2022年湖北省黄冈市桐梓中学高一化学月考试题含解析

2022年湖北省黄冈市桐梓中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图所示是可逆反应X2+3Y2            2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（   ） A.t1时，只有正向反应        B.t2时反应达到限度 C.t2－t3时，反应停止         D. t2－t3时，v(Y2)＝v(Z) 参考答案： B 略 2. 下列有关说法，不正确的是（   ） 　①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 　②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高 　③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 　④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧 　 A．①③④　　　　　B．②③④　　　　C．①③　　　　D．①②④ 参考答案： A 3. 下列说法中，不正确的是 A.少量金属钠保存在煤油里 B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉 D.铝片可以长期放置在纸盒里 参考答案： B 略 4. 下列说法中正确的是                                    A．由同种元素组成的物质一定是纯净物          B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键   C．含有离子键的化合物一定是离子化合物        D．含有极性共价键的化合物一定是共价化合物  参考答案： C 略 5. 下列有关海水资源综合利用的说法错误的是 A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠 B.海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化 C.从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应  D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 参考答案： D 6. 最近科学家发现了氧元素的一种新微粒O4，对于这种新微粒，下列说法不正确的是（） A． 它是氧的一种新的同素异形体 B． 它是氧的一种新的同位素 C． 它的摩尔质量是64g?mol﹣1 D． 它的氧化性比O3强 参考答案： B 考点：同素异形体． 专题：氧族元素． 分析：A．由同种元素组成的不同单质叫同素异形体； B．同一元素的不同原子互称同位素； C．摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量； D．O4有强氧化性． 解答：解：A．O2、O3、O4是氧的三种同素异形体，故A正确； B．O4是分子不是原子，同位素必须是原子，故B错误； C．O4的摩尔质量为64g/mol，故C正确； D．O4的氧化性比O3强，故D正确． 故选B． 点评：本题考查了同位素、同素异形体、摩尔质量的概念，难度不大，注意同位素、同素异形体概念的区别． 7. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A.1：2            B.2：1            C.2：3          D.3：2 参考答案： B 略 8. X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：①水溶液中：X + Y2+ = X2++ Y ② Z + 2H2O（冷水）= Z（OH）2+ H2↑  ③ M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M -2e- = M2+④ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是   A．Z>X>Y>N>M           B．Z>Y>X>M>N         C．Z>X>Y>M>N           D．Y>M>N>Z>X 参考答案： C 略 9. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　） A．CaCO3（s）    B．KNO3溶液    C．Na2SO4溶液    D．CuSO4（s） 参考答案： C 试题分析：A、碳酸钙与盐酸反应，会消耗盐酸，影响生成氢气的总量。B、相当于稀释盐酸浓度，反应速率减慢。C、相当于存在硝酸，硝酸与金属反应不放出氢气。D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与铜会形成原电池，加快反应的进行，所以答案选B 10. 中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是(　　)   参考答案： C 解析：A项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B项中量筒不能用于溶液的稀释；D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2O B. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑ C. Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+2H2O D. 向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ 参考答案： A 【详解】A．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A正确； B．硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故B错误； C．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误； 答案选A。 【点睛】掌握离子方程式正误判断常用方法是解题的关键，如检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为B，要注意硝酸的强氧化性。   12. 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（　　） A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定 参考答案： A 【考点】钠的重要化合物． 【分析】由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分，由此可知两溶液的质量相同，则a=b． 【解答】解：反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 设物质的量都为1mol，则 Na2O+H2O=2NaOH△m 1mol      2mol    62g 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m 1mol        2mol        62g   由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等． 故选A． 【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度中等，注意本题根据反应的化学方程式进行定量计算． 13. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 参考答案： AD 14. 某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是 A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池 B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑ C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应 参考答案： C A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，不能构成原电池，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A正确；B．导线连接后，构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑，B正确；C．a和b用导线连接时，构成原电池，电子由Zn经导线流向Cu，电子不会通过溶液传递，C错误；D．根据以上分析，无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应，D正确；答案选C。 15. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液X中先加盐酸酸化，无现象，再加入AgNO3溶液 白色沉淀 X中一定含Cl﹣ B 向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液 白色沉淀 Y中一定含SO42 C 溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸    白色沉淀消失 Z中一定含Ba2+ D 钠盐W溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 W一定是Na2CO3 A．A、 B．B、 C．C、 D．D、 参考答案： B 考点：常见离子的检验方法．  分析：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验； B．先加入盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则沉淀为硫酸钡； C．加入碳酸钠生成的沉淀可能为碳酸钡； D．原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣． 解答：解：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰了氯离子的检验，应加硝酸酸化，故A错误； B．向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，排除了银离子、碳酸根离子等干扰，再加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，则Y中一定含SO42，故B正确； C．溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故C错误； D．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，不能确定未知溶液中一定含有CO32﹣，故D错误； 故选B． 点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色。 （1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_______________。 （2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1硫氰化钾溶液、0.1mol·L-1的氯化铁溶液、0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。__________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCI(浓)  MnCl2+C12↑+2H2O 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。 请回答下列问题： (1)参加反应的二氧化锰的质量为               。 (2)参加反应的HCl的物质的量为