湖南省常德市桃源县第三中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．Y、Z的阴离子核外电子数之差为18
B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
参考答案：
AD
略
2. 100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应物中加（ ）
A、Na2SO4溶液 B、Na2CO3固体 C、NaNO3溶液 D、CH3COONa固体
参考答案：
AD
略
3. 某单质X与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体。若参加反应的单质X与硝酸的物质的量之比为1：a，则X元素在生成物中的化合价为（ ）
①可能为+2a价 ②可能为+a价 ③可能为价 ④可能为价
A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ③④
参考答案：
B
略
4. 上海染色馒头事件曾一度引起人们的恐慌，该公司在馒头中添加了一种叫做柠檬黄的物质，食用染色馒头会出现一些过敏反应，柠檬黄的化学式为C16H9N4O9S2Na3，下列相关叙述正确的是（ ）
A、柠檬黄是由七种元素组成的 B、柠檬黄是混合物
C、柠檬黄的相对分子质量为534 D、氢氧元素质量比为1∶1
参考答案：
C
略
5. 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为
A．40% B．50% C．60% D．70%
参考答案：
B
6. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-
参考答案：
B
略
7. 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是2X＝3Y+Z
B. 已知１molＸ完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1
C. 在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)
D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍
参考答案：
D
【详解】A．在0~t1min时X、Y、Z三者变化的物质的量依次为0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反应物，Y、Z是生成物，三者的物质的量之比为2:3:1，t1min时反应达到平衡，则此反应的化学方程式为2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A错误；
B．达到平衡时X的变化量为0.8mol，则反应中吸收的热量为46kJ×=36.8kJ，单位错误，故B错误；
C．达到平衡过程中Y的平均反应速率为=mol/(L·min)，故C错误；
D．在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则反应前的压强是反应后的倍，故D正确；
答案为D。
8. 下列解释正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的数量单位w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
C．物质的量是一个独立的名词
D．阿伏加德罗常数是一个纯数，即6.02×1023
参考答案：
C
9. 在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )
A. 1g H2 B. 10g O2 C. 22g CO2 D. 16g CH4
参考答案：
AC
略
10. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
参考答案：
D
略
11. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
A O2 、I2、Hg B CO2、NaCl、KCl、Si
C HF、HCl、HBr D 镁铝合金、Mg、Al
参考答案：
D
略
12. 下列变化，通过一步反应不能实现的是（ ）
A．Na→Na2O2 B．SiO2→H2SiO3 C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．Cu→CuCl2
参考答案：
B
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】A．Na与氧气加热反应生成过氧化钠；
B．二氧化硅不溶于水；
C．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；
D．Cu与氯气反应生成氯化铜．
【解答】解：A．NaNa2O2可一步实现，故A不选；
B．二氧化硅不溶于水，SiO2→H2SiO3不能一步实现，故B选；
C．Fe（OH）2Fe（OH）3可一步实现，故C不选；
D．Cu CuCl2可一步实现，故D不选；
故选B．
13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，80gSO3的体积为22.4L
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2转移的电子数目为3NA
D．6.0gSiO2中含有0.1NA个 SiO2分子。
参考答案：
C
A．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．标准状况下，2.24L 即0.1molCl2过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；C．已知反应 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既为氧化产物，又为还原产物，每生成2molN2转移6mol电子，则每生成28g N2转移的电子数目为3NA，故C正确；D．SiO2是原子晶体，晶体中不存在分子微粒，故D错误；答案为C。
14. 在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Al3＋、SO42－
少量 NaOH 溶液
Al3＋＋3OH－ ═ Al(OH)3↓
B
Fe2＋、I－
少量新制氯水
Cl2＋2I－ ═ 2Cl－＋I2
C
Na＋、CO32-
少量盐酸
CO32-＋＋2H＋ ═ CO2↑＋H2O
D
Ca2＋、HCO3－
过量氨水
Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O ═ CaCO3↓＋
CO32－＋2NH4＋＋2H2O
参考答案：
C
【详解】A. Al3＋、SO42－中加入少量NaOH 溶液，离子方程式：Al3＋＋3OH－ ═ Al(OH)3↓，故A正确；B 还原性Fe2＋
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