山西省晋城市阳城县第三中学2022年高二化学联考试题含解析

山西省晋城市阳城县第三中学2022年高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2  = 2NH3    ΔH=-92KJ/mol，则N≡N键的键能是 ： A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol 参考答案： B 略 2. 下列叙述正确的是           A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．有机物 的消去产物有两种 C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3 D．可用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙酸   参考答案： D 略 3. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是： A．                        B． C． CH3OCH3                  D．CH3CH2CH3 参考答案： B 4. 有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(       )     A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②     B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)     C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②     D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同 参考答案： D 略 5. 工业刻制印刷电路的主要原理为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2．有关该反应的说法正确的是(     ) A．Cu是氧化剂 B．FeCl3是还原剂 C．Cu在反应中失去电子 D．FeCl3发生氧化反应 参考答案： C 考点：氧化还原反应． 分析：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Cu元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念分析． 解答：解：A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，则Cu作还原剂，故A错误； B．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Fe元素的化合价降低，FeCl3是氧化剂，故B错误； C．反应中Cu元素的化合价升高，Cu在反应中失去电子，故C正确； D．反应中Fe元素的化合价降低，Fe元素被还原，发生还原反应，故D错误． 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应，注意根据元素化合价的变化分析，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度不大 6. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 A．[Co(NH3)4Cl2]Cl           B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3             D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 参考答案： B 略 7. 在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2﹣）的比值是（　　） A．2               B．小于2 C．大于2           D．1/2 参考答案： C 解：硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，电离出的钠离子浓度应是硫离子浓度的2倍，但是硫离子一部分会水解，导致硫离子浓度会减小，所以c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1． 故选C． 8. 在一定条件下，将和充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应．当反应达到平衡时为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为n mol，则下列组合中不正确的是（   ）   起始状态/mol   A． 2 0 2 B． 2.5 1.5 1 C． 2 D． 0 0 2 参考答案： D 略 9. 一定量的盐酸跟少量的铁粉反应，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入     A．KNO3溶液               B． NaCl溶液                  C． 锡粉                    D．硫酸 参考答案： B 略 10. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（    ）。 A.2A+3B=2C              B.A+3B=2C         C.3A+B=2C                 D.A+B=C 参考答案： A 略 11. 可逆反应：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是  A． A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 参考答案： B 略 12. 下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是                 (　　) A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的 B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极 C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动 D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相同 参考答案： D 在电解池中，导线和电极上是由电子的定向移动，而溶液中则靠离子的定向移动，才使整个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反，故电子从电解池的阳极流向电源的正极，从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；不论如何，两极上转移的电子数总是相等的。 13. 某有机物的结构简式为CH3CHClCH=CH-CHO,下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是（    ） ①氧化反应    ②取代反应    ③加成反应    ④消去反应    ⑤还原反应 ⑥酯化反应    ⑦水解反应    ⑧聚合反应 A．② B．④ C．⑥ D．⑧ 参考答案： C 略 14. 接触法制硫酸接触室中反应为：   ，对该反应有关说法错误的 A．该反应是可逆反应                      B．反应中SO2能全部转化为SO3 C．催化剂能加快该反应的速率              D．升高温度能加快该反应的速率 参考答案： B 略 15. 在人类已知的化合物中，数量最多的是 A．过渡元素形成的化合物               B．第ⅢA族元素形成的化合物 C．第ⅦA族元素形成的化合物            D．第ⅣA族元素形成的化合物 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题 （1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有                    ▲ ，实验中应测定的数据有     ▲         。 （2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。 ①用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　▲　　。滴定终点的现象是　　▲　                  　。 ②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　▲　　(填写序号) A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液                 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥                　　　　　　　　　 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 ③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示： 开始　　   结束 则起始读数为　　▲　　mL，终点读数　　▲　　mL；                                       （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：                                                    滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积（mL） 滴定前刻度 滴定后刻度   第一次 20.00 0.00 26.01   第二次 20.00 1.56 30.30   第三次 20.00 0.22 26.21   请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程) 参考答案： 1）氯化钡溶液； 样品质量和沉淀的质量。 （2）①锥形瓶内溶液颜色变化；由黄色变成橙色，且半分钟不褪色。 ②D    ③0.00  26.10 （3）26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01% 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （7分） 现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，与HCl反应只有一种产物，推测它的分子式，写出该有机物的结构简式、键线式并用系统命名法进行命名。 参考答案： 该烃的最简式为CH2；   可设其分子式为(CH2)n，则n =  = 4   (3分) ∴该烃的分子式为C4H8       （  1分） 略 18. Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为1L，生成的铜的质量为32g。求： （1）反应消耗的Fe的质量；    （2）反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度。 参考答案： （1）   28g       ；（2）  0.5mol/L 略 19. (6分) 有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加10.8g。通过计算： （1）确定A的相对分子质量          （2）确定A的分子式 参考答案： （共6分） （1）92     2分 （2）C3H8O3           4分 略