湖北省十堰市职业中学2023年高三化学模拟试题含解析

湖北省十堰市职业中学2023年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（    ）                           A．3∶ 7                 B．1∶ 2                 C．4∶ 7              D．3∶ 4 参考答案： D 略 2. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（    ） A．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42-    B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-       D．肯定没有K+、NH4+、Cl- 参考答案： A 略 3. 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 电源B极为负极 B. 通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子 C. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小 D. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+ 参考答案： C A、电解有机废水（含CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，即2H++2e﹣=H2↑，则连接阴极的电极B极为负极，选项A正确；B、通电后，若有0.1 mol H2生成，根据电极反应式2H++2e﹣=H2↑可知，则转移0. 2 mol电子，选项B正确；C、在阴极上氢离子得电子生成氢气，但是阳离子氢离子会经过交换膜向右移动进入阴极室，阴极室的pH几乎保持不变，选项C不正确；D、与电源A极相连的惰性电极是阳极，在阳极上CH3COOH失电子生成二氧化碳，即CH3COOH-8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O，选项D正确。答案选C。 4. 固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是（） Ａ．NH5中5个N-H键的形成不同，但最终等同  Ｂ．NH5中既含有共价键，又含有离子键 Ｃ．NH5可以被H2O氧化产生H2                            Ｄ．NH5的水溶液显示碱性 参考答案： 答案：A 5. ．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是                                                     A．N2既是氧化剂，又是还原剂       B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6mol    C．NH4Cl中的氮元素被还原       D．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1 参考答案： D 略 6. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 (    ) 参考答案： D 略 7. 下列说法正确的是 A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸 C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2O CO32—+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大 D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0 参考答案： C 略 8. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 (    ) A．Y的最髙化合价为+6       B．离子半径：W>Q>Y>X C．氢化物的沸点：Y>Q        D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q 参考答案： C 略 9. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是（） A．两种液体都是红褐色 B．分散质粒子都能通过半透膜 C．分散质粒子大小都在1 nm一100nm。之间 D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体 参考答案： 答案：D 10. 反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与浓度或反应的条件有关。下列各组物质反应时：   ①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：   A．①③           B．②③          C．①②        D．①②③ 参考答案： A 略 11. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是         A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂      B．限制塑料制品的使用        C．提高原子利用率，发展绿色化学        D．发展氢能和太阳能 参考答案： A 略 12. PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM 2．5相关的说法不正确的是………………… （    ）       A、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量       B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖       C、多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2．5的表面进入人体       D、PM 2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 参考答案： D 略 13. 下列有关实验的说法错误的是          （    ） A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗 B．向MgCl2液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色 C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4·nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大   D．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 参考答案： C 略 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的（  ） A．四种元素中有两种元素在第二周期 B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 参考答案： B 解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；B、W是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；D、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。 故答案选B。 15. 下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是 A．粗略配制浓度为2 mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解 B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定 C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，以除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。 (2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。 (3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。 (4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________________________________________________________________________________。 (5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响 ________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________ ___________________________________________________________。 (6)工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为 若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。 参考答案： （共14分）(1)蒸馏烧瓶　（1分）  (2)  溶液颜色由紫色逐渐退去　还原性（每空1分，计2分）　 (3)  2S2-＋O2＋2 H2O ===2 S↓＋4 OH－（2分）     (4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分） (5)是（1分）浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体（2分） （6） Cu 、O（2分）（只写一个不得分）  10NA或6.02×1024（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示： 式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下： （1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？ （2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？ 参考答案： （1）63.19 kJ/mol    （2）308.5 K 略 18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s） （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图 （2）注明原电池的正极和负极 （3）注明外电路中电子的流向 （4）写出两个电极上的电极反应． 参考答案： （1）原电池图为； （2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；