2022年河南省新乡市辉县杨闾中学高一化学测试题含解析

2022年河南省新乡市辉县杨闾中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是                                                    A、H＋ 、Na＋ 、CO32－、Cl－          B、Ba2＋、Na＋ 、Cl－、SO42－ C、K＋ 、H＋ 、SO42－ 、OH－         D、Ag＋、Na+、NO3－、 H＋ 参考答案： D 略 2. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）: 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80   t2   0.20 下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 参考答案： B 略 3. 使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是                               (　　) A．上层液体用另一个干净的烧杯从漏斗下口放出 B．振荡后，将漏斗放在铁圈上立即进行分离 C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出 参考答案： C 略 4. 下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是(    ) A.Na2O2                                         B.CaCl2                    C.KOH                                         D.H2SO4 参考答案： C 略 5. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是(      ) A. 反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应    B. 反应①中Na2FeO4是氧化产物 C. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3    D. 每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol 参考答案： C 【分析】 反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，据此答题。 【详解】A.反应①中Fe和Cl元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②中元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确； B.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，所以Na2FeO4是氧化产物，故B正确； C.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，FeCl3为还原剂；Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂；氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误； D.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为3mol，故D正确。 故选C。 6. 化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　） A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量 C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 参考答案： C 略 7. 硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用: ①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     ②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O     ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：        2Cu+O22CuO，    CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O 下列说法正确的是     A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少     B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少     C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②     D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 参考答案： C 8. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：根据此反应判断，下列叙述中正确的是　　 A. Pb是正极 B. 得电子，被氧化 C. 电池放电时，溶液的酸性增强 D. 负极反应是 参考答案： D 【分析】 放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。 【详解】A．根据电池反应式知，二氧化铅中Pb的化合价由+4价变成+2价，得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误； B．二氧化铅得电子被还原，故B错误； C．电池放电时，硫酸参加了反应，同时生成了水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故C错误； D．二氧化铅是正极，铅是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正确； 故选D。   9. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是        ①a－b=n－m2  ②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y A．只有③正确               B．①②③④正确     C．①②③正确          D．②③正确 参考答案： D 略 10. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（   ） A．观察颜色                              B．查看图表   C．用手掂量轻重                          D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象 参考答案： D 11. 1mol乙烯与氯气发生加成反应完全后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气    A. 3mol           B. 4mol            C. 5mol           D.6mol 参考答案： C 12. 下列关于环境问题的说法正确的是  (      ) ① pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 ② CO2的大量排放会加剧温室效应 ③ 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量 ④ 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 A．①②           B．③④           C．②④         D．②③ 参考答案： D 略 13. X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是 A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数 B. 若X是O，则YX一定是离子化合物 C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X D. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素 参考答案： B A．X是Na，则Z可为Cl，最高价是奇数，故A错误；B．X是O，因为O原子序数是8，偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为2=12，Y是Mg，MgO是离子化合物，故B正确；C．Y是O，则X+Z=16，只有Z为N，X为F满足，非金属性：F＞O＞N，即：X＞Y＞Z，故C错误；D．Y是Na，则X+Z=22，Z可为N，Y为P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22满足前述条件，故D错误；故选B。 点晴：高频考点，注意根据原子序数的关系判断元素的种类是解答该题的关键，原子序数X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N，S，Cl(短周期)等元素，以此解答该题。 14. 下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A  Na和O2    B  NaOH和CO2    C  NaHCO3和NaOH    D  Na2CO3和HCl 参考答案： B 略 15. 下列实验事实能说明苯分子中不存在与乙烯类似的双键的是 ① 用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体 ② 点燃苯，火焰明亮并带有浓烟 ③ 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化 ④ 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色 A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①④ 参考答案： C ① 用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体，是物理性质，不能说明苯的结构；② 点燃苯，火焰明亮并带有浓烟，只能说明苯分子中碳含量高；③ 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化，说明苯分子中没有单独的碳双键；④ 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明苯与溴没有发生加成反应；故选C. ③④。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方 案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定 是对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入 少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴 加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动， 发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液 变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水 中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究                   元素性质递变规律。 （2）实验用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液， NaOH溶液，酚酞溶液等。 仪器和用品：①           ，②           ，③           ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀