2022年四川省达州市通川区第八中学高三化学测试题含解析

2022年四川省达州市通川区第八中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作中不平确的是   A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出   B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处   C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面   D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 参考答案： C 略 2. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)            图1             图2               图3                图4 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 参考答案： D 略 3. 某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是              A．NH5属于离子晶体                             B．NH5属于分子晶体        C．NH5与水反应时，NH5是还原剂         D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性 参考答案： B 略 4. 下列不符合当今化学研究方向的是（） A．发现新物质                                               B．合成新材料 C．研究化学反应的微观过程                          D．研究化学反应中原子守恒关系   参考答案： 答案：D 5. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（   ）          A、HI和HClO                        B、HCl和HIO          C、HClO3和HIO                         D、HClO和HIO 参考答案： A 略 6. 下列说法不正确的是 A．等物质的量的 －CH3与－OH所含电子数相等 B．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等 C．等质量的C2H4和C3H6中所含C－H键数目相等 D．等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等 参考答案： D 7. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为    A．3∶4∶1               B．3∶3∶2             C．6∶7∶3             D．6∶9∶0 参考答案： A 略 8. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：、、、、、、，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括)有 A．4种    B．5种    C．6种    D．7种 参考答案： B 9. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是    (   ) A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 参考答案： B 略 10. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是(      ) A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋                                        B．只含Zn2＋ C．只含Fe2＋、Zn2＋                          D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋ 参考答案： D 试题分析：金属的活动性顺序是：Zn>Fe>Cu，所以活动性强的应该先反应，活动性弱的后发生反应。微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，由于含有滤渣，而氧化性Fe3+很强，所以只要有金属固体存在，所以滤液中金属阳离子就不可能含有Fe3＋，其它都有存在的可能，因此选项是D。 考点：考查物质反应的先后顺序及溶液的成分的确定的知识。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA B. 常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH－数目为NA C. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA D. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA 参考答案： C A.32gCu是0.5 mol,在足量O2或硫蒸气中完全反应分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA，故A错误； B.常温下，pH=14即c(OH-)=1mol/L，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.5NA，故B错误； C.标准状况下，5.6 L乙烷是0.25 mol，其中含有的极性键(碳氢键)数目为1.5NA，故C正确； D.一定条件下,32gSO2与足量O2反应，因为是可逆反应，不能完全转化，所以转移的电子数小于NA，故D错误。 故选C。 12. 关于锗元素的下列叙述不正确的是 A  锗的晶型与金刚石相同          B  锗的熔点比锡的熔点高 C  锗化氢比硅化氢更易受热分解    D．锗酸比碳酸的酸性强 参考答案： D 略 13. 下列有关试剂的保存方法正确的是 ①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。 A、①③⑤  B、②④⑤ C、②③⑤ D、①③④ 参考答案： C 略 14. 下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（　　） 　 A． 称量前先调节托盘天平的零点 　 B． 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 　 C． 用托盘天平只能称量至0.1g 　 D． 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 参考答案：   考点： 计量仪器及使用方法． 专题： 化学实验常用仪器． 分析： 托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中． 解答： 解：A．使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，再调节天平平衡，故A正确； B．使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故B错误； C．托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故C正确； D．称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故D正确． 故选B． 点评： 本题考查托盘天平的使用方法，题目难度不大，注意常见计量仪器的使用方法，注重基础知识的积累． 　 15. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(    ) A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-                 B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-                      D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。 Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈      态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量      。 Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示： 某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴 实验步骤如下： ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2； ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 （2）当观察到A中液面上方出现        （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。 （3）X试剂可以是        （填序号），尾气处理选用        （填序号）。 a．H2O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d.饱和Na2SO3溶液 B中X试剂发生反应的离子方程式为         。 （4）蒸馏时应该选择       ，操作中应控制的关键实验条件为          。 Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下： （5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是      。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：       。 参考答案： （1）液；水 （2）黄绿色  （3）d（2分）  c（2分）；Br2+SO32－+H2O=SO42－+2Br－+2H+（2分） （4）①③⑤⑥⑦（2分）         控制温度在59℃（或58.8℃） （5）除去未反应完的溴蒸气      在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置（2分）   【名师点晴】本题题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知氧化性强弱顺序为BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>Br2>I2。某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验。向盛有30 mL 0.2 mol·L-1  KI溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至过量。 （1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为                                       此时溶液中I－完全被氧化时转移        mol e－。 （2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                       。 （3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用化学方程式表示）                        通过该反应         （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是