河南省许昌市第十九中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

河南省许昌市第十九中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是   A．18和12         B．7和8         C．11和16      D．12和9 参考答案： B 略 2. 下列说法中正确的是                                                   A  所有的电子在同一区域里运动 B  能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 C  处于最低能量的原子叫基态原子 D  同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 参考答案： BC 3. 下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（     ） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液        B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液        D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 参考答案： D 略 4. 下列混合物能用分液法分离的是                         （    ） A．乙醇与乙酸                                   B．苯和溴苯             C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液            D．葡萄糖与果糖混合液 参考答案： C 略 5. 空气是人类生存所必需的重要资源，下列说法正确的是（　　） A．2009年11月，中国政府公布了温室气体减排的行动目标，减排气体是的指二氧化硫 B．氮氧化物排放会引起光化学污染而与酸雨无关 C．开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少酸雨 D．二氧化碳是无毒的气体，可以任意排放 参考答案： C 解：A．二氧化碳是温室气体，减排气体是的指二氧化碳，故A错误； B．氮氧化物能与水和氧气反应生成硝酸，形成酸雨，故B错误； C．开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少二氧化硫、氮氧化合物的排放，减少酸雨，故C正确； D．二氧化碳是温室气体，会形成温室效应，故D错误． 故选C． 6. 取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为 A. 0.06mol/L    B. 0.12 mol/L    C. 0.24mol/L    D. 0.03mol/L 参考答案： B 【分析】 稀释前后溶质的物质的量不变。 【详解】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则由稀释定律得：0.05L×0.3mol?L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，则混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故选B。 【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对公式和稀释定律的理解与灵活运用。 7. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是 A.77　　　　　B.286　　　　　　　C.191　　　　　　D.114 参考答案： C 略 8. 用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是 A. MnO2    B. WO3    C. Cr2O3    D. V2O5 参考答案： C 【详解】用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子越多，消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越少，消耗铝越少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn：+4、W：+6、Cr：+3、V：+5，Cr化合价最低，消耗铝最少。 答案选C。 9. 下列有关甲烷性质的叙述，正确的是       A．甲烷是一种无色，有臭味的气体               　 B．甲烷易溶于水       C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应   　 D．甲烷是一种混合物 参考答案： C 10. 下列仪器不能用于加热的是（　　） A．量筒 B．试管 C．蒸发皿 D．烧瓶 参考答案： A 【考点】直接加热的仪器及使用方法． 【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，以此来解答． 【解答】解：A．量筒不能用于加热，故A正确； B．试管能直接加热，故B错误； C．蒸发皿可以直接加热，故C错误； D．垫上石棉网可以给烧瓶加热，故D错误； 故选A． 　 11. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(　　) A．H、D、T互为同素异形体  B．氨气分子中的化学键为非极性共价键 C．NH4Cl的电子式为： Cl－ D．S2－的结构示意图为 参考答案： D 略 12. 下列物质或溶液露置在空气中，不考虑水蒸发的情况下，质量不变的是(    ) A．浓盐酸  B．漂白粉  C．氯水  D．氯化钾 参考答案： D 略 13. 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是 　　　　A．1∶0.45　　　B．1∶1　　　　C．1∶0.29　　　D．4.5∶2.9 参考答案： B 14. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案： C 略 15. 自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是(　　)。 A. CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B. CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 D. CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 参考答案： D 关于晶体类型的判定，本题关键是确定一个离子晶体区别于其它晶体的性质，也可采用反例来排除。例如ABC选项所示性质，离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来，只有D项是离子晶体的特性：溶沸点高，高温熔融下可电离出自由移动的离子，熔化时克服的是离子键，在熔融状态下可导电一定能说明CaF2是离子晶体，故D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.   参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。 （1）写出H的化学式： 、C的电子式：                          。 （2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：                                                                   。 （3）写出L→M的化学方程式：                                                          。 （4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的 （填选项字母）。           A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液 参考答案：    （1）Cl2           （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3     （4）A 18. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题： 6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（                 ）。 6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。 D的元素符号： 化学方程式： 6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。 化合价是： 化学方程式： 6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？ 参考答案： 19. （12分）   A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答： （1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式                                       。 （2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是                         。 （3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式                                             。 （4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 ① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式                                                                     。 ② 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+ 时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。 参考答案： （1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分) （2）                      （2分）                        （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分） （4）① C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ； △H ＝ 一1559 kJ / mol（1分） 或  2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；△H ＝ 一3118 kJ / mol      ② 2 Fe2+  + 6 I- + 4 H2O2  + 8 H+ = 2 Fe3+  + 3 I2 + 8 H2O（2分）