辽宁省沈阳市第一零八中学高三化学上学期期末试卷含解析

辽宁省沈阳市第一零八中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是                              ①将含有少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃     ②将1 molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热     ③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应     ④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 A．①②    B．②③    C．②④   D．③④   参考答案： B 2. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： NH4＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ C．在碳酸氢钠溶液中： K＋、SO42－、Cl－、H＋ D．在pH=0的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ 参考答案： D 3. 利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是 A. 可用H2SO4溶液作电解液 B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性 C. 工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g D. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42- 参考答案： C 如果用H2SO4溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2CO2+2e-=C2O42-反应的发生，A错误；用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，它只允许H+透过，其它离子难以透过，B错误；Zn电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-= Zn2+；当电路中每流过0.02 mol电子，消耗锌的量为0.01 mol，质量为0.65g，C正确；Pb电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-=C2O42-，D错误；正确选项C。 4. 下列说法中正确的是    A．1 L水中溶解了58．5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L    B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0．5 L，该溶液的浓度为1 mol/L    C．配制480 mL 0．5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾    D．中和1 mol/L的H2SO4溶液，需含NaOH 80 g的溶液 参考答案： C 略 5. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)   H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g)    H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是(  )   A、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定   B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ   C、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ   D、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7 kJ 参考答案： B 略 6. 常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（　　） A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)的值增大 B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1% C．amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣） D．0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③ 参考答案： C 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】A、CH3COOH溶液中=，据此回答； B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则醋酸的浓度是0.01mol/L，根据电离度概念来计算； C、amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液，根据草酸根离子的水解原理来判断； D、NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进． 【解答】解：A、CH3COOH溶液中=，CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，所以醋酸根离子和醋酸浓度的比值增加，故A正确； B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则醋酸的浓度是0.01mol/L，原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为×100%=1%，故B正确； C、amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液，根据草酸根离子的水解原理，得到：c（C2O42﹣）＞c（OH﹣） ＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C错误； D、NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故D正确； 故选C． 7. 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 参考答案： B 8. 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（    ）        A．H2O2　　       B．SO2        C． O3　　   D． HClO 参考答案： B 略 9. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑦用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑧在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。     A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 参考答案： A 10. 取0.1mol下列氢氧化物置于1L水中，充分搅拌后，溶液碱性最弱的        A．Mg(OH)2            B．KOH                  C．Ba(OH)2             D．NaOH 参考答案： 答案：A 11. 下列有关化学用语使用正确的是 A．CO2的比例模型：                      B．F－离子结构示意图：   C．氢化铵（NH4H）电子式：  D．HCN分子的结构式：H－C≡N   参考答案： D 略 12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　） A．称量时NaOH已经潮解 B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．定容摇匀后，有少量溶液外流 参考答案： C   考点：溶液的配制． 专题：化学实验基本操作． 分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大． 解答：解：A、氢氧化钠已经潮解，量取的氢氧化钠的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误； B、容量瓶中有少量的蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B错误； C、定容时俯视液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液的浓度偏高，故C正确； D、定容摇匀后，有少量溶液外流，剩余溶液浓度不变，故D错误； 故选C． 点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制中误差分析，难度中等，注意根据c=理解溶液的原理与误差分析． 13. 下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多 参考答案： B 略 14. 如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（　　） A．物质Z的化学计量数a=2 B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ 参考答案： BC 解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则：        2X（？）+Y（？）?a Z（g） 起始量：2      2         0 转化量：2x     x         ax 平衡量：2﹣2x   2﹣x       ax 由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误； B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确； C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正确； D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误； 故选BC． 15. 向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀，洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子的种类与原溶液相同的是（    ） A．Na＋、Ag＋、Mg2＋                               B．Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋ C．Al3＋、Ba2＋、Cu2＋                              D．Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋ 参考答案： 答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要用240mL 0.1mol/L稀盐酸，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓