陕西省咸阳市周陵中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

陕西省咸阳市周陵中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中肯定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子   B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等 参考答案： B 略 2. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是（） A．比4He少一个质子   B．比4He少一个中子 C．是4He的同位素     D．与4He质子数相同 参考答案： A 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用． 分析：A．原子序数=质子数； B．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，原子序数=质子数，中子数=质量数﹣质子数； C．同位素是质子数相同，中子数不同的原子； D．原子序数=质子数． 解答：解：A．3He、4He的原子序数都为2，所以质子数都为2，故A错误； B．3He、4He的原子序数都为2，所以质子数都为2，质量数分别为3，4，中子数分别为1，2，即3He比4He少一个中子，故B正确； C．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确； D．3He的原子序数为2，4He的原子序数也为2，所以与4He质子数相同，故D正确； 故选：A． 点评：本题考查了学生对同分异构体概念、原子符号的含义以及原子序数=质子数，中子数=质量数﹣质子数的理解，解答时注意从其概念的内涵与外延出发． 3. 下列说法中正确的是      A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化    B．凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化    C．凡是吸热反应都需要人为加热             D. 任何放热反应在常温下一定能发生 参考答案： A 略 4. 下列关于有机物的说法错误的是（    ） A. 分子式为C9H9O2 B. 能使Br2的CCl4溶液褪色 C. 能发生酯化反应 D. 能发生加成反应 参考答案： A 【详解】A.分子式为C9H8O2，A错误； B.由于该物质的侧链上含有碳碳双键，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正确； C.由于该物质含有羧基，所以能发生酯化反应，C正确； D.由于该物质含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，D正确。 答案选A。   5. 下列说法中正确的是（    ） A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定  B.相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同 C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L   D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量 分数将大于40% 参考答案： D 略 6. 下列关于实验的说法中正确的是 A. 实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭 B. 蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片） C. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10 mL的量简量取8.80 mL稀硫酸 参考答案： A 【分析】 根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。 【详解】A项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气并降低温度。A项正确； B项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B项错误； C项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。C项错误； D项：10 mL量简的精度为0.1mL，不能量取8.80 mL液体。D项错误。 本题选A。 7. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3 ＋6、－2 －2 A. 离子半径： B. 氢化物的还原性： C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应 D. 一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来 参考答案： D 略 8. 在物质分类中，前者包括后者的是（     ） A. 氧化物、化合物    B. 化合物、电解质 C. 溶液、 胶体    D. 溶液、 分散系 参考答案： B 9. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（     ） A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 参考答案： D 略 10. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数量变化最小的是 A.Na+                B.AL3+              C.Fe3+          D.Fe2+ 参考答案： B 11. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（  ） 元素代号 L M Q R T 原子半径 0.160nm 0.143nm 0.112nm 0.104nm 0.066nm 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 A．气态氢化物的还原性为H2T＞H2R B．L2+与R2﹣的核外电子数相等 C．M与T形成的化合物不具有两性 D．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q 参考答案： A 解：短周期元素，由元素的化合价可知，R、T都有﹣2价，处于ⅥA族，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素． A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误； B．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故B错误； C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故C错误； D．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故D错误． 故选：A． 12. 某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物    A.一定含有氧元素          B.一定含有碳、氢、氧三种元素  C.一定不含有氧元素        D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素 参考答案： D 略 13. 溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（    ） A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴离子可以用硝酸和AgNO3溶液来检验 参考答案： B 14. 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（   ） A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性 参考答案： C Ca(ClO)2+2H2O2HClO+Ca(OH)2，原理不同，故B错误；C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是具有强氧化性的次氯酸而不是氯气，故C正确；D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，是因为BaCl2与Na2CO3反应了,Na2CO3减少,生成了中性物质，反应式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，故D错误；故选C。 【点睛】A考查电解质概念，电解质和非电解质都是针对于化合物而言的 ，氯气是单质 ，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，是难点；D考查物质的检验和鉴别的基本方法及应用，碳酸钠与氯化钡生成了碳酸钡沉淀，消耗了碳酸钠，使溶液由碱性到中性。氯化钡是强酸强碱盐，所以，应该是中性的。题目难度不大，注意把握相关基本实验操作方法。 15. 如图，以下图说法正确的是（  ） A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应 B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关 C．该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒 参考答案： D 解：A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误； B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误； C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误； D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确． 故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号   实验温度   试管中所加试剂及其用量/mL   溶液褪至无色所需时间/min   0.6mol/L H2C2O4溶液   H2O   3mol/L 稀H2SO4溶液   0.05mol/L KMnO4溶液   ①   25   3.0   V1   2.0   3.0   1.5   ②   25   2.0   3.0   2.0   3.0   2.7   ③   50   2.0   V2   2.0   3.0   1.0     （1）请完成此实验设计，其中：V1=       ，V2=         。 （2）实验①、②探究的是            对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________________________________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。 （4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________________。 （5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量   再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀H2SO4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 ④ 25 2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4 t   ①该小组同学提出的假设是___________________________