辽宁省沈阳市新民罗家房学校高二化学期末试题含解析

辽宁省沈阳市新民罗家房学校高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.  ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4  2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是  A. H2C2O4在反应中被还原           B. ClO2是氧化产物 C. KClO3在反应中得到电子         D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 参考答案： C 略 2. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：           。             合成它的单体为                                 （    ）                A．氟乙烯和全氟异丙烯 　                        B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯        C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯              D．全氟异戊二烯 参考答案： B 略 3. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A.  X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.  由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.  元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 参考答案： D 略 4. 常温下，将100 mL 的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 mol·L－1的NaHSO4 溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液                      A．pH＝2 B．pH＝12 C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 参考答案： B 略 5. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是      (   )                         A. x+y晶体硅>二氧化硅>碳化硅      B．CI4>CBr4>CCl4>CF4   C．K2O>Na2O>O2>N2                       D．干冰 >二氧化硅>氯化钠>钠 参考答案： B 略 9. 下列表达方式错误的是 A．CO2分子的比例模型             B．甲烷的电子式  C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4     D．HClO的结构式：H－O－Cl 参考答案： C 略 10. 下列物质中，不属于有机物的是 A．C2H6 B．C2H5OH C．H2CO3 D．CO（NH2）2 参考答案： C 略 11. 下列变化规律不正确的是                  （    ） A．温度升高，水的电离平衡向右移动       B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动 C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大 D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动 参考答案： B 略 12. （5分）CH3O——CHO（苯环上的两个取代基为邻位）的异构体甚多，其中属于酯类化合物且结构式中有苯环的异构体共有______________种。 参考答案： 6种.    解析：苯甲酸甲酯PhCOOCH3、乙酸苯酚酯CH3COOPh、甲酸苯甲酯HCOOCH2Ph、甲酸邻甲基苯酚酯o-HCOOPh-CH3、甲酸间甲基苯酚酯m-HCOOPh-CH3、甲酸对甲基苯酚酯p-HCOOPh-CH3。（o、m、p分别是表示邻位、间位、对位） 略 13. 在一定温度下，向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：     X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到限度的标志是 A. 容器内气体密度不随时间变化 B. C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 参考答案： C 略 14. （多选）下列属于糖类的物质有（） A．蛋白质    B．葡萄糖    C．麦芽糖     D．纤维素 参考答案： BCD 考点：纤维素的性质和用途；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 分析：糖类物质包括葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等物质． 解答：解：葡萄糖麦芽糖、纤维素属于糖类，蛋白质不属于糖类． 故选BCD． 点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，了解物质的成分是解题的关键． 15. 下图各装置中，不能构成原电池的是                                   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示， 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL 1 25.00 24.41 2 25.00 24.39 3 25.00 22.60                                                                                                                                                                                 回答下列问题： （1）右图中甲为            滴定管，乙为             滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）； （2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用            做指示剂， 滴定终点的判断依据是                                             ； （3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果            （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果           ； (4) 该NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L (保留小数点后四位有效数字)。 参考答案： （1）酸式  碱式     （2）酚酞（或甲基橙）  黄色变成橙色且半分钟内不恢复原有的颜色（或 红色褪去且半分钟不再出现红色） （3）偏高  偏低     （4）0.1288(保留小数点后四位有效数字，否则不得分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 常温下将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等体积混合，求所得溶液的PH值． 参考答案： 所得溶液的pH=12． 考点：pH的简单计算． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后根据溶液pH的表达式计算出溶液的pH． 解答：解：0.1mol?L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.1mol/L， 0.06mol?L﹣1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）=2c（Ba（OH）2）=0.12mol/L， 两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL， 则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）==0.01mol/L， 溶液中氢离子浓度为：c（H+）==1×10﹣12mol/L， 混合液的pH为：pH=﹣lgc（H+）=12， 答：所得溶液的pH=12． 点评：本题考查酸碱混合液pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握好溶液酸碱性与溶液pH的计算公式． 18. （4分）某含C、H、O三种元素的未知物A，对氢气的相对密度为23，经燃烧分析试验测定该物质中含碳52.16%，含氧34.70%。请确定物质A的分子式。 请写出计算推导过程： 参考答案： （4分）分子式为 C2H6O 略 19. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活 化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。 （1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热， 该反应的△H =____    ____  (用含E1、E2的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g) = H2O(g)  △H = - 241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。 （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。 参考答案： （1）放热；      需要；     -(E1 - E2) kJ·mol-1 （2）409 kJ·mol-1；       （3）使用了催化剂。