河南省商丘市永城顺和乡第一中学高二化学模拟试题含解析

河南省商丘市永城顺和乡第一中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是                          A．（CH3）2CHCH2CH2CH3                 B．（CH3CH2）2CHCH3     C．（CH3）2CHCH（CH3）2                D．（CH3）3CCH2CH3 参考答案： CD 2. 下列用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、己烷、四氯化碳                                    B．苯、乙醇、四氯化碳 C．溴苯、乙醇、四氯化碳                  D．溴苯、乙醇、乙酸 参考答案： B 略 3. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧     B.⑥⑦⑧    C.③⑤⑧       D.③④⑤⑥⑦⑧ 参考答案： D 略 4. 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是                           A、NH4NO3          B、NaOH             C、H2SO4           D、H2O 参考答案： A 5. 下列说法正确的是（    ） A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素  B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度 D.增加反应物的用量一定能增大反应速率 参考答案： A 6. 在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是  A. 滴加酚酞试液显红色的溶液       Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-    B. 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液    K+、HCO3-、Br-、Ba2＋　　   C. PH=12的溶液    K+、ClO-、NO3-、H+ D. pH=1的溶液      Cu2+、Na+、Mg2+、Cl- 参考答案： D 略 7. 某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（    ）    A．5-乙基-2-己烯          B．3-甲基庚烯    C．3-甲基-5-庚烯          D．5-甲基-2-庚烯 参考答案： D 略 8. 亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是   A．CH3   B．H2C5(线状)   C．        D．H—C≡C—H   参考答案： B 略 9. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　） A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 参考答案： B 考点：催化剂的作用． 专题：化学平衡专题． 分析：根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题．一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量． 解答：解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误； B、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确； C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误； D、催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义．一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质． 10. 在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体15.68L，则混合气体中乙烷的体积分数是 A．0.2          B．0.4          C．0.6          D．0.8 参考答案： B 略 11. 下列有关化合物的说法正确的是 A．干冰的主要成分是H2O        B．吸入CO可导致人体中毒 C．SO2可大量用于漂白食品       D．小苏打的主要成份是Na2CO3 参考答案： B 试题分析：A．干冰的主要成分是CO2，A错误；B．吸入CO可导致人体中毒，B正确；C．SO2有毒，不能用于漂白食品，C错误；D．小苏打的主要成份是NaHCO3，D错误，答案选B。 12. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 A．平衡向正反应方向移动了           B．物质A的转化率增大了 C．物质B的质量分数增加了           D．a＞b 参考答案： D 略 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 参考答案： D 试题分析：A、向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，错误；B、苏打的化学式为Na2CO3，澄清石灰水与少量苏打溶液混合的反应离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，错误；C、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，错误；D、氯气具有与氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，正确。 14. 下列反应可以使碳链增长的是(    ) A.CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共热 B.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共热 C.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共热 D.CH3CH2CH2CH2Br(g)和Br2(g)光照 参考答案： A 15. pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是(      ) A．反应开始时的速率：甲＝乙                      B．反应所需时间：甲＜乙 C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙          D．反应结速时，pH值：甲＜乙 参考答案： AC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化铜来制备甲醛，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：   沸点/℃ 水溶性 甲醇 65 与水相溶 甲醛 -21 与水相溶 下图是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，D处的气球均在反应结束时使用，分别如甲和乙所示。 请回答： （1）按甲装置进行实验，则通入A试管的X是      ____________， B管中发生反应的化学方程式为        ___________________________。 （2） 若按乙装置进行实验，则B管中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3） C试管中装入的试剂是__    __，管内收集到的物质有_________           ___。 （4）对甲、乙两装置中的A、B、C，还需要采取什么措施（实验室提供用品），才能使实验顺利进行？对A是_____________，对B是_____________，对C是_____________。 （5）反应结束时，对D处气球的操作是___________________________________________。 参考答案： （1）空气，2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O    （2）CH3OH+CuO HCHO+H2O+Cu     （3）H2O，HCHO和CH3OH；   （4）水浴加热，酒精灯加热，冰水冷却 ；        （5）先打开D处气球的活塞，使气球内的空气进入反应装置，使装置内气体压强增大，再撤去酒精灯。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)   DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。 （1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为            ； （2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是          （填入下列条件的序号）。 ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂 参考答案： （6分）（1）0.05mol·L-1   （2）③⑤  （每空3分） 18. 试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。 （1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应 （2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应 （3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应 参考答案： (1)不能。CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为： CO32-+2H+＝CO2↑+H2O （2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O （3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。 19. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。 根据以上条件，回答下列问题：     (1)A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________， 正反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。 (2)t1min后，改变下列某—条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________（填字母编号）。   A．保持其他条件不变，增大压强   B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体   C．保持其他条件不变，升高温度 参考答案：