山西省晋城市米山中学高一化学上学期期末试题含解析

山西省晋城市米山中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－ ② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O  ③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+ D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O 参考答案： B A.② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B. Cl2在①2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C. 氧化性强弱的顺序为：根据① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根据③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 知Cl2 >Fe3+ 根据② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O知ClO3－> Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+，故C正确；D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。 2. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是(  )   A．CO2    B．SiO2    C．SO3    D．Fe2O3 参考答案： B 略 3. 下列各组中的性质比较，正确的是   ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4      ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2   ③稳定性：HCl>H2S>PH3         ④还原性：F->Cl->Br- A．①②④         B．②③④         C．①②③          D．都正确 参考答案： C 4. 下列说法正确的是(    ) A.分子晶体中分子间作用力越大，则该物质越稳定 B.乙醇和二甲醚互为同分异构体 C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大 D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 参考答案： B 略 5. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(     ) A．浓H2SO4、NaOH﹣腐蚀品 B．酒精﹣易燃气体 C．KMnO4﹣氧化剂 D．白磷﹣易燃固体 参考答案： B 【分析】A、硫酸和氢氧化钠分别是强酸和强碱，有强腐蚀性； B、酒精为液态； C、高锰酸钾有强氧化性； D、白磷的着火点很低，易自燃． 【解答】解：A、浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，氢氧化钠是强碱，也有强腐蚀性，故均属于腐蚀品，故A正确； B、酒精为液态，可燃烧，故是易燃液体，故B错误； C、高锰酸钾有强氧化性，故经常做氧化剂，故C正确； D、白磷的着火点很低，易自燃，且为固体，故为易燃固体，故D正确． 故选B． 【点评】本题考查了物质的性质特点，应根据物质的化学性质和物理性质来分析，难度不大，注意基础额掌握． 6. 下列化学用语正确的是                                　（　　） A．CO2的电子式：   　B．乙醛的结构简式：CH3COH C．甲烷分子的比例模型   D．6个中子的碳原子的核素符号12C 参考答案： C 略 7. 下列说法中正确的是(　　) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 参考答案： C 略 8. 下列物质中，只含离子键的是 A. H2    B. NH3    C. MgCl2    D. NaOH 参考答案： C A、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。 9. 判断反应过程自发性的目的是                      (　　) A．判断反应的方向               B．确定反应是否一定发生 C．判断反应过程发生的速率       D．判断反应过程的热效应 参考答案： D 略 10. 金属铷和另一种碱金属组成的混合物4.6g，加入足量的水中，生成0.2g氢气，由此断定另一种碱金属是（  ） A.铯          B.锂         C.钠       D.钾 参考答案： B 略 11. 下列说法不正确的是 A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素只能形成离子键 C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电 D．离子化合物中一般不存在单个分子 参考答案： B 略 12. 下列叙述正确的是 A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素 B．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中  C．氯气有毒，所以氯离子也有有毒 D．漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存 参考答案： B 13. 在密闭容器中，对于反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是                                                             A．平衡逆向移动                B．混合气体颜色比原来深 C．混合气体颜色比原来浅        D．混合气体的平均相对分子质量变小 参考答案： B 略 14. 某实验小组只领取了以下实验用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只使用上述仪器，不能进行的实验操作是（   ） A. 蒸发    B. 萃取    C. 过滤    D. 蒸馏 参考答案： CD A．蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，A不符合题意；B．萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，B不符合题意；C．过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器中没有滤纸，C符合题意；D．蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，D符合题意，D正确，答案选CD。 15. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4                B.非金属性：X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小   参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究                  性质递变规律。 （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。 仪器：①             ，②             ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 （3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象（填A～F）               步骤①的化学方程式：                             ， 步骤⑥的离子方程式                              ， 此实验的结论：                                  。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。 (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH         (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为               。 参考答案： (1)增大    NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－ 18. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格： （1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）； （2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________； （3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________； （4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示） （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。 （6）元素④和③形成的化合物属于       化合物，用电子式表示其形成过程                 。 参考答案： （1）③；（2）H—O—Cl；  H∶O∶O∶H   ；（3）离子键和共价键 （4）HCl> H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程 19. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： ⑴ 写出反应②的化学反应方程式                  ， 在该反应中，每生成2.24LG