2022年河北省石家庄市行唐南桥中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年河北省石家庄市行唐南桥中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，纹取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（    ） A. 煮沸 研碎    B. 浸泡 过滤   C. 萃取 剪断    D. 蒸馏 捣碎 参考答案： B 分析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。 详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。 答案选B。 点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、文史资料的含义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意传统文化的理解，题目难度不大。 2. 下列关于的化合物的说法中，正确的是（　　） A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2C03溶液中含有的NaHC03可用加热的方法除去 C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02 D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸 参考答案： D 略 3. 下列说法正确的是（　　） A. 1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/L C. 配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 D. 中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g 参考答案： C 试题分析：A不正确，氯化钠的物质的量是1mol，但溶液的体积不是1L；溶液是均一、稳定的，则从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍然是为2 mol／L，B不正确；500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液中硫酸的物质的量是0.25mol，则需要胆矾的质量是0.25mol×250g/mol＝62.5g，C正确；中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH的物质的量是0.2mol，质量是8g，D不正确，答案选C。 点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验和训练，有利于巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率，增强学生的学习自信心。 4. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2      ②H2 SO4     ③NH4Cl      ④NO A．只有①②③      B．只有②③④     C．只有①③④    D．全部 参考答案： D 略 5. 生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是（　　） A．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭 B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金 C．用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹 D．FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板 参考答案： A 解：A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患，故A错误； B．碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币中都含金属和C或非金属融合成具有金属特性的材料，均为合金，故B正确； C．氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应腐蚀玻璃，SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故C正确； D．FeCl3溶液能与铜发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、氯化铜，故可用于蚀刻印刷线路版，故D正确。   6. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于                （    ）     A．金属的导电性强弱    B．金属在地壳中的含量多少     C．金属的化合价高低    D．金属的活动性强弱 参考答案： D 略 7. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（  ） A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2 C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 参考答案： AD 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析． 解答：A．反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故A正确； B．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．反应中NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，二者的物质的量之比为2：1，故C错误； D．氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2，故D正确． 故选AD． 点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，易错点为D，注意把握盐酸在反应中的化合价的变化 8. 砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（      ） A、砹应是一种有色固体            B、砹化氢可直接制备 C、砹溶于汽油、苯等溶剂        D、砹化银能溶于水 参考答案： D 略 9. 在期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是     A. 气态氢化物的稳定性：甲>丙     B．原子半径：丙>乙>甲>丁        C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲     D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质    参考答案： A 10. 下列排列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr        B．原子半径：Na＞S＞O C．离子半径： Mg2+＞O2-＞F-        D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 参考答案： C 11. 对于反应，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（   ） A.                     B. C.                 D. 参考答案： A 略 12. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为(    ) A．A>B>C>D      B．A>C>D>B      C．C>A>B>D      D．B>D>C>A 参考答案： B 略 13. 下列离子方程式中正确的是                   （  ）。 A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+== Ca2+ +2H2O B．钠与水的反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ == Cu2++Ag D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH== Ca2+ +2CH3COO- + CO2↑+ H2O 参考答案： D 略 14. 参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是(   ) A. 正反应为吸热反应 B. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 C. 该反应的逆反应是吸热过程 D. 从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量 参考答案： A A、从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br+H2→HBr+H是个吸热过程，故A正确；则该反应的逆反应是放热过程，则C错误；B、从图示分析出反应物的能量低于生成物，故B错误；D、从图中只能分析出反应物的能量低于生成物，但不能分析出某种反应物，某种生成物的能量高低，故D错误。 15. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不合理的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A． Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ B． 向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI 溶液 溶液变蓝 氧化性：IO3->I2 C． 将硫酸酸化的H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液 溶液变黄色 H2O2 的氧化性比Fe3+ 强 D． 将某气体通入品红溶液 溶液褪色 气体可能是 Cl2   参考答案： C 【详解】A.Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中，溶液变为蓝色，证明反应生成了Cu2+，故A正确； B.向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，发生反应：KIO3+5KI+ 3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到溶液变为蓝色，该反应中氧化剂为KIO3，氧化产物为I2，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以可证明氧化性：IO3->I2，故B正确； C.不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故C错误； D.能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，故D正确。 故选C。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。 （1）A装置的名称　   　；②装置中浓硫酸的作用　   　； （2）经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能： 甲同学：　   　反应产生了SO2； 乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2； 请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。（仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰）   （3）如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理　   　； （4）已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：　   　； （5）SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是　   　（填化学式）；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是　   　（填选项）。 参考答案： （1）分液漏斗；干燥； （2）锌粒与硫酸； 方案一 A中用稀盐酸代替稀硫酸 若收集到的气体依然含有二氧化硫 乙的猜想正确 方案二 ②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸 若收集到的气体不含二氧化硫 乙的猜想正确 （3）H2+H2SO4（浓）＝SO2+2 H2O； （4）5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn 2++4H+； （5）NaOH；BCD。   解：（1）根据仪器的特征，A为分液漏斗；②浓硫酸吸收随氢气出来的水份，起干燥的作用； 故答案为：分液漏斗；干燥； （2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，所以甲同学的猜测为锌粒与硫酸反应；方案一：A中用稀盐酸代替稀硫酸，若收集到的气体依然含SO2则乙猜想正确；方案二：②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸，若收集到的气体不含SO2则乙猜想正确； 故答案为：锌粒与硫酸； 方案一 A中用稀盐酸代替稀硫酸 若收集到的气体依然含有二氧化硫 乙的猜想正确