2022年江苏省连云港市海洲中学高一化学月考试卷含解析

2022年江苏省连云港市海洲中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应   参考答案： AC 试题分析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，固体膨胀说明碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；常温下，Al与浓硝酸发生钝化，故B错误；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，故C正确；将水蒸气通过灼热的铁粉，生成Fe3O4变黑，故D错误。 2. 已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝-2834.9kJ·mol-1 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝-3119.1kJ·mol-1 由此得出的正确结论是（    ） A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C. O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 参考答案： D 分析：根据盖斯定律得出氧气转化为臭氧时的热化学方程式，根据能量越低越稳定分析判断。 详解：已知①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 根据盖斯定律可知①－②即得到热化学方程式3O2(g)＝2O3(g)　ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1，所以O2变为O3的反应是吸热反应，由于O2的能量低，所以O2更稳定。答案选D。 3. YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是 A．Y和Y是两种不同的核素        B．属于非金属元素 C．质子数与中子数之差为50          D．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 参考答案： A 略 4. 2011年3月11日日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的和引起全世界的关注，其中原子核内的中子数为             A.  53     B.  78      C.  131      D.  184 参考答案： B 5. 将3.5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8.6g。则收集到的气体体积V值可能为 　A．1.12　　　　 B．5.34　　 C．7.26　　　 D．8.23 参考答案： B 6. 下列除去杂质的方法正确的是（     ） A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、蒸馏 C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏 参考答案： D 略 7. 某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为(     )　 A．X2+2Y2 ==2XY2   B．2X2+Y2 ==X2Y   C．3X2+Y2 ==2X3Y     D．X2+3Y2 ==2XY3 参考答案： C 8. “纳米材料”是当今材料科学的前沿。所谓“纳米材料”是指研究开发出的直径在几纳米到几十纳米之间的材料。若将纳米材料分散到分散剂中，所形成的混合物可能具有的性质是 A．能全部透过半透膜           B．有丁达尔现象 C．不能全部透过滤纸           D．所得物质一定是悬浊液 参考答案： B 分散质微粒直径在1-100nm之间的分散系是胶体，由题意知所形成的混合物是胶体，根据胶体的性质，选B。 9. 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　） A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 参考答案： D 考点：蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取．  专题：化学实验基本操作． 分析：根据各种分离操作所需实验仪器，对比所提供的仪器进行判断，即可解答该题． 解答：解：A．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选； B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选； C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不选； D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D选． 故选D． 点评：本题考查常见化学基本操作所需仪器，题目难度不大，本题注意把握先关基础知识的积累 10. 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（　　） A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L 参考答案： D 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na+的浓度． 【解答】解：因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性， Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na+的浓度为x， 根据电荷守恒可知， 0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2， 解得x=0.3mol/L， 故选D． 11. 在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是               ①增大压强（缩小体积）  ②升高温度  ③通入CO2 （体积不变） ④增加碳的量  ⑤降低压强     A．①②③      B．②③④⑤       C．①②③④     D．②③④ 参考答案： A 略 12. 下列溶液中，需要避光保存的是            ① 氯水 ②浓盐酸  ③浓硝酸  ④稀硝酸  ⑤ 浓硫酸  ⑥氨水 A．① ⑥         B．①②③④                C．①③ D．②③⑥ 参考答案： C 13. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(  　) A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸             B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 参考答案： C 14. 将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是                                （     ） A．反应过程中有刺激性气味的气体生成 B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用 C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L D．反应中硫酸既表现出酸性有表现出氧化性 参考答案： C 略 15. 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（       ）    A、CH4          B、N2            C、CO             D、O2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品： 将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。 回答下列问题： （1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：                                             。 （2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92 mL，则这时的气体摩尔体积为             L·mol-1。 （3）如果甲管的刻度最大值是100 mL，则实验中称取锌片的最大质量是      克。 （4）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意      （填写序号）。 A．视线与凹液面最低处相平 B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数 C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 D．读数不一定使甲、乙两管液面相平 参考答案： (1)略    (2)23.0L    (3)0.283    (4)ABC 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）写出下列化学过程的化学反应方程式： ⑴将Al片放入到KOH溶液中：           ________________________________________， ⑵溶液中生成Fe(OH)2沉淀之后的变化：   ________________________________________， ⑶用熟石灰吸收氯气制取漂白粉：            ________________________________________， ⑷用硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体：  ________________________________________。 参考答案： ⑴ ⑵ ⑶    ⑷FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑ 18. 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有    (15)      ，它们在燃烧后生成的化合物主要是    (16)   。 参考答案： (15)   C、H            ， (16)   CO2、H2O           。 19. 氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。 （1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”） （2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。 （3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。 （4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。 （5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示） 参考答案： (1)氧化    (2)溶液先变红，后褪色    (3)Ca(ClO)2    (4)2Al+3Cl22AlCl3    (5)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 【分析】 （1）根据氯元素的化合价变化分析