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广西壮族自治区桂林市恒心中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
参考答案:
B
2. 合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是( )
A、银 B、钢 C、硬铝 D、青铜
参考答案:
A
略
3. 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为:
。
则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是
A.1种,加聚反应 B.2种,缩聚反应
C.3种,加聚反应 D.3种,缩聚反应
参考答案:
D
该高聚物的链节为,单体除了苯酚()、甲醛(HCHO)外,还有苯胺(),三者物质的量之比为1∶2∶1。
4. 甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,则甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比为
A.4∶5 B. 1∶10 C.10∶1 D. 1∶2
参考答案:
B
略
5. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下所示:关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 ( )
A.分子式为C16H18O9
B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C.1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
参考答案:
C
略
6. 有A、B、C、D四种金属,已知:D投入水中可与水剧烈反应;用A和C作电极,稀硫酸作电解质溶液构成原电池时,C为正极;B和C的离子共存于电解液中,以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.C>D>B>A B.B>D>C>A C.D>A>C>B D.D>C>A>B
参考答案:
C
略
7. 下列有关实验及操作的叙述中,错误的是
A.用水将苯、乙酸、四氯化碳区分开来
B.在实验室中通常将钠保存在汽油里
C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银
D.如果苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤
参考答案:
B
8. 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示,该反应的热化学方程式是 ( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); △H=-2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g) NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1
D. N2(g)+H2(g) NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1
参考答案:
AB
略
9. 下列说法中正确的是
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构;
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ;
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个;
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
参考答案:
CD
略
10. 下列化合物属于弱电解质的是( )
A.HClO4 B.Ba(OH)2 C.CO2 D.HF
参考答案:
D
考点:强电解质和弱电解质的概念
专题:物质的分类专题.
分析:弱电解质是指:在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐.强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物.即溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物.一般是强酸、强碱和大部分盐类,据此即可解答.
解答:解:A.HClO4在水溶液里能完全电离出氢离子和高氯酸根离子,所以是强电解质,故A错误;
B.Ba(OH)2在水溶液里能完全电离出钡离子和氢氧根根离子,所以是强电解质,故B错误;
C.二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,故C错误;
D.HF 在水溶液里只有部分电离,所以是弱电解质,故D正确;
故选D.
点评:本题主要考查了弱电解质的判断,解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”,平时注意积累常见的弱电解质有助于解题.
11. 下列关于右边物质的命名正确的是
A.3,4,4—三甲基己烷
B.2,3—二甲基—2—乙基戊烷
C.3,4—二甲基—4—乙基戊烷
D.3,3,4—三甲基己烷
参考答案:
D
12. 某温度下,分别稀释等pH值的盐酸和醋酸,溶液pH随加入水的体积变化的
曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A.Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
B.溶液的导电性:b>a>c
C.取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉,放出
H2的量:醋酸>盐酸
D.取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒
反应,开始时的反应速率:Ⅰ>Ⅱ
参考答案:
C
略
13. 下列过程中,发生了消去反应的是
A. 一氯甲烷和苛性钾的乙醇溶液混合共热
B. 一溴乙烷和NaOH溶液混合共热
C.一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热
D.氯苯与NaOH溶液混合共热
参考答案:
C
略
14. 下列物质一定不发生银镜反应的是
A.C3H8O B.C3H6O C.C3H6O2 D.C12H22O11
参考答案:
A
15. 下列各组有机化合物中,肯定互为同系物的一组是( )
A、C3H6与C5H10 B、C4H6与C5H8
C、C3H8与C5H12 D、C2H2与C6H6
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空:
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确加入顺序操作是_____________________________________________。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 ____________
(3)实验中加热试管的目的是:
① ___________________________________________________________________
②__________________________________________________________________
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ,其作用是_____________________________
(5)反应结束后,振荡试管b静置,观察到的现象是___________________________
参考答案:
(1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸
(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)
(3) ①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇
(5)b中的液体分层,上层是透明的油状液体
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (11分)在一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程):
(1)10min内SO2的转化率;
(2)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ;
(3)平衡常数K。
参考答案:
解:10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下:
2SO2 + O2 2SO3………………………(1分)
起始浓度(mol/L) 0.50 0.45 0……………………..…(1分)
变化浓度(mol/L) 0.30 0.15 0.30 ……………………(1分)
平衡浓度(mol/L) 0.20 0.30 0.30 ……………………(1分)
则:
(1)10min内SO2的转化率为:…………(1分)
(2)同温同压下: …………………………………………..…(1分)
则容器内反应前与平衡时的压强之比为:
…………………………………………………………………………………….(2分)
(3)平衡常数(2分)
答:(略)
略
18. (6分)某烃0.1mol与20L氧气(过量)完全反应,将生成的混合气体(提示:该状况下水呈气态)通过足量的Na2O2粉末,使之完全反应,此时Na2O2增重15g,经过处理后的气体为14.4L(题给气体体积均是折合为标准状况下的体积)。
(1)求该烃的分子式
(2)该烃可以使Br2的CCl4溶液褪色,而且没有支链,请写出该烃所有可能的结构简式。
参考答案:
略
19. 某含氧有机化合物,它的相对分子质量为88.0,含C的质量分数为68.2%,含H的质量分数为13.6%,经红外光谱测定含有一个羟基,核磁共振氢谱显示该分子中有3个相同的 甲基。请写出其结构简式。
参考答案:
略
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