湖北省荆州市直荀中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

湖北省荆州市直荀中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是 A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B．硅可由二氧化硅还原制得 C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 参考答案： D 略 2. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是                  A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol  B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3 C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 < n < 0.25 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 参考答案： C 略 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ） A．CO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等 B．1L密度为1.84g·cm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA D．在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1 ：3 参考答案： C 略 4. （1 5分）已知反应 3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH （1）基态Fe原子核外共有    种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为____。 （2）NaH的电子式为    ；1mol NaOH含有的d键数目为_____，其中O原子的杂化类型为    ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力    （填“强”或“弱”）。 （3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为    晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是    。 （4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为____；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为    。 参考答案： （1）26；  （2）；NA；sp3；弱 （3）离子；H－半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能  （4）8； 试题分析： （1）铁的原子序数是56，则基态Fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；根据核外电子排布规律可知Fe3+的价电子排布图为。 （2）NaH是离子化合物，电子式为；单键是键，则1mol NaOH含有的键数目为NA，其中O原子的价层电子对数是4，则杂化类型为sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱。 （3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为离子晶体；由于H－半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔点显著高于NaOH。 （4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8，晶胞中含有2个碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半径，则晶胞中铁的体积是，晶胞的边长是，体积是，因此单质铁的原子空间利用率为。 5. 下列有关电化学装置的说法正确的是     A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为 B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 参考答案： A 解析：图a装置中铝与银构成原电池，其中铝是负极，失去电子，银是正极，表面的硫化银得到电子，电极反应式为Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－，A正确；图b中铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子在阴极上放电析出铜，但金属铜不溶解，B不正确；粗铜精炼时粗铜与电源的正极相连，纯铜与电源的负极相连，所以图c中的X极若为负极，则该装置不能实现粗铜的精炼，C不正确；图d是电解池，属于外接电流的阴极保护法，D不正确，答案选A。 6. 下列离子方程式正确的是（      ） A. 将Na2O2固体投入中： B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理： C. 实验室制取氯气： D. 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙: 参考答案： C 略 7. 下列说法或表示法正确的是                                                                             A．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1        B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多        C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶 液混合，放出的热量一定等于57.3kJ        D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石） △H= +1.9kJ·mol-1  可知，石墨比金刚石稳定 参考答案： D 略 8. 硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O ），可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)   二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子 A 1mol   NA B 11.2L 0.5mol   C   158 g 2mol D   79 g 1NA 参考答案： D 略 9. （2007·江苏卷）4.下列说法正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 参考答案： B 本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。   10. 英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是   （   ） A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B．砷的原子半径小于磷的原子半径 C．砷酸的酸性比硫酸的弱                      D． 砷化氢的稳定性比溴化氢的强 参考答案： 答案：C 11. 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3，NaH + H2O → NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是           A．离子半径：Na+>N3->H+                B．与水反应都是氧化还原反应 C．与盐酸反应都只生成一种盐         D．加热熔化时，都只破坏离子键 参考答案： D 12. (08上海松江区期末)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是   （） A.由“Cl2+H2O → HCl+HClO”反应可推出 “F2+H2O  → HF+HFO” 反应也能发生 B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似 C.由“2Fe+3Cl2 → 2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2 → 2FeI3”反应也能发生 D.Na.K在周期表中属于同一周期，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 参考答案： 答案:D 13. 下列说法正确的是         (      ) A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多 C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 参考答案： B 略 14. 如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是 A．a为镁条 B．b为氧化铁与铝粉的混合物 C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 NA个 D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 参考答案： A 试题分析：铝与氧化铁的铝热反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。A、a为镁条，起引燃作用，故A正确；B、混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B错误；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个电子，故C错误；D、该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1，故D错误。 15. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH20，析出晶体5g：乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH20，析出品体10g则原溶液中 KCl的质量分数为          （    ）     A．10％           B．15％           C．20％           D．25％   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某红色固体粉末样品可能含有中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，探究方案设计如下：     查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：     探究一：     用下图所示装置进行实验，回答下列问题： （1）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是    （填选项）     A．稀硫酸和锌片    B．稀硝酸和铁片     C．浓硫酸和镁片    D．氢氧化钠溶液和铝片 （2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①__一____④     ____（填序号）     ①打开止水夹    ②熄灭C处的酒精喷灯     ③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯     ⑤收集氢气并验纯  ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气； （3）要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是 探究二： （4）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有——，写出该反应的化学方程式—— （5）为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述（4）中的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加     则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。     探究三：    （6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3．2g，滤液中Fe2+有1．0 mol，则样品中。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分) 在某个容积为2