广西壮族自治区河池市板升乡中学高二化学模拟试题含解析

广西壮族自治区河池市板升乡中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知25 ℃ 时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 则下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 参考答案： D 略 2. 反应2A（g）2B（g）+E（g）；ΔH>0。达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是    A．加压B．减压C．减小E的浓度　D．降温 参考答案： D 略 3. 下列关于油脂的说法错误的是                                          A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂         B．用热的纯碱溶液区别植物油和矿物油 C．硬水使肥皂的去污能力减弱         D．生产盐酸和人造脂肪必须用H2作原料 参考答案： A 4. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应： 2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，现象有：(    )   A．一定产生BaSO4沉淀              B．一定产生BaSO3沉淀 C．产生的不全是BaSO4沉淀          D．一定有SO3逸出 参考答案： A 略 5. 现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验： ①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性 ②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性 ③以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性 上述实验能达到实验目的的是 A．①④         B．②③         C．③           D．③④ 参考答案： D 6. 下列物质属于有机物的是 A．C2H6       B．CO       C．NaHCO3    D．C2H5OH 参考答案： AD 略 7. 下列关于晶体的说法正确的组合是（   ） ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低 ④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤晶体中（晶胞结构如下图所示）每个和12个相紧邻 ⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A．②⑤⑦         B．①③④             C．③⑤⑥              D．③⑤⑧ 参考答案： D 略 8. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　） A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO 2Hg+O2↑ 参考答案： B 【考点】金属冶炼的一般原理． 【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法． 金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）； 热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）； 电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）． 【解答】解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确； B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误； C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确； D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确． 故选B． 9. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是                                  A．将1 L 0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L,pH=13     B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5     C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1     D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 参考答案： A 10. 某种烃与H2  1∶1加成后的产物如上图所示,则该烃的结构式可能有       A．2种      B．3种     C．4种      D．6种 参考答案： C 略 11. 在不同情况下测得A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1            B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1 C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1            D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1 参考答案： B 略 12. 下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是                  A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 参考答案： B 略 13. 橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是（　　） A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况） D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 参考答案： D 解：A．因分子中含有﹣OH、碳碳双键，则既能发生取代反应，也能发生加成反应，故A正确； B．与﹣OH相连的C原子的三个邻位碳原子上均有H原子，均可发生消去反应生成四烯烃，则在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃，故B正确； C．分子式为C15H26O，则1mol该物质消耗氧气为（15+﹣）mol×22.4L/mol=470.4L，故C正确； D.1mol该物质中含有3mol碳碳双键，则1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol×160g/mol=480g溴，故D错误； 故选D． 14. 100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量                  A．硝酸钠固体B．硝酸钠溶液  C．6 mol·L-1硫酸氢钾溶液D．醋酸钠固体 参考答案： D 略 15. 已知维生素A的结构简式如下图,关于它的说法正确的是(　　) A.维生素A分子含有氢原子数为奇数 B.维生素A的分子中含有苯环结构 C.1 mol维生素A在催化剂作用下,可以与3 mol H2完全加成 D.维生素A属于醇,是一种脂溶性维生素 参考答案： D 由结构简式可写出维生素A的分子式为C20H30O,A错;维生素A分子内无苯环,B错;1 mol维生素A可与5 mol H2完全加成,C错;维生素A属于醇,是一种脂溶性维生素,D对。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。 回答下列问题： 现准现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：按上述所给的测量信息，回答问题： （1）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是______________________； （2）E中应盛装什么试剂：_______________； （3）如果把CuO网去掉，A管重量将____；（填“增大”、“减小”、或“不变”） （4）请改进这套装置的一个不足之处 ：                                ； （5）该有机物的实验式为__________________； （6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是         。 参考答案： (10分) （1）吸收样品反应生成的CO2   （1分）； （2）双氧水（1分）；（3）减小（2分）；（4）在A后接一个装碱石灰的干燥管（2分）； （5）C2H4O（2分）；（6）样品的摩尔质量(或相对分子质量)（2分） 注：本卷方程式未配平或条件不正确只得一分。     略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。 已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)  ΔH1=+47 kJ/mol SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)   ΔH2=+189 kJ/mol 则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 ___________________________________________________________________。 （2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。 （3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。 （4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。 参考答案： （1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)  ΔH= +236kJ/mol  （3分） （2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl    （2分） （3）①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀   （4分） （4）Mg(OH)2    （2分） 18. 下图是一个电化学过程的示意图。 请回答下列问题： (1)图中乙池是