光合作用过程中起非常重要的作用 C．其单质不能与任何酸发生化学反应 D．其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火 参考答案： B 略 2. 下列说法不正确的是 A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象 B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体 C．胶体带电荷，溶液不带电荷 D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能力 参考答案： C 略 3. 已知酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－,下列化学方程式正确的是（    ） A.C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3 B.C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3 C.2C6H5OH+Na2CO3→2C6H5ONa+CO2↑+H2O D.C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3 参考答案： A 4. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是   A.金属冶炼         B.点制豆腐          C.食物腐败         D.燃放鞭炮 参考答案： B 5. 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O;NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A.   B. C.   D. 参考答案： B 知识点:计算 解析：根据题意生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n（Na）=n（N），根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（a+b+2c）mol， 故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=mol?L-1。选B。 思路点拨:运用终态法分析（最后的生成物是NaNO3、NaNO2），利用守恒法解。 6. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是  A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出                           C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 参考答案： C 略 7. 有NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                             A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为    B．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA    C．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA    D．1molNH中含电子数为10NA- 参考答案： D 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　） A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 参考答案： C 考点：阿伏加德罗常数．. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、根据PH值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析； B、根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来回答； C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析； D、根据标准状况下甲醇为液态来分析． 解答：解：A、PH=13也就是意味着，则，，所以，故A错误； B、发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（该反应为歧化反应），，那么转移电子的数目应该为0.1NA，故B错误； C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正确； D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA，故D错误． 故选C． 点评：以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数． 9. 下列有关电池的说法不正确的是  A．手机上用的锂离子电池属于二次电池  B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极  C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能  D．锌锰干电池中，锌电极是负极 参考答案： B 解析：锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。   10. 某烃结构式用键线式表示为 ，该烃与Br2按物质的量1 ：1加成时所得产物有     A．3种          B．4种           C．5种             D．6种 参考答案： C 略 11.   参考答案： D 12. 下列化学用语表达正确的是（     ） A．HF的电子式为：                     B．HClO的结构式：H-Cl-O C．质子数为92、中子数为146的U原子：       D．Cl-的结构示意图： 参考答案： D 试题分析：A．HF是共价化合物，其电子式为，错误；B． HClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：H- O – Cl，错误；C． 质子数为92、中子数为146的U原子：，错误；D．17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-，结构示意图是，正确。   13. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是 A.2         B.3         C.4         D.5 参考答案： D 略 14. 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （） 参考答案： 答案：C 15. (08上海嘉定区期末)下列除杂质的方法正确的是（）                                            A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取 B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤 C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏 D.苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液 参考答案： 答案;D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (4分〉右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题： （1） 20℃时， KNO3的溶解度为              。 （2） a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数           (填“相等”或“不相等”) （3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用        (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。 （4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体           g。 参考答案： （1）)31.6g (没写单位不计分)(1分)         （2） 相等(1分) （3）降温结晶(1分) （4）0 (1分) 试题分析：由溶解度曲线可知：（1）20℃时， KNO3的溶解度为31.6g； （2） a点处KNO3和NaCl的溶解度相等，此时两种饱和溶液中溶质的质量分数相等； （3）因KNO3和NaCl的溶解度随温度变化存在明显差异，固体KNO3中混有的少量NaCl，降温结晶； （4）0℃时NaCl的溶解度为35.7g，则此温度下将35.0gNaCl溶于100g水中所得溶液不饱和，无晶体析出，可析出晶体0g。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据 化学键 Si－Si O=O Si－O 键能/kJ·mol－1 a b c       写出硅高温燃烧的热化学方程式           。 Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。 （1）写出下列电解池中总反应的离子方程式： 电解池A                                 。 电解池B                                 。 (2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为            mol Ⅲ. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别 通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0 反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。 请据此回答下列问题： (1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。 ①a==1，c==2，则b==       。在此情况下，反应起始时将向       反应方向（填“正”或“逆”）进行。 ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是                。 (2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是             ，原因是                              。 参考答案： Ⅰ. 2a+ b - 4c（2分） Ⅱ.（1）A 池    2H+ +2I- = H2 + I2（2分）  B 池  4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分） (2) 0.300mol（2分） Ⅲ. ⑴①  3   （2分） 逆（1分） ②   1＜c≤4   （2分） ⑵降低温度  （1分）   降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分） 18. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。 1．