湖南省怀化市大树坳乡中学2023年高一化学期末试题含解析

湖南省怀化市大树坳乡中学2023年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 不能由单质直接化合而得到的化合物是 A.FeCl3     B.SO2    C.CuS     D.FeS 参考答案： C 2. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（    ）mol/L A．0.1(b-2a)         B．10(2a-b)         C．10(b-2a)        D．10(b-a) 参考答案： C 略 3. 硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫.氮气.氨气.水，则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为 A．1：4      B．1：2      C．2：1       D．4：1 参考答案： B 略 4. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住鼻孔，并迅速离开现场 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 参考答案： A 略 5. 下列说法中正确的是（　　） A. NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B. H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键 C. NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同 D. 碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I键能较小 参考答案： C 分析：A.先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子；B.氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系；C. NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，气化时，克服的作用力不相同；D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关。 详解：A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-；故A错误； B. 氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，故B错误； C. NaCl是离子化合物含有离子键，HCl是共价化合物含有共价键，气化时，克服的作用力不相同，故C正确； D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；所以本题答案为C。 6. 下列溶液中Cl－浓度最小的是 A．200mL 2mol/L MgCl2溶液                 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．250mL 1mol/L AlCl3溶液           D．300mL 5mol/L KClO3溶液 参考答案： D 略 7. 下列有关溶液配制的叙述正确的是 (　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 L 1.00 mol·L－1NaCl溶液 B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大 C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线 D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度 参考答案： D 8. 下列物质中，不属于合金的是（    ） A．硬铝                                 B．黄金 C．钢铁                                 D．青铜 参考答案： B 9. 对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是(     ) A．增加A的物质的量             B．升高体系的温度 C．减少Ｃ的物质的量            D．增加体系的压强 参考答案： B 10. X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(   ) A. Z的氧化物都能跟碱反应 B. Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应 C. Y的最高价氧化物的水化物是非电解质 D. 原子半径Q < W 参考答案： B 分析：X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以Y是C元素；Q为金属，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q为金属，X与Q同主族，X与Q是短周期元素，所以X是H元素；Z与W同主族，所以W是P元素；即X是H元素， Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。 详解：A、Z的氧化物有多种,部分氧化物是不成盐氧化物，如NO是不成盐氧化物，和碱不反应，错误；B、Z的氢化物是NH3，Z的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨气和硝酸能发生反应生成硝酸铵，正确；C、Y的最高价氧化物的水化物H2CO3，是弱电解质，错误；D、Q是Na元素，W是P元素；两者的原子位于具有电子层数，W的核电荷数大，所以半径小，原子半径Q > W。错误；故选B。 点睛：本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容。粒子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。 11. 下列叙述错误的是 A.用金属钠可以区分乙醇和苯 B.用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯 C.用水可以区分苯和溴苯 D.用碘酒区分纤维素和蛋白质 参考答案： D 略 12. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　） ①是溶液   ②是胶体   ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸   ⑤不能透过滤纸   ⑥静置后，会析出黑色沉淀． A. ①④⑥    B. ②③⑤    C. ②③④    D. ①③④⑥ 参考答案： C 试题分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③④正确。 13. 下列元素中金属性最强的是                                       （  ） A．K        B．Na        C．Al        D．Mg 参考答案： A 略 14. 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是 A．AlCl3溶液中加入过量的氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液 C．MgCl2溶液中加入过量的氨水 D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液 参考答案： B 15. 已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 参考答案： D A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 点睛：明确有机物的结构特点是解答的关键，难点是二氯取代物和共平面判断。关于共平面判断应注意从乙烯、苯和甲烷等结构分析进行知识的迁移应用，解答是要注意单键可以旋转，双键不能旋转这一特点。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。 Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。 （2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______ Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （3）仪器A的名称为________ （4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明 （5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去 参考答案： (1)钾    铝    铝    (2)H2S＋Cl2=S↓＋2Cl－＋2H＋    (3)分液漏斗    (4)变蓝    (5)有白色沉淀生成    饱和NaHCO3 【详解】Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1g钾失去1/39mol电子，1g钠失去1/23mol电子，1g镁失去1/12mol电子，而1g铝失去1/9mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气与H2S反应置换出硫，反应的离子方程式为：H2S+Cl2═S↓+2Cl-+2H+； Ⅱ．（3）根据仪器的构造可知，仪器A的名称为分液漏斗； （4）浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色； （5）非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明C元素非金属性大于Si元素，只要证明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C的Na2SiO3溶液中观察到有白色沉淀生成；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO2，洗气瓶中应盛放饱和NaHCO3溶液。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用200g 36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO2反应，试回答下列问题：   (1) 理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？   (2) 将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少？ 参考答案： （1）4.48L     (2) 0.4 mol·L-1  略 18. 在500ｍL  0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求： （1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？ （2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计) （3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液多少毫升？ 参考答案： （1）0.448L（2分）  (2) 0.04 mol·L－1（2分）   (3)400mL（3分） 19. 某有机物12g完全燃烧，生成7.2g  H2O和8.96L CO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。求： （1）有机物分子式   （2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式 参考答案： （1）C2H4O2  （2）CH3COOH