山东省滨州市焦桥中学高三化学测试题含解析

山东省滨州市焦桥中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列热化学方程式，正确的是(　　) A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 参考答案： B 试题分析：A、燃烧热产生的水，应是液态水，故错误；B、4g氢气燃烧放出的热量为4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正确；C、中和热的反应方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，而硫酸和氢氧化钙产生CaSO4，会伴随热效应，故错误；D、此反应是可逆反应，不清楚题目中消耗N2或H2的量是多少，故错误。 2. 下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是   ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al(SO4)2]溶液混合 ③少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中   A．②④    B.③    c．②③    D．①④ 参考答案： B 略 3. 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（   ） A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质 B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 C．装置③可制取金属锰 D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 参考答案： B 略 4. 某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是 A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B. 操作②的操作名称是过滤 C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中杂质 参考答案： D 试题解析：A．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；B．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；C．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；D．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误。 5. 将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解 ，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ .。则该混合物中铁元素的质量分数为 A  71.4%     B   72.4%   C   70.0%     D   63.6% 参考答案： A 略 6. 2007年10月24日，我国成功发射“嫦娥一号”卫星，实现中华民族千年“九天揽月”的梦想。“嫦娥一号”完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布:K、     Th(钍) 、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。下列有关14种元素的说法正确的是 A.它们都是主族元素                    B.能与烧碱溶液反应的单质只有铝 C. Na、Mg、Al均采用电解其熔融的氯化物的方法冶炼       D.有5种元素位于短周期中 参考答案： D 7. 已知 ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1 则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为       A．＋131.3kJ·mol－1　　　                              B．－131.3kJ·mol－1 C．－352.3kJ·mol－1                                       D．＋262.6kJ·mol－1 参考答案： A 略 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+  、SO32－ B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－ C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4— D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+ 参考答案： C 略 9. 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（　　） ①pH=0的盐酸　②0.1mol?L﹣1的盐酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液． A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11 C．14：13：12：11 D．14：13：2：3 参考答案： A 【考点】水的电离． 【分析】电离平衡为H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度． 【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的， ①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为： mol/L=1×10﹣14mol/L； ②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为： mol/L=1×10﹣13mol/L； ③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为： mol/L=1×10﹣12mol/L； ④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L； 所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A． 10. 下列说法正确的是 A. 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA B. 过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA D. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA 参考答案： C A. 2.8 g环已烷的物质的量为 = mol，含共价键数目为mol ×18 NA =0.6NA，故A错误；B.过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C正确；D、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，故D错误；故选C。 点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的相关计算。本题的难点是D，用惰性电极电解CuSO4溶液后，加入Cu(OH)2能使溶液复原，说明阳极上析出的是氧气，阴极上析出的是铜和氢气。 11. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O－4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 参考答案： B 试题分析：电解池中阴离子向阳离子移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区氢氧根放电，产生氢离子，所以正极区溶液pH减小，A错误。阳极区氢氧根放电，产生硫酸，阴极区氢离子放电，产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，B正确。负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H+)增大，所以负极区溶液pH升高，C错误。当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，D错误。 12. 测定Cu(NO3)2?nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是 A．称量样品→加热→冷却→称量CuO B．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 C．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2 D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO 参考答案： C 略 13. 下列说法正确的是                                                （    ）     A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质     B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径     C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献     D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代 参考答案： D 略 14. (08惠州调研)既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（） A．NaHCO3     B．NH4Cl     C．NH4HCO3    D．Al   参考答案： 答案：D 15. 某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是（　　） 　 A． 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 　 B． 再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大 　 C． 再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小 　 D． 升高温度，体系的颜色加深 参考答案：   考点： 化学平衡的影响因素．. 专题： 化学平衡专题． 分析： 由热化学方程式可知该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物和生成物都只有一种，在恒容密闭容器中充入NO2，相当给原体系增压，由此分析． 解答： 解：A、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的转化率升高，故A正确； B、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的体积分数减小，故B错误； C、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正