2022年广西壮族自治区桂林市示范性普通中学高一化学模拟试题含解析

2022年广西壮族自治区桂林市示范性普通中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是                         A．二氧化碳与碳生成一氧化碳              B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C．碳酸钙受热分解                        D．盐酸与氢氧化钠反应 参考答案： D 略 2. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是         A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4                   B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液     C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液            D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 参考答案： D 略 3.  著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。     一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（   ）     A.电子            B.中子           C.质子           D.原子核 参考答案： C 略 4. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为     A．5a/b mol/L     B．10a/b mol/L     C．b/5a mol/L     D．a/b mol/L 参考答案： B 5. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引 起产物改变的是 A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2    C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl 参考答案： A A．Na2O2和CO2 无论过量与否都生成碳酸钠和氧气，正确； B．NaOH和CO2，少量的CO2 生成碳酸钠和水，过量的CO2 生成碳酸氢钠，错误；C. Na和O2 常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，错误； D．AlCl3和NaOH，NaOH少量生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸钠，错误；选A。 6. 节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是（　　　） A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用 B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用 C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源 D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料 参考答案： B 7. 某有机物的结构简式为CH2=CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应类型是 A.中和     B.酯化    C.加成    D.水解 参考答案： D 8. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式 A．HX             B．H2X              C．XH3            D．XH4 参考答案： B 略 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ） A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3?H2O ＝ AlO2－+4NH4++2H2O B．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－ C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ＝ Ca2++CO2↑+H2O D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－ ＝ CaCO3↓+H2O 参考答案： B 略 10. 下列物质间的转化不能一步实现的是（　   ） A. Na2CO3  →  NaOH    B. Ca（OH）2 → CaCO3 C. NaNO3  →   NaCl    D. CuSO4   → FeSO4 参考答案： C A. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；B. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；C. 不能一步实现；D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故选C。 11. 等浓度、等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是(     )      参考答案： A 略 12. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（   ） 表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性                           D．L2＋与R2－的核外电子数相等 参考答案： C 略 13. 下列离子方程式中正确的是（   ）    A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++2SO42- Cu2++2SO2↑+2H2O B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋ OH-= NH3·H2O   C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 参考答案： C 14. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A. 氯气——易燃气体    B. 汽油——易燃液体 C. 硫酸——腐蚀品    D. 高锰酸钾——氧化剂 参考答案： A A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。 15. 下列电离方程式错误的是（　　） A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣   B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣ C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣       D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣ 参考答案： B 考点：电离方程式的书写所有 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答． 解答：解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确； B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误； C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确； D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确； 故选B． 点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的实验资料，具体如下： 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸（HI）反应，溶液为棕黄色。 资料2：实验数据如下表所示。 实验编号 1 2 3 4 5 实验条件 保持25℃，101kP条件下 c(H2O2) 0.1 0.1 0.1 0.3 0.3 c(HI) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色时间/s 13.1 6.5 4.3 4.4 4.4 （1） 过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为                      。 （2）①观察资料2中实验编号为1-3数据，分析解释出现棕黄色由慢变快的原因是                                                           。 ②该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢， 请你给与分析解释                                                。 （3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分 解反应的催化剂（实验室提供KI溶液），并设计如下实验验证其假设。 实验步骤： I. 取2支试管，向试管1中加入2 mL 0.1 mol/L H2O2溶液，向试管2中加入…….。 II. ……。 III.分别将2支试管置于40℃水浴中。 ①补全实验步骤 I：                                                       。 II：                                                       。 ②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是                           。 （4）实验后，该小组同学进一步查阅资料，发现了如下图所示的数据关系，并根 据该数据图提出了如下新假设：                                  。                 参考答案： （1）H2O2+2HI=2H2O+I2   （2）①其他条件不变的情况下，反应物浓度增大，反应速率增加  缺：“其他条件不变的情况下”仅得1分。 ②温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢   （3）① I：2 mL 0.1 mol/L H2O2溶液。 II：向试管1中加入1mL KI溶液，向试管2中加入1mL水。     未写试管2中加入等量的水为0分。 ②加入KI溶液的试管中产生气体的速率快。 （4）反应速率与c(H2O2)和c(I-)成正比  或写：v=kc(H2O2)c(I-)  若答：催化剂的浓度（或c(I-)）会影响化学反应速率     三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (4分)在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。 （1）若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕（填“已经”或“没有”）。 其理由是____________________________________________________________________________________。 （2）往上述试管中加入以下物质会使铜的质量进一步减少的是_____________________。 A、KNO3         B、氨水           C、FeCl2           D、FeCl3 参考答案： （1）____没有___  （填“已经”或“没有”）。 其理由是__随着反应的进行，硫酸的浓度在逐渐下降，而Cu与稀硫酸不会发生反应。 （2）____AD____。 18. （7分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。 （1）海水淡化的方法有_______（填一种）。 （2）从海水中提取镁的流程如下图所示： 反应①的离子方程式为_______________。  反应②的化学方程式为_______________。 （3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓