河南省周口市新科技中学高三化学上学期期末试卷含解析

河南省周口市新科技中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（   ） A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中， 中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 参考答案： D 略 2. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－                  B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－                    D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋ 参考答案： D 略 3. (09盐城第三次调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子 B．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 C．1mol/L(NH4)2SO4溶液中，含SO42－NA个，NH4+少于2NA个 D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键     参考答案： B 4. 用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是   ①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 参考答案： A 5. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是 A．16O和18O是同一种核素                           B． 1H218O的摩尔质量为20 C．34S和15N核内的中子数相差9                   D． 2H＋核外电子数为0 参考答案： D 略 6. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是   氧化物 环境问题 主要来源 A CO 煤气中毒 含碳燃料的不完全燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 参考答案： A 略 3.下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH　       B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN                  D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 参考答案： D 8. —定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为 A．0. 06mol          B．0. 05mol                C．0.08mol                  D．0.09mol 参考答案： A 略 9. 下列说法不正确的是 A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯 C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖 参考答案： C 略 10. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是  （     ） A. Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B. 在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C. 与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D. NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能 参考答案： C 【详解】A.碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正确； B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确； C.与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误； D.碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故D正确； 答案选C。 11. 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是 A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2 B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡 C. YR6能在氧气中剧烈燃烧 D. 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X 参考答案： D 已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记，即氢氟酸，所以R为F元素，由X在化合物中只显一种化合价，结合化合物XR3，推知X为Al元素，根据R和Z是位于同主族的短周期元素，确定Z为Cl元素，由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知，Y为S元素。据此分析如下：A、F2和Cl2都能与水反应，2F2＋2H2O=4HF＋O2、Cl2＋H2O=HCl＋HClO，但并不是都能置换出O2，故A错误；B、这四种元素形成的简单离子分别是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促进水的电离，而Cl-不能水解，故B错误；C、SF6中的S元素为最高价+6价，而F元素是最活泼的非金属元素，所以SF6在氧气中不能燃烧，故C错误；D、四种元素对应的简单离子半径大小顺序为S2->Cl->F-> Al3+，所以D正确。本题正确答案为D。 点睛：本题最难判断的是C选项，要从化合价的角度进行分析。若SF6能在氧气中燃烧，则O元素的化合价只能从0价降低为-2价，所以SF6中要有一种元素的化合价升高，S已经是最高价+6价，要使F从-1价升高为0价的F2，需要一种比F2氧化性更强的物质，已知F是最活泼的非金属元素，显然O2不行。 12. 溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列叙述中正确的是(　　)。 A．溴化碘为共价化合物 B．把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋浓度均为0.2 mol/L C．IBr与水的反应为氧化还原反应 D．HIO的结构式为H—I—O 参考答案： A 略 13. （5分）在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：aA(g) + bB(g)xC(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。下列说法正确的是           A．a+b＜x                            B．T1＜T2 C．该反应的正反应是放热反应          D．P1＞P2 参考答案： C 略 14. 用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（　　） A．置换反应        B．复分解反应        C．电离           D．水解 参考答案： A 考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．. 专题：卤族元素． 分析：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，以此解答． 解答：解：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，则涉及的变化有电离、水解以及氧化还原反应，不涉及置换反应． 故选A． 点评：本题考查次氯酸钠的杀菌消毒原理，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握次氯酸钠的性质，注意相关基础知识的积累． 15. 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是 A．2           B．3             C．4              D．5 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分） Ⅰ．在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡。而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体。 ⑴ 根据上述现象，试推测金属铬的两个重要化学性质                           、                                        。 Ⅱ．某小组同学欲探究NH3催化氧化反应：4NH3 + 5O2          4NO + 6H2O，按下图装置进行实验。 ⑵ 装置A试管中的化合物X是                             （填化学式）。 ⑶ 实验进行一段时间后，观察到装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释G中溶液变蓝的原因                                                                                。 ⑷ 甲、乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙则观察到装置F中只有白烟生成。该白烟的主要成分是                            （填化学式）。 ⑸ 为了帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体生成，可在原实验基础上进行改进。    ① 甲认为是E反应后剩余O2太少导致F中无红棕色气体产生，预先在装置A试管内，除了NH4HCO3和X外，适当加入钠盐                         （填化学式） 可以解决这个问题。    ② 乙则认为，可以在装置E、F之间增加一个装置，该装置可以是                      （填标号）。 参考答案： （15分）⑴Cr比铜活泼，Cr会被稀HNO3钝化（各2分，共4分）    ⑵ Na2O2（2分） ⑶ 3Cu + 8H+ + 2NO3－ ＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（3分）      ⑷ NH4NO3（2分） ⑸ ① NaHCO3（2分）；② abc（2分。漏选扣1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应 化合物II可由以F合成路线获得： (1) Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应 (2)化合物III的