2022年福建省南平市武夷中学高一化学期末试卷含解析

2022年福建省南平市武夷中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列逻辑关系图中正确的是 参考答案： D 试题分析：A、气溶胶包含在胶体中，故A错误；B、吸热放热反应不一定是氧化还原反应，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；故选D。 【名师点晴】本题考查物质分类的方法和依据，胶体和分散系，反应类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键。注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。 2. 某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是(     )  A．  136Al          B．136Al           C．13 6 C         D． 136C 参考答案： C 略 3. 在某溶液中酚酞呈红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是（    ） A．K+ B．Na+ C．Cu2+ D．Ba2+ 参考答案： C 由题意可得，溶液显碱性，含有氢氧根，故铜离子不能存在，会产生氢氧化铜沉淀，故C正确。 4. 同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是 A.所含分子数和质量数均不相同 B.含有相同的质子和中子 C.含有相同的分子数和电子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子 参考答案： D 略 5. 能用H++OH- ＝ H2O表示的是      （    ） A．NaOH溶液和CO2的反应                         B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应                             D．氨水和稀H2SO4的反应 参考答案： C 略 6. 下列说法不正确的是 A. 乙酸具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红 B. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 C. 在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 D. 葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖分别互为同分异构体，淀粉与纤维素不属于同分异构体 参考答案： B 【详解】A.乙酸含有-COOH，具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红，故A正确； B. 己烷有5种同分异构体，己烷同分异构体不同物质，所以其熔点、沸点各不相同，且含有支链越多其熔沸点越低,故B错误； C. 在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应，苯中H被取代，均发生取代反应，故C正确； D. 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖的分子式均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；淀粉与纤维素的分子式为（C6H10O5）n，但n值不同，不属于同分异构体，故D正确； 故选B。 【点睛】结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物；同种元素形成的几种性质不同的单质，互称为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；质子数相同，质量数不同的核素互称为同位素。 7. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（  ） A．Th 元素的质量数是232           B．Th 元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化      D．230Th和232Th的化学性质相同 参考答案： D 8. 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　） A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+ 参考答案： B 解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选； B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选； C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选； D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选。   9. 欲配制100ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液，正确的方法是 ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①② B．②③  C．①③ D．①②③ 参考答案： B 略 10. 下列叙述正确的是（　　） A．1molCH4的质量为16g/mol     B．H2O的摩尔质量为18g C．44gCO2的体积为22.4L        D．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、依据物质的量与质量的关系分析； B、依据摩尔质量概念分析； C、从气体摩尔体积的应用条件分析； D、从质量与物质的量、微粒数目的关系分析； 解答：解：A、1molCH4的质量为16g/mol×1mol=16g，故A错误； B、摩尔质量的单位是g?mol﹣1，所以H2O的摩尔质量为18g/mol，故B错误； C、44gCO2的物质的量是1mol，但温度压强不知，体积未定，故C错误； D、9.8gH2SO4是0.1mol，含0.1NA个H2SO4分子，故D正确； 故选D． 点评：本题考查摩尔质量概念的应用，气体摩尔体积的应用条件，、及各种基本概念的理解，较简单． 11. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中得到电子    B. ClO2是氧化产物 C. H2C2O4在反应中被还原    D. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 参考答案： A 【分析】 反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答。 【详解】A．因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，A正确； B．Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，B错误； C．因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，C错误； D．Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，D错误； 答案选A。 12. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－    B. Na+、OH－、SiO32－、Cl－ C. Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3－    D. Na+、HCO3－、SO42－、OH－ 参考答案： B A. Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－中Fe3++3 SCN－=Fe(SCN)3所以A错；B. Na+、OH－、SiO32－、Cl－中个离子都不能发生反应，所以能共存，故B正确；C. Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3－中C. Fe2+ 、H+ 、NO3－之间发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C错；D. Na+、HCO3－、SO42－、OH－中，HCO3－和H+和OH－不能共存，故D错；本题正确选项为：B。 点睛：此题考查离子共存问题。解答时注意离子共存的条件，如：能生成难溶物质，难电离物质，易挥发性物质，能发生氧化还原反应的离子等离子都不能共存。 13. 下列各组顺序的排列不正确的是（    ） A．金属性：Na＜Mg＜Al               B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3    D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰 参考答案： A 略 14. 下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　） A．            B． C． D． 参考答案： D 【考点】电子式． 【分析】A、氯化氢是共价化合物； B、溴化钠是离子化合物； C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边； D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳． 【解答】解析：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误； B、NaBr为离子化合物，故B错误； C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，故C错误； D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确． 故选D． 15. 若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（    ）                      ①点燃酒精灯进行加热；        ②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④①    B.③②④①     C.②④③①     D.③②①④ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分) 甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。 [猜想] 甲：可能是酚酞变质造成的； 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失； 丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。 [理论分析] （1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：                  ； （2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                        。 [实验设计] （3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表： 实验步骤 设计这一步骤的目的 1．将配制的氢氧化钠溶液加热             2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油                                   （4）通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？   实验方法 可能观察到的现象和结论 方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。 物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失 证明                                方案二：向原红色消失的溶液中加       (填试剂名称) 红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关 参考答案： ⑴若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了。 ⑵氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性，红色不会消失。 ⑶①除去溶液的氧气     ②利用植物油隔绝空气 ⑷①红色消失与氢氧化钠的物质的量浓度大小有关    ②水 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 氧化还原反应是一类重要的反应。 （1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____Cu2+(填“ ＜ ”或