江西省萍乡市第七中学高三化学月考试卷含解析

江西省萍乡市第七中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是: A．氯化镁、氢氧化钠    B．硫酸钠、氢氧化钡   C．氯化铝、氨水   D．溴化亚铁、氯水 参考答案： D 2. 下列说法正确的是   (     )     A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液     B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液     C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极 D．用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2==2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念 参考答案： D 略 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 B．糖类、维生素和蛋白质均可发生水解反应 C．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 参考答案： D 4. 下列有机物的分子中所有的原子都一定在一个平面上的是（    ） A. 乙醛            B. 甲苯            C. 溴苯        D. 苯乙烯 参考答案： C 略 5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　） A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－ = CO2↑+ H2O B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑ C．向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2HAc = H2SiO3↓+2Ac－ 参考答案： D 略 6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （    ） A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O== AlO2- + 4NH4+ +2H2O D．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 参考答案： D 略 7. 不能产生丁达尔效应的分散系是 A.水        B.豆浆      C.稀硫酸       D.烟雾 参考答案： C 8. 25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是 A．根据滴定曲线可得， 25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5 B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和 Ⅱ刚好相交 C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中: c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋) D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的 电离程度先增大后减小 参考答案： B 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－ B．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－ C．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－ D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－ 参考答案： B 10. 下列化学反应的离子方程式不正确的是                                        A．钠与水的反应：2Na + 2H2O ===2 Na+ +2 OH -+ H2↑     B．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-       Mn2++Cl2↑+2H2O     C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+     D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑   参考答案： D 略 11. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是 A．V1＝V3＞V2　　　　B．V2＞V1＝V3 C．V1＝V2＞V3        D．V1＞V3＞V2 参考答案： A 略 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （） A．任何气体单质在标准状况下体积为22．4L，则含有2NA个原子 B．13g13C所含的质子数为13NA C．23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个 D．在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA个S2－ 参考答案： 答案：C 13. 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）     A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g     B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的 数目为3NA     C．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA     D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间 参考答案： C 略 14. 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质（不考虑烧杯中液体倒吸现象），你认为正确的是(   )     选项 气体 试剂 现象 结论 A X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X是CO2 B Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后退色 Cl2有酸性和漂白性 C NO2 KI淀粉溶液 溶液变蓝 NO2水溶液有氧化性 D NH3 酚酞试液 溶液变红色 NH3的水溶液显碱性 参考答案： C 略 15. 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的一样的红棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来一半(气体不液化)，如图下列说法正确的是(　　) A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 B．a′和b′的颜色一样深      C．a′的压强比a的2倍要小，b′的压强为 b的2倍 D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.量取一定体积的液体 E.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度　　　　0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____0.1 mol·L－1。 (4)根据计算可知，所需质量分数为98%、 密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体  积 为　　　mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：___。 参考答案： (1)A、C　烧杯、玻璃棒　(2)B、C、E (3)2.0　大于　小于 (4)13.6　15　将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （2000·京皖卷）33.已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下： ①2KNO32KNO2+O2↑ ②2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ ③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ 今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的。通过计算(忽略氧在水中的溶解)回答： (1)该固体是否可能只是由一种盐组成的？若可能，指出是哪种盐。 (2)若固体是混合物，指出它的可能组成(物质的量之比)。 参考答案： (1) 4NO2+O2+2H2O===4HNO3   2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ x mol             x mol     mol 生成气体体积可表示为V=x。 产物中x mol NO2与 mol O2反应，余下mol O2其体积表示为。 符合题意所以该固体可能是纯AgNO3 (2)若由KNO3和Cu(NO3)2按物质的量之比为1∶1组成的混合物也能符合题意。设KNO3和Cu(NO3)2分解得到的气体体积分别为V1和V2。 =    V2=5V1    由反应方程式①和②可知KNO3和Cu(NO3)2的物质的量之比为1∶1。    (或由三种盐组成，其中KNO3和Cu(NO3)2的物质的量之比为1∶1，而AgNO3的物质的量可任意变动，这也符合题意。) 略 18. （10分）充分燃烧18.6克液态有机物A，产生二氧化碳28.4克和水16.2克；等量的A溶于水可得2.00摩/升的A溶液150毫升；取7.00毫升（ρ＝1.10克／毫升）A跟足量金属钠反应，在16℃，101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氢气，在16℃水的饱和蒸汽压是1.81千帕。把纯碱置于A中，并不反应。求A的结构简式。（请按规范化计算，再求A的结构简式。R：8.31帕·m3·摩一1·K－1，原子量：C：12） 参考答案： HOCH2CH2OH 略 19. HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答： （1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是________ （2）纵坐标中A点数值是____，B点数值是_______，原HNO3浓度是______________ 参考答案： （1）+3   （2）0.008、 0.016、  0.72mol/L 解析：根据图象可知混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。 （1）图象分析，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁。 （2）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（N