陕西省咸阳市三原县嵯峨乡中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

陕西省咸阳市三原县嵯峨乡中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 参考答案： D 2. 水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是  (　　)               A．a＝4                       B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol      D．S2O32-是还原剂 参考答案： C 略 3. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是     A、容量瓶         B、量筒        C、碱式滴定管       D、以上仪器均可 参考答案： B 略 4. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（    ）     A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性     B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）     C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+） D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） 参考答案： 略 5. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 B 钠比铜活泼 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 C 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应 可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 D 合成氨反应为吸热反应 该反应需在高温条件下进行   参考答案： A 6. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　) A.该物质属于两性氢氧化物                  B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋    D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 参考答案： D 略 7. 下列说法正确的是                                  （    ）       A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）        B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等       C．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中， c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③        D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-） 参考答案： B 略 8. 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（     ）。 A．5.0mol/L      B．0.02mol/L      C．2.0mol/L      D．0.8mol/L 参考答案： A 【Ks5u解析】由溶解度可知，该溶液是饱和溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为（20÷40）/{[(20+100)÷1.2]×10-3}=5.0mol/L,选A。 9. 每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是 (    )   A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒 C．1 mol大麻与溴水反应最多消耗4 mol Br2  D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面 参考答案： B 试题分析：A、烃为仅由碳、氢两种元素形成的化合物，错误；B、由摇头丸的结构知摇头丸中含有醇羟基且醇羟基碳的相邻碳原子上有氢原子，则可发生消去反应生成碳碳双键，再与氢气发生加成反应生成冰毒，正确；C、1 mol大麻与溴水反应最多消耗3 mol Br2(含有酚羟基苯环上的两个氢发生取代消耗2 mol；碳碳双键发生加成反应消耗1 mol)，错误；D、由氯胺酮分子结构知其中含有多个饱和碳原子，判断分子中所有碳原子一定不会共平面，错误。 10. 下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 A．A12(SO4)3和NaHCO3           B．Na2CO3和HCl   C．NaOH和A1C13   D．AgNO3和NH3 · H2O 参考答案： A 略 11. （不定项）H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4－）+ c（C2O42－）=0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42－）> c（HC2O4－） B．c（Na+）=0.100 mol·L－1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH－）+ c（C2O42－） C．c（HC2O4－）= c（C2O42－）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L－1+ c（HC2O4－） D．PH=7.0的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42－） 参考答案： BD A.根据图像知pH=2.5的溶液中，c（H2C2O4）+ c（C2O42－）＜ c（HC2O4－），错误；B.根据物料守恒和电荷守恒分析，c（Na+）=0.100 mol·L－1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH－）+ c（C2O42－），正确；C. c（HC2O4－）= c（C2O42－）的溶液中：c（Na+）＜0.100 mol·L－1+ c（HC2O4－），错误；D.由图像知pH=7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c（Na+）>2 c（C2O42－），正确。 12. 下列说法正确的是（　　） A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物 B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素 C．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性 D．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理 参考答案： D 略 13. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（    ）        A．1种                B．2种                 C．3种                   D．4种 参考答案： C 略 14. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下下列说法不正确的是 A. 溶液中OH - 向电极a 移动 B. O2 在电极b 上发生还原反应 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 D. 电极a 的反应式为2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O 参考答案： C 试题分析：A．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故A正确；B．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。 15. 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g) + O3(g)  N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（   ） A．①   B．② C．③   D．④ 参考答案： C 试题解析： A、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故NO2含量升高，故A不正确； B、根据速率公式 v（NO2）＝＝＝0.2 mol·L-1·s-1，而v(O3)=0.1mol·L-1·s-1，故B不正确； C、 温度升高速率加快，因为b点的温度高于a点，所以v正 ：b点> a点；b点在同温度的平衡点的下方，即b点的NO2%低于平衡点，意味b点的NO2%正处于增大趋势，即推断b点： v逆 > v正；故C 正确； D、平衡后再通入O3，平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，故D不正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH－中的几种，取该溶液进行如下实验；  ①用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。  ②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。  ③另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。 根据上述实验事实入完成下列问题：  (1)该溶液中肯定存在的离子有____           ___ 。  (2)该溶液中肯定不存在的离子有___            ____ 。  (3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有___          ____。 参考答案： (1)K+、I-、AlO2-、OH -   (2)Mg2+ Al3+     (3)Na+、Cl- 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (16分) 运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：                                                          （2）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10   KSP（AgI）=1.5×l0－16 海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在 25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液， 有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是                        ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－