河南省商丘市林七乡第二中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

河南省商丘市林七乡第二中学2022-2023学年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A．5.6 g              B．11.2 g              C．22.4 g         D．33.6 g 参考答案： C 略 2. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是  A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 参考答案： C 略 3. 能正确表示下列反应的离子方程式为                                      A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-         B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓        C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+        D．将1mol/L NaAlO2溶液和1．5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合： 6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋ 参考答案： D 略 4. 下列说法正确的是     A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液     B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液     C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极 D．用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2==2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念 参考答案： D 5. 某离子反应涉及 H2O、 ClO﹣、 NH4+、 H+、 N2、 Cl﹣六种微粒．其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（   ） A. 反应的还原产物是 N2 B. 消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 mol C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3 D. 反应后溶液的酸性明显增强 参考答案： D 某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒，其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+是反应物，N2是生成物，由此推断该反应为NH4+与ClO-的氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为：2NH4++3ClO-=N2+3Cl﹣+3H2O+2H+，N元素化合价由-3→0，Cl元素化合价由+1→-1；A项，反应的还原产物是Cl-，故A错误；B项，消耗1mol氧化剂(ClO-)，转移2mol电子，故B错误；C项，氧化剂ClO-与还原剂NH4+物质的量之比为3：2，故C错误；D项，反应生成H+，所以反应后酸性明显增强，故D正确。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA /n D．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA 参考答案： AC 略 7. 下列物质属于强电解质的是                                        A． H2O         B． CO2        C． CH3COOH         D． CH3COONa 参考答案： D 试题分析：A．H２O是弱电解质，错误；B．CO２属于非电解质，错误；C．CH3COOH 属于弱电解质，错误，D．CH3COONa属于强电解质，正确。 考点:考查强、弱电解质的识别。 8. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是   A．发展氢能和太阳能            B．举行“地球一小时"熄灯活动   C．限制塑料制品的使用          D．种植农作物时大量使用化肥和农药  参考答案： D 9. 已知：H2 (g)+F2 (g)→2HF(g)，△H=-270kJ?mol-1，下列说法正确的是 A．拆开1molH-H与1molF-F需要的总能量大于拆开2molH-F需要的能量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．标准状况下，2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 参考答案： C 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2++4OH－+2SO42-+ Al3+=2BaSO4↓+2H2O+ AlO2－ B．向NaHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2 H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O C．向0. 1mol·L－l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA- +OH-=A2－+H2O D．向1L lmol·L－1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2： 2Cl2 +2Fe2++2Br－=4Cl-十2Fe3++ Br2 参考答案： D 试题分析：A、因为加入过量Ba(OH) 2，缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故错误；B、SO42－完全沉淀，说明NaHSO4少量，离子反应方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故错误；C、0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=1，说明HA－完全电离，因此离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O，故错误；D、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，根据量的关系，剩下n(Cl2)=0.5mol，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br－有剩余，Cl2完全反应，因此反应的离子反应方程式为2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，故正确。 11. 下列判断错误的是: A．沸点：      B．熔点： C．酸性：    D．碱性： 参考答案： A 12. 下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数） 参考答案： C 【解析】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气体所处状态， D错误。   13. 将一小块金属钠分成等质量的二份，一份直接加入足量的水中，能产生ag气体，另一份在空气中燃烧生成浅黄色粉末后（假设充分反应）再加入足量水中，能生成bg气体，则a与b的比值为                                        A．1：8            B．1：16         C．2：1            D．1：2 参考答案： A 14. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分加持装置已略去) A. 实验室制氨气 B. 实验室制氢氧化亚铁 C. 除去实验室所制乙烯中的少量SO2 D. 证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱 参考答案： C 【详解】A．氯化铵分解后生成的氨气和氯化氢气体在试管口又化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，故A错误； B．生成的氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气，可以将滴管插入到试管底，再挤出氢氧化钠，故B错误； C．NaOH溶液能够与二氧化硫反应，且不与乙烯反应，可用装置除去实验室所制乙烯中的少量SO2，故C正确； D．碳酸氢钠加热容易分解，碳酸钠不分解，则小试管中应为碳酸氢钠，故D错误； 故选C。 【点睛】本题的易错点为D，要注意碳酸钠和碳酸氢钠的位置，只有在碳酸钠受热的温度比碳酸氢钠高，才能验证碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱。 15. 等物质的量的下列各物质分别于盐酸反应，消耗的HCL的物质的量最少的是 A、Na      B、CuO      C、Fe        D、Na2O 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物． I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：　　　　　　． Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数． 请回答下列问题： （1）盛装盐酸的仪器的名称是　　　　　　，装置的连接顺序是：　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）． （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：　　　　　　． （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：　　　　　　（填字母编号）． a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液 （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 参考答案： 1. 取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO 2. 将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收 3.d 4. 偏小 考点：探究物质的组成或测量物质的含量． 分析：I．要检验FeO，应该先将FeO转化为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子而褪色，然后将亚铁离子用酸性KMnO4溶液检验； Ⅱ．（1）盛放盐酸的仪器为分液漏斗；先分析实验方案，利用装置B除去空气中的二氧化碳，然后用空气将装置D产生的二氧化碳完全赶到装置A中，为了避免空气中水和二氧化碳干扰，装置A需要连接吸收二氧化碳和水的装置，据此对装置进行排序； （2）根据通入空气还可以将碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳驱赶到装置B中分析； （3）空气中含有二氧化碳，会影响实验测定，需要用氢氧化钠溶液吸收； （4）由于反应生成的二氧化碳中含有杂质氯化氢和水，导致测定的装置A的质量差增大，测定碳酸钙质量偏大，氧化铁的质量分数偏低． 解答：解：I．要检验FeO，应该先将FeO转化为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子而褪色，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，其检验方法为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，