2022年湖南省湘西市民族第二高级中学高一化学月考试卷含解析

2022年湖南省湘西市民族第二高级中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中正确的是(　　) A．1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同 B．1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同 C．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同 D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 L 参考答案： C 2. 下列物质露置于空气中易变质的是(　　) ①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠　⑦浓硫酸　⑧浓硝酸 A. 除⑤外    B. 除②③外    C. 除②③⑥外    D. 均易变质 参考答案： D ①氯水中含有次氯酸，见光易分解，故①正确；②水玻璃的主要成分为硅酸钠，由于硅酸的酸性比碳酸弱，则硅酸钠与可空气中的二氧化碳反应而变质，故②正确；③烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质，故③正确；④漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故④正确；⑤绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故⑤正确；⑥亚硫酸钠具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故⑥正确；⑦浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水而变质，故⑦正确；⑧浓硝酸易挥发且见光易分解而变质，故⑧正确；答案选D。 3. 下列属于吸热反应的是 A. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 B. 铝热反应 C. 稀硫酸与烧碱反应 D. 生石灰与水反应 参考答案： A 分析：根据常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)分析判断。 详解：A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；B．铝热反应是放热反应，故B错误；C．稀硫酸与烧碱反应属于中和反应，反应为放热反应，故C错误；D．生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故D错误；故选A。 点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。如常见的放热反应包括：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸反应、部分化合反应。 4. 某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g(10g以下使用的是游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应（ ）     A．6.5g                   B．7.5g                      C．10.0g                   D．11.5g 参考答案： B 略 5. 离子M2O7x－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3 S2－+14H+====2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价为 A. +4    B. +5    C. +6    D. +7 参考答案： C 【详解】由题中所给离子反应方程式，结合电荷守恒可知，14-（x+6）=6,，得x=2，设M在M2O7x－中的化合价为y,则2y+(-14)=-2,求得y=+6, 故本题答案为C。 6. （2015秋?赣州期中）在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　） A．1：3 B．1：2 C．3：1 D．2：1 参考答案： B 考点：氧化还原反应．  专题：氧化还原反应专题． 分析：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂． 解答：解：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，化合价降低的二氧化氮的计量数是1、化合价升高的二氧化氮的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2， 故选B． 点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大 7. 下列关于“物质的量”的说法中正确的是 A. 1mol氧的质量是16g·mol-1    B. 12g 镁的物质的量为0.5 C. CO2的摩尔质量为44g·mol-1    D. 氢的摩尔质量是2 g·mol-1 参考答案： C 8. 体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，这些白色粉末含有碳酸镁、氧化镁等物质，其中氧化镁属于（　　） A．酸    B．碱     C．盐       D．氧化物 参考答案： D 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 分析：酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物； 盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物； 氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物． 解答：解：氧化镁的化学式是MgO，是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故是氧化物，故选D． 点评：本题考查了酸碱盐和氧化物的概念，通过定义的辨析来进行物质的分类，难度不大． 9. 116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号为Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”，则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是(　　) A．属于非金属元素    B．属于卤族元素 C．属于第17族元素    D．有放射性 参考答案： A 试题分析：117号元素Uus：由117-2-8-8-18-18-32-32=-1，则117号元素在第八周期的倒数第2个位置。故117号元素在第17族，属卤族元素，有放射性的金属元素。故C错误。 点评：本题考查了元素周期表的结构，考查学生利用所学元素周期表的知识及根据提示信息处理问题的能力。 10. 下列叙述与电化学腐蚀无关的是 A. 切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈 B. 线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起 C. 银质奖章久置后表面逐渐变暗 D. 在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块 参考答案： C 试题分析：A.切过咸菜的菜刀不及时清洗，形成原电池促进了铁的锈蚀。故A不正确。B.将铝导线和铜导线接在一起遇电解质溶液会形成原电池，发生电化学腐蚀，故B不正确。C.银质奖章久置后表面逐渐变暗，是因为被氧化这氧化银造成的，是化学腐蚀与电化学无关。故C正确。D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块，由于锌活泼做负极保护了船壳,为电化学保护，故D不正确。 点评：本题考查了金属腐蚀与防锈，要求学生掌握原电池形成的条件，金属防锈的方法等基础知识。 11. 意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子．下列说法正确的是（　　） A．该分子是氧元素的一种同位素 B．该分子的摩尔质量为64 g C．该物质与氧气互为同素异形体 D．该物质是一种氧化物 参考答案： C 考点：同位素及其应用；同素异形体；摩尔质量． 分析：A、同一种元素的不同原子互为同位素； B、摩尔质量的单位为g/mol； C、同一种元素的不同单质互为同素异形体； D、氧化物是由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物． 解答：解：A、同一种元素的不同原子互为同位素，故同位素的描述对象是原子，而此微粒是分子，故不是同位素，故A错误； B、摩尔质量的单位为g/mol，g是质量的单位，故B错误； C、同一种元素的不同单质互为同素异形体，而此分子和氧气分子均为氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故C正确； D、氧化物是由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，该微粒是单质分子，不是氧化物，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了同素异形体、同位素和摩尔质量的单位等内容，难度不大，应注意把握摩尔质量的单位为g/mol． 　 12. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是        A、原子序数X＜Y                  B、原子半径X＜Y        C、离子半径X＞Y                  D、原子最外层电子数X＜Y 参考答案： D 略 13. 下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是                      A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．清晨在茂密的森林中常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱 D．明矾的净水 参考答案： A 14. 下列说法错误的是 A. 油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯 B. 纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖 C. 在一定条件下油脂水解可生成甘油 D. 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 参考答案： D A. 油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确；B. 纤维素是多糖，在一定条件下水解生成葡萄糖，B正确；C. 油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下油脂水解可生成甘油，C正确；D. 石油的分馏属于物理变化，D错误，答案选D。 15. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是     （    ） A．Mg2+、Al3+、Fe2+              B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+                D．只有Mg2+、Al3+                              参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。 简要回答下列问题： （1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。 （2）如果实验室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒，应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，使结果浓度_______（填“偏高”“偏低”“无影响”） （3）下面是某学生的操作过程： a.检查容量瓶是否漏水； b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸； c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温； d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶； e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm； f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀； g.在容量瓶上贴上标签待用。 按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。 ①________________________________________________________； ②________________________________________________________； ③________________________________________________________； ④________________________________________________________； ⑤_________________________________________________________。 参考答案： （1）13.6    （2）15     偏低 （3）①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作 ②不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧