2022年湖北省咸宁市赤壁车埠高级中学高一化学期末试题含解析

2022年湖北省咸宁市赤壁车埠高级中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： A 略 2. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO2→S    B. SO32—→SO2     C. I—→I2     D. HCO3—→CO32— 参考答案： C 试题分析：必须加入氧化剂才能发生，这说明该微粒是还原剂，有关元素的化合价升高，则A、S元素的化合价降低，需要还原剂，A错误；B、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；C、I元素的化合价升高，需要氧化剂，C正确；D、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。 【名师点晴】注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。 3. 下列物质反应后，最终可以不含＋3 价铁的是 ①过量 Fe 与 Cl2 反应；②Fe 与过量稀硫酸反应；③FeI2 溶液中通入一定量的 Cl2；④Fe和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中 A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部 参考答案： C 【详解】①过量的Fe与Cl2反应，Cl2是强氧化剂，发生反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，固体和气体的反应，铁过量不会与生成的氯化铁反应，故①一定含＋3价铁； ②Fe与过量稀硫酸反应，发生置换反应，氢离子的氧化性弱只能把铁氧化为二价铁，故②可以不含＋3价铁； ③因为还原性顺序为I->Fe2+>Cl-，当FeI2溶液中通入少量Cl2时，发生反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2；当FeI2溶液中通入过量Cl2时，发生反应：2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3++2I2 +6Cl-，故③可以不含＋3价铁； ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁，如果铁足量，可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三价铁，故④可以不含＋3价铁。 所以最终可以不含＋3 价铁的是②③④。 故选C。   4. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 A．露置于空气中，溶液浓度均降低     B．常温下都能与铜较快反应 C．在加热时都容易分解               D．常温下都不可用铁制容器贮存 参考答案： A 略 5. 等物质的量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最多的是：   （   ） A．C6H6　　 B．CH4　    C．C2H4　　 D．C7H8 参考答案： D 略 6. 人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（      ） ①水华        ②赤朝        ③酸雨        ④光化学烟雾        ⑤臭氧空洞  ⑥潮汐        ⑦大脖子病    ⑧水体富营养化 A.②⑥        B.⑥⑦        C.①③⑤       D.④⑤⑧ 参考答案： B 略 7. a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 A.体积相同      B.质量相等　   C.原子数相等　   D.分子数相等 参考答案： D 8. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(     ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 参考答案： B 略 9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L D．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA 参考答案： D 10. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（　　） A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D 参考答案： A 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】在原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性，据此来判断各个原电池中金属的活泼性情况． 【解答】解：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性A＞B，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时C＞D，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是A＞C，B、D相连，B为正极，所以活泼性是D＞B，总上可知金属的活泼性顺序是：A＞C＞D＞B． 故选A． 【点评】本题考查学生利用原电池判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 11. 下列分类标准和分类结果不科学的是 选项 分类目标 分类标准 分类结果 A 化学反应 有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应 B 有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应 C 化学物质 分散质粒子直径的大小 胶体、溶液和浊液 D 化合物在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质和非电解质   参考答案： B 12. 下列化学用语的表达正确的是（　　） A．KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣ B．光导纤维主要成分的化学式：Si C．中子数为20的氯原子：1720Cl D．S2﹣的结构示意图： 参考答案： A 【考点】电离方程式的书写；原子结构示意图；分子式． 【分析】A．KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子； B．光导纤维主要成分二氧化硅； C．氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37； D．硫离子的质子数为16． 【解答】解：A．KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子，KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣，故A正确； B．光导纤维主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2，Si是制造半导体材料的，故B错误； C．氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37，所以中子数为20的氯原子： Cl，故C错误； D．硫离子的质子数为16，则硫离子结构示意图为，故D错误； 故选A． 　 13. 将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 （　　） A．4（b﹣2a）mol/L B．20（2a﹣b）mol/L C．20（b﹣2a）mol/L D．10（b﹣a）mol/L 参考答案： C 考点：物质的量浓度的相关计算．  分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度即可． 解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol； 另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol， 根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为mol/L=20（b﹣2a）mol?L﹣1， 故选C． 点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，题目难度不大 14. 下列说法错误的是(  ) A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O B. 和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构） C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同 D. 植物油通过氢化可以变成脂肪 参考答案： A A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据 分析知其二氯代物有12种，C4Hl0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4Hl0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，，它们发生反应的类型不同，故C对；D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。 点睛：本题考查有机物性质相关知识。主要考查乙醇，乙烯与酸性高锰酸钾反应原理，和溴水反应的区别。抓住碳碳双特征，易被加成和氧化。找二氯代物同分异构体的方法：定一移一，找对称性的方法进行确定。 15. 下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（   ）。 A．碳酸钠    B．氢氧化钠    C．氢气     D．氯气 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）实验室拟用以下装置制取纯净、干燥的氯气，并研究其性质。                               （1）完成表格   仪器 所用试剂 目的 A MnO2、浓盐酸 反应产生氯气 B ① 除Cl2中HCl气体 B 浓硫酸 ② D 无 收集氯气 C ③ 处理尾气 ①                ②                ③                （2）用另一装置制取氢气，进行氢气与氯气的反应。在点燃氢气前应进行的操作是                         。 （3）由氯气与碱反应生成的次氯酸盐常用于漂白、消毒。实验室将反应生成的氯气通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。（已知：Cl2与碱反应放热，温度变化会改变生成物中含氯元素的离子的比例。） ①t2时，发生反应的总化学方程式为：                                      。   ②若控制氯气的通入速率，使反应进行充分，测得生成物中n(ClO—)：n(ClO3—)=x：1，则此时n(C1—)=          mol（用含x的代数式来表示）。 参考答案： （1）①饱和食盐水②除氯气中的水蒸气（或干燥氯气）③氢氧化钠溶液） （2）检验氢气是否纯净（验纯）； （3）12Cl2+12Ca(OH)2=8CaCl2+3Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2 +12H2O  略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知Na2O2中的O为-1价。在 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中， （1）___________