福建省宁德市金涵民族中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

福建省宁德市金涵民族中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HCl    B．Cl2     C．NaHCO3      D．CO2 参考答案： D 考点：电解质与非电解质． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断． 解答：解：A．氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，故A错误； B．氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，故B错误； C．碳酸氢钠溶液能够导电，碳酸氢钠属于电解质，能够电离出钠离子和碳酸氢根离子，故C错误； D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故D正确； 故选D． 点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可，题目难度不大． 2. A、B、C分别为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 (     ) A．原子序数：A> C > B         B．原子半径：A > B > C     C．离子半径：A2->C-> B2+       D．原子核外最外层电子数：A > C > B 参考答案： C 略 3. 20世纪初，通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（     ） A．卢瑟福           B．汤姆生         C．阿伏加德罗          D．玻尔 参考答案： A 略 4. 用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）   X Y Z A 碱 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 参考答案： B 【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系． 【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答． 【解答】解：A、碱属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确； B、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误； C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确； D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确； 故选：B． 5. 已知某溶液中可能含有K＋、Ba2＋、SO、I－。分别取样： ① 用pH计测试，溶液显酸性；      ② 加氯水和淀粉溶液无明显现象。 为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A．Ba2＋             B．K＋              C．I－             D．SO 参考答案： B 略 6. 对于离子的检验及结论一定正确的是(　 　) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．加入氢氧化钡溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 参考答案： C 略 7. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3   ②Al2O3    ③Al（OH）3    ④Al    ⑤Na2CO3 A. ①②③④    B. ②③④    C. ②③④⑤    D. 全部 参考答案： A NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确； ②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确； ③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确； ④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确； ⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误； 故选A． 【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al（OH）3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答． 8. 下列说法中正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C. 物质的量的单位是摩尔 D. O的摩尔质量是32g 参考答案： C A. 物质的量不是物质的质量，物质的量和质量是两个不同的物理量，A不正确；B. 阿伏伽德罗常数是每摩尔物质中所含的微粒数，其近似值为6.02×1023mol-1，B 不正确；C. 物质的量的单位是摩尔，C正确；D.O2的摩尔质量是32g/mol，D不正确。本题选C。 9. 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有    (  ) A．酸性    B．碱性    C．氧化性    D．还原性 参考答案： D 略 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O C. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 参考答案： D 【详解】A. 稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B. CaCO3与稀盐酸反应： CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C. FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，故D正确;答案：D 。 11. 下列关于物质分类正确组合是（　　） 分类组合 碱 酸 盐 氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaCl CO2 B NaOH HCl NaHCO3 H2SiO3 C NaOH H2CO3 CaCl2 SO2 D KOH NaHSO4 CaCO3 CO2   参考答案： C 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱； 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸； 阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐； 由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物． 【解答】解：A、Na2CO3是盐不是碱，故A错误； B、H2SiO3是酸不是氧化物，故B错误； C、NaOH是碱，H2CO3是酸，CaCl2是盐，SO2是氧化物，故C正确； D、NaHSO4是盐不是酸，故D错误． 故选C． 12. 可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是   A．v(A)=O．15 mol／L·min    B．v(B)=O．6 mol／L·min   C．v(C)=O．3 mol／L·min     D．v(D)=O．1 mol／L·min 参考答案： B 13. 干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是     A．化学键，化学键                    B．分子间作用力，化学键     C．化学键，分子间作用力               D．分子间作用力，分子间作用力 参考答案： B 略 14. 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是 A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m D. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m 参考答案： D 标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。A、在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比等于摩尔质量之比，则为m∶n，选项A正确；B、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比，则为m：n，选项B正确；C、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，选项C正确；D、同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为n：m，选项D不正确。答案选D。 15.  淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是(   ) A．高分子物质       B．同一种物质   C．无机化合物   D．离子化合物 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (1)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向其中加入5滴___________继续煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （2）Fe(OH)3胶体吸附多余Fe3＋生成带电Fe(OH)3胶粒，胶粒带相同电荷，相互排斥，使得氢氧化铁胶体分散系比较稳定。现将Fe(OH)3固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入      或      ，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质） 参考答案：  饱和FeCl3溶液     红褐色 含Fe3＋的盐溶液(如FeCl3)   适量强酸溶液（如盐酸） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的  活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。 经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前H2和O2的物质的量之比。 参考答案：     4：5 （10分） 提示：此题利用同温同压下，不同气体的体积之比等于物质的量之比求解。 设反应前左室中N2为1 mol，则右室中H2、O2共3 mol， 右室发生反应：2 H2+ O2 2 H2 O。 根据题意知，反应后剩余的气体为O2，物质的量为1 mol， 设反应前H2的物质的量为X   X+（X／2）+1===3 mol   得：X===4／3 mol   即H2为4／3 mol，O2为5／3 mol，   则反应前H2和O2的物质的量之比为4：5 。 18. 常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求： （1）该溶液中阴阳离子的总物