湖南省株洲市堂市中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖南省株洲市堂市中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （ ）               A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 参考答案： C 略 2. 实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是                                       ① 吸收未反应完的醋酸  ② 溶解未反应完的酒精  ③  降低乙酸乙酯在水中的溶解度  ④ 增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作  ⑤ 不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小  ⑥ 不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸     A. ①②⑤⑥        B. ①②③④        C. ②④⑤        D. ①②③④⑤⑥ 参考答案： D 3. 第三周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（    ）     A．RO5—       B．RO3—   C．RO42—       D．RO4— 参考答案： D 略 4. 下列反应中，属于加成反应的是 A．苯与溴反应生成溴苯            B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷    D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 参考答案： B 略 5. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是  A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出                           C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 参考答案： C 略 6. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是    A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3    B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和    C．该溶液中硝酸电离出的c(H++H)与水电离出c(H++H)的之比值为10－12    D．该溶液中水电离出的c(H++H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H++H)的100倍   参考答案： AB 略 7. 下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是 A．氧化铜与硫酸反应       B． 氢氧化铝与硫酸反应 C．木炭粉与浓硫酸反应    D． 铜与浓硫酸反应 参考答案： D 试题分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现硫酸的酸性，故A不选；B．氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，只表现硫酸的酸性，故B不选；C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故D选；故选：D． 8. 一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是 ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 A．①③④     B．①③⑤    C．②④⑥  Ｄ．②⑤⑥ 参考答案： B 略 9. 今有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的 A．增大X或Y的浓度　 　    B．增大压强 C．增大Z的浓度      　     D．升高温度 参考答案： C 略 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 参考答案： D 试题分析：A、向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，错误；B、苏打的化学式为Na2CO3，澄清石灰水与少量苏打溶液混合的反应离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，错误；C、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，错误；D、氯气具有与氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，正确。 11. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　） A．Na  K  Rb           B．N  P  As C．Si  P  Cl           D．O  S  Cl 参考答案： C 解：A．Na K Rb金属性依次增强，则电负性：Na＞K＞Rb，故A错误； B．非金属性：N＞P＞As，电负性：N＞P＞As，故B错误； C．非金属性：Si＜P＜Cl，电负性：Si＜P＜Cl，故C正确； D．非金属性：O＞Cl＞S，电负性：O＞Cl＞S，故D错误． 故选C． 12. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A．和金属钠反应是键①断裂 B．和浓硫酸共热到l70℃时断键②和⑤ C．和浓硫酸共热到l40℃时断键②，其它键不断 D．催化氧化生成乙醛时断键①和③ 参考答案： C 13. 根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2   (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是    A．Br- > I-> Fe2+     B．I- > Fe2+ > Br-    C．Fe2+ > I-> Br-     D．Br- > Fe2+ > I-   参考答案： B 略 14. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是   （    ） A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶 B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热 C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液 D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏 参考答案： B 略 15. 下列说法错误的是（    ） A．食品添加剂主要包括：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂 B．水在人体中有很多作用，调节体温是其中之一 C、橡胶硫化的目的是提高橡胶的强度、弹性和化学稳定性 D．长期大量服用阿司匹林可能出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注NH4Cl溶液   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度， 若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯 度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图 所示。请回答下列问题 （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是　▲　℃， 达到此要求采取的适宜措施是　▲　。                          （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：　▲　。 （3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下： 4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O     14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O 试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）　▲　   参考答案：   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，反应3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),经5min后达到平衡生成1molD。测得5min内C平均速率为0.1mol／(L.min)，求：   （1）A的平均反应速率    （2）B的转化率   （3）x值    （4） 反应前后压强之比 参考答案： （1）0.15mol/（L·min）  （2）40℅  （3）2  （4）11/10 18. 由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧根离子（O22—）和超氧根离子（O2—）两种。求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比 参考答案：  1∶2 19. 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： (1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。 参考答案： （1）A=40　Z=20 （2）第四周期第ⅡA族 （3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成     Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑