河北省张家口市姚家庄中学高三化学上学期期末试题含解析

河北省张家口市姚家庄中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： A 略 2. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.32g甲烷中含有的共价键数为4NA B.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等 C.在32gH2O中含有2NA个氧原子 D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA 参考答案： D 略 3. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  Δ H＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 B．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol/(L·min) C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H+)减小 D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化   参考答案： A 略 4. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A． AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br - + Cl2= Br2 + 2 Cl – D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 参考答案： A 略 5. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )     A．12g金刚石中含有的共价键数目为4NA      B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA     C．18gH2O2中含有的质子数为18NA                       D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 参考答案： B 6. 列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性： B．0.1溶液：   C．溶液： D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：     参考答案： AC 【解析】B 项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3－ 的浓度永大于OH浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H＋)+C(Na＋) ,由物料守恒可得：2c(Na＋)= C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)，将两式中的C(Na＋) 消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H＋)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)  －C(H＋)  － C(CH3COOH)= C(H＋)－C(OH－)，因为pH=4.75，故C(H＋)－C(OH－)>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。   7. （08宁夏卷） 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)   和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）     A．-44.2 kJ·mol-1                                                     B．+44.2 kJ·mol-1   C．-330 kJ·mol-1                                                       D．+330 kJ·mol-1   参考答案： 答案：A   8. 下列推断正确的是                                                A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应        B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同        C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在        D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 参考答案： A 略 9. 2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了(       ) A.氨基酸的酯化反应        B.肽键的水解反应         C.碳氧键的断裂            D.碳氮键的断裂 参考答案： BD 略 10. 下列离子方程式书写正确的是                                                （    ）      A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液 Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ === Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－ === 3I2+2H2O C．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－ D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－ == CaCO3↓+H2O 参考答案： C 略 11. 绿色萤光蛋白(green fluorescent protein)，简称GFP，这种蛋白质最早是从一种水母中发现。GFP在蓝色波长范围的光线激发下，会发出绿色萤光。下列关于GFP的推论正确的是(   ) A.组成元素包括C、H、O、N、F、Ne B.滴加AgNO3溶液可使GFP从溶液中析出,再加蒸馏水后析出物又会溶解 C.可以通过加聚反应获得 D.在一定条件下可水解生成氨基酸 参考答案： D 12. 在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 　 A．O2　　　　　 B．Cl2　        C．NH3　　　　 　D．CO2　 参考答案： C 略 13. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)可发生的化学反应类型有（ ） ①加成    ②氧化   ③酯化   ④加聚    ⑤取代 A．只有①②③       B．只有①②③④       C．只有①③④       D．全部 参考答案： D 试题分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)分子中存在碳碳双键，羧基这两种官能团，碳碳双键可以发生加成反应，氧化反应及加聚反应，羧基可以发生酯化反应（取代反应）；选项Ｄ正确。 14. 下列有关化学用语正确的是                                        （    ）     A．苯分子的球棍模型：              B．P原子的结构示意图：     C．H2O2的电子式：        D．质量数为2的重氢原子：12H 参考答案： B 略 15. 下列关于铁的叙述正确的是 ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。②在人体的血红蛋白中含有铁元素。③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。  ⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。 A．①③         B．②④          C．②⑤          D．④⑥ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：  (1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。 A.锌粉       B.铁屑 C.KI溶液D.H2 (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是______________________________。 (3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______________。 (4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______________。 参考答案： (1)B (2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解) (3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 (4) -2e-==== (1)除去Fe3+时注意不能引入新的杂质； (2)温度高，NH4HCO3易分解，Fe2+易水解； (3)操作Ⅲ要得到K2SO4固体，由此可知是为了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。 (4)电解时阳极发生氧化反应，产物为(NH4)2S2O3，所以阳极电极反应为-2e-====。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： 1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。 2)整个过程中的还原剂是           。 3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                。 4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2        L(标准状况，保留2位小数)。 参考答案： 1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3； 4）10.58。 略 18. 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑   ① NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑      ② （1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加                       g。 （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？    （3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 ① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 ② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）   参考答案： 答案： （1）48 （2）m(Na2CO3·10H2O) ＝ 572g （3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol    由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol n(NaNO2)︰n(NaNO3) ＝ 5︰3 ②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol 据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5 m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000×