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浙江省杭州市富阳镇江丰中学高一化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列实验装置图所示的实验操作,正确的是
A.干燥Cl2 B.配制100 mL 0.1 mol·L-1 硫酸溶液
C.将海带烧成灰 D.萃取时振荡混合液
参考答案:
D
试题分析:A.干燥Cl2应长进短出,A错误;B.稀释浓硫酸时,应在烧杯中进行,并且将浓硫酸倒入水中,B错误;C.将海带烧成灰应该在坩埚中进行,C错误;D正确。故答案D。
2. 下列方法中,不能用于实验室制取氨气的是
A.将烧瓶中的浓氨水加热
B.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
C.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热
D.加热试管中的氯化铵固体
参考答案:
D
略
3. 将NH4HCO3置于干的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥试管,最后得到的气体有 ( )
A.NH3,O2 B.H2O,O2 C.CO2,O2 D.O2
参考答案:
A
略
4. 下列反应属于取代反应的是( )
A. 乙烯通入溴水中 B. 光照甲烷与氯气的混合气体
C. 苯与溴水混合后撒入铁粉 D. 在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应
参考答案:
B
试题分析:A、乙烯通入溴水中为加成反应,错误;B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应,正确;D、苯与溴水混合后撒入铁粉,不反应,与液溴才反应,错误。D、在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应,为加成反应,错误。
5. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量
④B物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥A的转化率
A.①②③ B.只有③ C.②③④ D.①④⑤⑥
参考答案:
D
略
6. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是 4Ag +2H2S+O2═2X+2H2O,下列说法正确的是( )
A. X的化学式为AgS
B. 银针验毒时,空气中氧气失去电子
C. 反应中Ag和H2S均是还原剂
D. 每生成1mol X,反应转移2mol e-
参考答案:
D
试题分析:A、根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S,故A错误;B、O2中O元素化合价降低,所以银针验毒时,空气中氧气得到电子,故B错误;C、反应时,Ag化合价升高,所以Ag是还原剂,S元素化合价不变,H2S不是还原剂,故C错误;D、根据Ag元素的化合价变化,每生成1mol Ag2S,转移电子为2mol,故D正确。
7. 假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。如果按此规律排布周期表,那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有
A.5种,10种,15种 B.8种,18种,18种
C.8种,10种,15种 D.9种,12种,15种
参考答案:
C
略
8. 下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱
参考答案:
D
9. 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示:微粒甲是( )
A.Si B.Na+ C.Al D.SO2
参考答案:
D
10. 下列化合物可由两种单质直接化合得到的是(考察氮、硫的化合物的性质)
A.H2S B.NO2 C.CuS D.FeCl2
参考答案:
A
略
11. 等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是
参考答案:
D
略
12. 某原子核外共有n个电子层(n>3),则(n-1)层最多容纳的电子数为
A.8个 B.18个 C.32个 D.无法确定
参考答案:
B
略
13. 容量瓶上标有①压强 ②刻度线 ③浓度 ④容量 ⑤温度等项中的( )
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①②③ D.③④⑤
参考答案:
B
略
14. 溴化碘(IBr)等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质,能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,如IBr能与水发生以下反应:IBr+H2O == HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是( )
A、在很多化学反应中,IBr是强氧化剂
B、IBr与Zn反应中,ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
C、IBr与水反应时既做氧化剂,又做还原剂
D、IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
参考答案:
C
略
15. 下列叙述正确的是( )。
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子
C.硫酸的摩尔质量是98 g
D.常温常压下,1 mol氧气的体积为22.4 L
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为石棉球。
试回答:
(1)A中发生反应的方程式为_____________ _________________________________;
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,其作用是______________;
(3)C中盛放的试剂为_____________;
(4)E中所发生反应的方程式为____________________________________________。
(5) F中应加入的试剂为 ,其作用是 。
(6) 若A中有14.6g HCl 被氧化,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量 为_____________g。
参考答案:
. MnO2 +4HCl === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ;吸收HCl气体;浓H2SO4 ;
Cu + Cl2 === CuCl2 ;碱液;吸收多余的氯气;50.4 g
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成,在所得的浑浊液中,逐滴加入0.50 mol/L盐酸,加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示:
(1)混合物中NaOH的质量为_________g,混合物中AlCl3的质量为___________g,混合物中MgCl2的质量为_____________g.
(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.
参考答案:
(1)1.8 0.67 0.95 (2)90
18. (10分)一种固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们,做了以下实验。
(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;
(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
试判断:
固体混合物中肯定有________,肯定没有____________________,可能有________,对可能有的物质,可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。
参考答案:
Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl
19. 有一天然透明晶体A是高熔点,高硬度的物质,A在纯氧中不能燃烧,但在高温时既能和石灰石,又能和纯碱反应都放出气体B,A虽不能溶于强酸,但却能溶于氢氟酸,并生成气体C,A和烧碱溶液反应生成D的水溶液,当气体B通入溶液中去,能生成不稳定的白色胶状沉淀E,在干燥的空气中,E失去部分水,得到白色粉末F,F加热后重新生成A。
(1)试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质?写出其化学式。
(2)写出有关反应的化学方程式。
参考答案:
(1)A、SiO2;B、CO2;C、SiF4;D、Na2SiO3;E、H4SiO4;F H2SiO3
(2)SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+2CO2↑
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
H4SiO4= H2SiO3+H2O
H2SiO3SiO2+H2O
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