2022年福建省泉州市泉港区民族中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年福建省泉州市泉港区民族中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有以下物质：①NaNO3溶液      ②熔融的MgCl2      ③CuSO4粉末       ④NaOH固体   ⑤金属铜      ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（    ） A. 能导电的有①②③④⑤    B. 属于电解质的有①②③④ C. 不能导电的有③④⑥    D. 属于纯净物的只有④⑤⑥ 参考答案： C 试题分析：A、由于③CuSO4粉末和④NaOH固体中离子不能自由移动，因此不能导电，故A错误；B、因①为溶液不属于化合物，则①不是电解质，故B错误；C、因③④中的离子不能自由移动，则不能导电，⑥蔗糖属于非电解质，也不能导电，故C正确；D、②熔融的MgCl2与③CuSO4粉末都是只有一种物质组成，因此也属于纯净物，故D错误，答案选C。 2. 下列各组物质互为同分异构体的是（   ） A. CO与CO2    B. S2与S8 C. H和 H    D. 参考答案： D 分析：A、CO与CO2是碳的两种氧化物；B、S2与S8互为同素异形体；C、H和 H互为同位素；D、互为同分异构体。 详解：A．CO与CO2分子式不同，选项A错误； B．S2与S8分子式不同，由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项B错误；C．H和 H为氢元素的两种核素，互为同位素，选项C错误；D．分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项D正确。答案选D。 3. 下列叙述中不能用氢键知识解释的是(     ) A．冰浮于水面    B．水的沸点通常为100℃    C．氨极易溶于水  D．甲烷容易燃烧 参考答案： D 略 4. 下列分子只表示一种物质的是 A．C3H7Cl                          B．C3H8                               C．C5H12                    D．C4H10 参考答案： B 略 5. 有关SO2说法错误的是（   ） A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2 B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色 C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用 D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应 参考答案： C 略 6. 下列叙述正确的是（） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L 参考答案： B 考点：物质的量的相关计算；摩尔质量． 分析：A．质量的单位是g； B．先计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算气体质量； C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量； D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol． 解答：解：A．质量的单位是g，1 mol H2O的质量为18g，故A错误； B.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确； C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误； D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以1 mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误； 故选B． 点评：本题考查摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积等知识点，侧重考查基本概念，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大． 7. 下列说法中，正确的是                                   (      ) A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键 B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键 D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大 参考答案： C 略 8. 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（　　） A．v正（NH3）=2v逆（CO2） B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 参考答案： D 【考点】化学平衡状态的判断． 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 【解答】解：A、v正（NH3）=2v逆（CO2）=2v逆（CO2），达平衡状态，故A正确； B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确； C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故C正确； D、因反应物是固体，所以密闭容器中混合气体的平均摩尔质量一直不变，故D错误； 故选D． 9. 下列叙述中错误的是（    ） A. 金刚石和石墨均为碳元素组成的单质 B. 瑞典的舍勒发现了氯气,英国的戴维确认了氯气是由一种元素组成的 C. 德国化学家维勒研究尿素的合成,揭开了人工合成有机物的序幕 D. 生铁的含碳量为0.03%~2%,将生铁进一步炼制,可以得到用途更广泛的钢(含碳量2%~4.5%) 参考答案： D A.金刚石和石墨都是由碳元素形成的性质不同的单质，故A正确；B.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒首先发现并制得了氯气，英国科学家戴维确认了氯气是由一种元素组成的单质，故B正确；C.1828年，德国化学家维勒在实验室将无机物氰酸铵溶液蒸发，得到了有机物尿素，揭开了人工合成有机物的序幕，故C正确；D.生铁和钢都是铁的合金，二者的主要差别是含碳量的不同，生铁的含碳量为2%～4.5%，钢的含碳量为0.03%～2%，故D错误；答案选D。 10. 对于反应A（g）+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是(     ) A. v(A)=0.3mol?L-1?min-1   B. v(B)=0.6mol?L-1?min-1 C. v(C)=0.5mol?L-1?min-1   D. v(D)=0.01mol?L-1?S-1 参考答案： D A．v(A)=0.3mol?L-1?min-1；B．v(B)=0.6mol?L-1?min-1，所以v(A)=0.2mol?L-1?min-1；C．v(C)=0.5mol?L-1?min-1，所以v(A)=0.25mol?L-1?min-1；D．v(D)=0.01mol?L-1?S-1，所以v(A)=0.01mol?L-1?S-1=0.6mol/L?min；所以反应速率最快的是D，答案为D。 点睛：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；易错选项是D，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同。 11. 等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（　　） A．原子数 B．体积 C．分子数 D．质量 参考答案： C 考点：物质的量的相关计算．  分析：A．稀有气体是单原子分子，氢气为双原子分子； B．物质的量一定条件下，温度、压强会影响气体的体积； C．由N=nNA可知，二者物质的量相等则含有分子数目相等； D．氢气与氦气的摩尔质量不相等． 解答：解：A．氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：1，故A错误； B．气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强未知，导致无法判断其体积大小，故B错误； C．由N=nNA可知，等物质的量的氢气和氦气含有分子数目相等，故C正确； D．氢气的摩尔质量是2g/mol，氦气的摩尔质量是4g/mol，根据m=nM知，等物质的量的氢气和氦气，其质量不同，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意温度、压强对气体摩尔体积的影响，基础知识的理解掌握 12. 有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是 A．Na2CO3和Ca(OH)2                     B．Na2CO3和CaCl2 C．Na2SiO3和HCl                           D．Na2SO4和Ba(NO3)2 参考答案： B 13. 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（    ） A．硒的氢化物以H2Se形式存在      B．硒的氧化物以Se2O3形式存在    C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差  D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4 参考答案： B 略 14. 在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)=0.5 mol·(L·s)－1                 B．υ(B)=0.3 mol·(L·min)－1 C．υ(C)=0.9 mol·(L·s)－1                 D．υ(D)=1.0 mol·(L·s)－1 参考答案： C 略 15. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　） 　　A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 　　B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 　　C．酒精灯着火时可用湿抹布盖灭 　　D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室配制 480 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液，实验操作步骤有：①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解；②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)在天平上称出蓝矾质量为_________； (2)本实验用到的玻璃仪器有____________________________________________。 (3)操作步骤的正确顺序为__________________(填序号)。 (4)若出现如下情况，所配溶液浓度将怎么变？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①没有进行操作步骤④时，会__________； ②加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________。 ③某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度会______ (5)若实验过程中出现如下情况应如何处理： ①加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_______________； ②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应______________。 参考答案： (1) 25.0g  (2) 烧杯、玻璃棒、500 ml 容量瓶、胶头滴管  (3) ①②④③⑤  (4) ①偏低；②偏低；③偏高。 (5) ①重新配制；②重新配制。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分