2022年贵州省遵义市官店镇中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年贵州省遵义市官店镇中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达平衡的是（　　） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均相对分子质量 参考答案： A 【考点】化学平衡状态的判断． 【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 【解答】解：A、反应方程式两边气体的化学计量数相等，压强始终不变，所以混合气体的压强无法判断是否达到了平衡状态，故A选； B、由于A是固体，反应方程式两边气体的质量不相等，容器的容积不变，所以混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态，故B不选； C、B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C不选； D、A是固体，反应两边的气体质量不同，气体的物质的量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量，说明达到了平衡状态，故D不选； 故选A． 2. 下列微粒与Na+具有相同质子数的是                           A、NH4+                B、F-                C、H2O                 D、NH3 参考答案： A 略 3. 下列物质露置于空气中易变质的是(　　) ①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠　⑦浓硫酸　⑧浓硝酸 A. 除⑤外    B. 除②③外    C. 除②③⑥外    D. 均易变质 参考答案： D ①氯水中含有次氯酸，见光易分解，故①正确；②水玻璃的主要成分为硅酸钠，由于硅酸的酸性比碳酸弱，则硅酸钠与可空气中的二氧化碳反应而变质，故②正确；③烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质，故③正确；④漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故④正确；⑤绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故⑤正确；⑥亚硫酸钠具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故⑥正确；⑦浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水而变质，故⑦正确；⑧浓硝酸易挥发且见光易分解而变质，故⑧正确；答案选D。 4. 下列有关金属元素特征的叙述，正确的是     A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性     B．金属元素的单质在常温下都为固体     C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 参考答案： D 5. 下列离子方程式中正确的是 A、 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B、 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓ C、 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑ D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓ 参考答案： D 略 6. 下列物质的分类不正确的是 A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱    B. H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸 C. CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物    D. NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐 参考答案： A A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。B、三者都是酸，B正确。C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，C正确。D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，D正确。正确答案为A 7. 下列含有非极性键的共价化合物是（  ） A．H2O2            B．Na2O2             C. H2               D.CH4 参考答案： A 略 8. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是    （      ）   A. 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用   B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物   C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源   D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥 参考答案： A 略 9. 某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只改变体系压强；②只升高温度；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。   A B C 浓度1 0.05mol·L-1 amol·L-1 0.05mol·L-1 浓度2 0.078mol·L-1 0.078mol·L-1 0.122mol·L-1 浓度3 0.06mol·L-1 0.06mol·L-1 0.04mol·L-1 浓度4 0.07mol·L-1 0.07mol·L-1 0.098mol·L-1 请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是 A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应 B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因只是升高温度 C．[浓度1]中a=0.05mol·L-1 D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度2] 比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。 参考答案： B 略 10. 已知一定温度时：N2（g）＋3 H2 （g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是（    ） A. Q＝92 kJ          B. Q＜ 92 kJ      C. Q＞ 92 kJ             D. Q＜92×2 kJ 参考答案： B 略 11. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是                                    (    )     A.倾出标线以上的液体          B.吸出标线以上的溶液     C.影响不大，不再处理            D.重新配制 参考答案： D 略 12. 下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl? B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42? C. 向某溶液中滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+ D. 向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中含有CO32? 参考答案： C 试题分析：A项要先加入稀硝酸，排除CO32-等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除CO32-、SO32-的干扰；C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有Cu2+，正确；D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。 13. 下列说法不正确的是(　　) A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 参考答案： D 略 14. 下列说法可以证明反应N2 + 3H2      2NH3，已达平衡状态的是（　　）     A、1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成     B、1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成     C、容器内各物质的浓度相等     D、容器内N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2 参考答案： B A中均表示υ（正），故错误； B、υ（N2，正）：υ（H2，逆）=1:3，故正确； 各组分浓度为定值，但不一定相等，故C错误； 要用速率判断是否达平衡状态，得能表明正、逆反应，而D中未指明，故错误； 15. 实验中欲快速制得H2，最好的方法是 A.纯锌与稀H2SO4                       B.纯锌和浓H2SO4 C.纯锌与稀盐酸                           D.粗锌与稀H2SO4 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （每空1分，共12分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：   盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL HCl的质量分数：36.5%   （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol?L-1。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是            A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol?L-1的稀盐酸。 ①容量瓶上需标有以下五项中的             A．温度  B．浓度   C．容量   D．压强     E.刻度线 ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）       ； A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。 B．用量筒准确量取浓盐酸        mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入         中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用             加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度            处。 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 Ⅰ 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面         Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水         Ⅲ 定容时仰视刻度线         Ⅳ 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温        参考答案： （1）11.9 （2）BD （3）①ACE   ②BCAFED B．16.8   C．500mL容量瓶    E．胶头滴管   F．1-2cm。 ③Ⅰ偏小  Ⅱ偏小   Ⅲ偏小   Ⅳ偏大。 ③用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小；Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增大，所配溶液浓度偏小；Ⅲ 定容时仰视刻度线，导致体积增大，所配溶液浓度偏小；Ⅳ 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，冷却到室温后，溶液体积减小，所配溶液浓度偏大。 【名师点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。①配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；③容量瓶上标有温度、容量和刻度线，容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表是元素周期表