广东省梅州市大东中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市大东中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80% 参考答案： C 2. 下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参加化学反应 C 将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低 该反应为吸热反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2（g）+ I2（g）2HI（g）， 把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 参考答案： AC 略 3. 化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是(    ) A．1mol L水解可以消耗2molNaOH              B．双酚A与苯酚互为同系物   C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种     D．L、双酚A和M 均能与溴水发生加成反应 参考答案： C 略 4. 当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是 A. 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数 B.硝基化合物的相对分子量均是偶数 C.烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数 D.酚、醛、羧酸、酯的相对分子量均为偶数 参考答案： CD 5. 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许通过，该电池放电时的化学方程式为:＝3KI。装置(Ⅱ)为电解示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是(    )   A.从右到左通过离子交换膜 B.电极A上发生的反应为:＝  C.电极X上发生的反应为:＝↑ D.当有0.1 mol 通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体(标准状况) 参考答案： D 略 6. 下列实验装置图正确的是 A．实验室制备及收集乙烯 B．石油分馏 C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙酸乙酯 参考答案： C 7. 以下有关原子结构的说法中，不正确的是 　  A．原子核不一定都是由质子和中子构成 　  B．原子核外电子分层排布 　  C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8 　  D．原子最外层电子数一般不超过4 参考答案： D 8. 下列有机物中，与其他三种最简式不同的是 A、甲醛  B、甲酸甲酯  C、乙酸乙酯  D、乙酸 参考答案： C 略 9. 人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是                                                        （  ） A.金属的活动性大小                      B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低                      D.金属的导电性强弱 参考答案： A 略 10. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（    ）       A．此装置为原电池，铜片上有气泡产生     B．铜片质量逐渐减少     C．电流从锌片经导线流向铜片     D．氢离子在铜片表面被氧化 参考答案： A 略 11. 已知H2O(g) ＝ H2O(l)                    △H1＝Q1 kJ／mol     C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l),   △H2＝Q2 kJ／mol C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g),   △H3＝Q3 kJ／mol 若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（  ）kJ A. Q1 +Q2 +Q3　　　　　      B. 0.5（Q1 +Q2 +Q3） C. 0.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q3　　　D. 1.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q 3 参考答案： D 略 12. 对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是   （     ）   A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；   B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；   C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；   D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。 参考答案： D 略 13. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种信号的是（  ） A.CH3CH2CH3                           B.CH3COCH2CH3 C.CH3CH2OH                  　　　　　D.CH3OCH3 参考答案： D 略 14. 在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是    Ａ、1.6ｍｏｌ　　　　Ｂ、2.8ｍｏｌ　　　Ｃ、3.2ｍｏｌ　　　Ｄ、3.6ｍｏｌ 参考答案： C 15. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是     A．25℃时，0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－) ＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液： c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－) C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－) 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素)的密度是ag·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下： ①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。 ②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子加热，发生反应。 ③反应完成后冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。 ④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。回答下面问题： ⑴装置中长玻璃管的作用是__________________________________________。 ⑵步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的___________________离子。 ⑶该卤代烷中所含卤素的名称是______________，判断的依据是_______________。 ⑷该卤代烷的相对分子质量是_______________________(列出算式)。 ⑸如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值(填下列选项代码)____________。 (A)偏大          (B)偏小          (C)不变        (D)大小不定 参考答案： （1）防止卤代烷挥发（或冷凝）　　 （2）Ag+、Na+和NO3－　　 （3）氯　　得到的卤化银沉淀是白色的　　　 （4）  (5) A 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在500mLCuSO4 溶液中插入两根电极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜，电解液增重0.02g 。求粗铜中锌的质量分数。 参考答案： 略 18. （13分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。” （1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示       （2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为： MnO4―＋H2C2O4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O ① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。   ② 你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D        片剂”。 参考答案： （13分）答案：（1）（3分） （2）设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x摩尔 2MnO4― ～ 5H2C2O4 ～ 5CaCO3（2分） 2mol                  5mol 0.01×6×10-3×50mol    x mol（1分） x＝0.0075mol（2分） m（CaCO3）＝0.75g  （2分） ②300（3分） 略 19. CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下： 化学键 C-H C=C C-C H-H 键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热。 参考答案： 125.6 kJ/mol