山西省临汾市鸿桥中学2023年高三化学模拟试卷含解析

山西省临汾市鸿桥中学2023年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 含有N元素的化合物，下列有关判断错误的是 A．HNO3具有氧化性    B．NH3既具有氧化性又具有还原性 C．N2只具有还原性    D．NO2既具有氧化性又具有还原性 参考答案： C 元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原；N元素最低价是－3，最高价是＋5，所以C项错误。 2. 20 g AO中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为                                                          A．12      B．32      C．60      D．80 参考答案： B 略 3. 碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（    ）        A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡            B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳        C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡            D．在Z导管口有红棕色气体出现 参考答案： A 略 4. 《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是 A. CaO    B. SiO2    C. 石墨    D. NaCl 参考答案： B “燕萨石” 即水晶，主要成分是SiO2，答案选B。 5. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；②与③与④与下列各项排序正确的是    A．pH:②>③>④>①                     B ：②>④>③>①  C.溶液中c(H＋):①>③>②>④            D :①>④>③>②     参考答案：  B 解析：本题主要考查盐类水解知识的应用。①：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa与NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈强碱性。③：CH3COONNa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。④：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A，④中的pH>③中pH，错误。选项B，②中由于OH―对CH3COO―水解抑制作用强，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)较大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，故正确。选项C，②中c(H＋)最小，错误。选项D，③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，错误。 6. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是：(　　)   A.检验自来水中含有Cl—离子      B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐   C.检验加碘食盐中不含碘单质     D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性 参考答案： A 略 7. 某溶液中存在较多的OH﹣、K+、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的是（　　） A．H+      B．Ca2+       C．SO42﹣     D．NH4+ 参考答案： C 考点：离子共存问题．. 专题：离子反应专题． 分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存问题． 解答：解：A、因溶液中存在较多的OH﹣，OH﹣与H+能结合生成水，则不会大量存在H+，故A错误； B、因溶液中存在较多的CO32﹣，CO32﹣与Ca2+能结合生成碳酸钙沉淀，则不会大量存在Ca2+，故B错误； C、因OH﹣、K+、CO32﹣与SO42﹣均不反应，则能大量存在SO42﹣，故C正确； D、因溶液中存在较多的OH﹣，OH﹣与NH4+能结合生成弱电解质一水合氨，则不会大量存在NH4+，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查离子的共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查． 8. 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是                     （    ）      A．HCl+NH3=NH4Cl                                    B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑        C.2KClO3=2KCl+3O2↑   D． 参考答案： B 略 9. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　) A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA B. 常温常压下，22.4L 中含有的分子数小于NA个 C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g D．常温下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1 NA 参考答案： B 10. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是     A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解 B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－ C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 参考答案： D 11. 下列叙述正确的是(  )               A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA D．22.4L的CO气体与lmol N2所含的原子数一定相等 参考答案： C 略 12. 下列操作，妥当的是（　） 　　A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸 B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出 C．用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理 D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶 参考答案： D 略 13. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2NA B. 46gCH3CH2OH含C－H键数目为6NA C. 4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA D. 2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为NA 参考答案： D 【详解】A、25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，含有的OH-的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误； B. 46gCH3CH2OH的物质的量为=1mol，CH3CH2OH的结构式为，含C－H键数目为5NA，故B错误； C. 4.6gNa为0.2mol，与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应后继续与水反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误； D.根据氯原子守恒，无论反应如何进行，反应所得混合物中含有1mol氯原子，个数为NA，故D正确；故选D。 14. 化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。下列利用家庭日常生活用品进行的实验都能达到如期目的的一组是 （     ） ①用碘酒来证明马铃薯中含有淀粉 ②用食醋除去热水瓶中的水垢 ③用肥皂水来检验自来水是否含有过多的Ca2+、Mg2+ ④用聚光手电筒检验淀粉溶液具有丁达尔现象 ⑤用肥皂水涂抹被蜂、蚁蜇咬后而引起的皮肤肿痛⑥用食盐来吸收摔破的水银温度计中的水银 A．①②⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑥ D．①②③④⑥ 参考答案： B 略 15. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．W分别与 X、Z均只能形成一种二元化合物 C．W、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高 D．YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色 参考答案： D 【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，该化合物为NaCl，则X为Na、Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W的最外层电子数为：7﹣1＝6，W的原子序数小于Na，则W为O元素；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数为16，为S元素；YWZ2为SOCl2，SOCl2滴入水中发生水解反应生成二氧化硫、HCl，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，满足条件，据此解答。 【解答】解：根据分析可知：W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素。 A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径W＜Z＜Y＜X，故A错误； B．O与Na可以形成氧化钠和过氧化钠，与Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多种化合物，故B错误； C．O、S、Cl的氢化物分别为水、硫化氢和HCl，由于水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，即W的氢化物沸点最高，故C错误； D．SOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，根据“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”推断Na、Cl元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+ 、Na+、OH-、Cl-、CO32－、SO42-。进行如下实验： （1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 （2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。 （3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。 （1）试推断，该溶液中肯定有_______________离子，肯定不存在_________________离子； （2）写出（3）的离子反应方程式                                    ； （3）不能肯定存在_________离子。要确定还需做的实验是                            。 参考答案： （1）OH-   CO32-  、 CO32-     SO42- （2）Ag++Cl-= AgCl （3）K+  Na+ 、  焰色反应 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的离子方程式：_____________