重庆长寿区双龙中学高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 （ ）
A．A12O3熔点很高，可用作耐火材料
B．高纯度的硅单质用子制作光导纤维
C．铝热反应是炼铁最常用的方法
D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
参考答案：
A
略
2. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。
该溶液一定是钠盐溶液
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。
铝和浓硝酸不反应
参考答案：
C
解析：向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠，B错误；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，D错误。
3. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的
A、摩尔质量之比为2∶3 B、失去的电子数之比为8∶9
C、反应速率之比为2:3 D、质量之比为4∶3
参考答案：
D
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，则Mg、Al完全反应，由图可知，生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，即2n（Mg）=3n（Al），以此来解答．
【解答】解：A．摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故A错误；
B．由图可知，生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，故B错误；
C．Mg反应快，速率与时间成反比，则反应速率之比为3：2，故C错误；
D．生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，即2n（Mg）=3n（Al），则质量比为=4：3，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握图象中气体相同、反应中酸过量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
4. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B．一定条件下，0.1mol铝与一定量NaOH溶液充分反应后生成0.1molH2，则转移的电子数约为0.3 NA
C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
D．标状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L
参考答案：
A
略
5. 据报道，某些花岗岩会产生氡（22286Rn），这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是
A．该原子与同周期I A、IIA族阳离子具有相同的核外电子层结构
B．该原子最外层有8个电子
C．该原子中子数是86
D．1mol氡分子的质量人约是444g
参考答案：
B
略
6. 下列说法正确的是
A．石油的分馏和煤的于馏都是物理变化
B. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C. 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6Hl005)n，二者互为同分异构体
D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
参考答案：
B
略
7. 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0
B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C．体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）
D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）
参考答案：
AD
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S＜0；根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故正向放热；
B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲；
C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c（CH3OCH3，状态Ⅱ）=2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）；
D、对于B曲线，随温度升高速率增大．
【解答】解：A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S＜0；根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，正向放热，故A正确；
B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲，故B错误；
C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c（CH3OCH3，状态Ⅱ）=2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），故C错误；
D、对于B曲线，随温度升高速率增大，故D正确；
故选AD．
8. 有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．NH4HCO3
参考答案：
C
9. 有关氨的说法不正确的是( )
A．NH3是4核10电子分子，具有还原性
B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质
D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶
参考答案：
D
略
10. 最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是
A．18O2和16O2是两种不同的核素
B．将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a克
C．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键
D．2N5= 5N2是化学变化
参考答案：
D
11. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋
参考答案：
B
略
12. 下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA
B．1.12L Cl2含有1.7NA个质子
C．1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA
D．将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA
参考答案：
A
略
13. 能用离子方程式“H＋＋OH－＝ H2O”表示的化学反应是（ ）。
A． CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O B． 2KOH+MgCl2=== 2KCl+Mg（OH）2 ↓
C． Ba（OH）2 + H2SO4 === BaSO4↓+2H2O D． NaOH + HCl === NaCl+ H2O
参考答案：
D
略
14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( )
A.pH相等的NaOH、和三种溶液,则有c(NaOH)
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