湖南省长沙市花明楼镇联校高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省长沙市花明楼镇联校高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 A、S+KOH → K2SO3+K2S+H2O B、FeO+HNO3→   Fe(NO3)3+H2O C、Cu2O+H2SO4 → CuSO4+Cu+H2O D、 Cu+2Ag+===Cu2++2Ag、                                 参考答案： B 略 2. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④          B．②③④         C．①③④         D．全部 参考答案： D 3. 反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　） A．A的平均反应速率是0.010 mol?L﹣1?s﹣1 B．容器中含D物质的量至少为0.45 mol C．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol D．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6 参考答案： B 考点：化学平衡的计算．  专题：化学平衡专题． 分析：A．根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）； B．半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D为0.45mol，D的起始量不一定为0； C．A为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，则A的一定减小； D．平衡时各组分的物质的量之比与物质的起始投入的量及转化率有关． 解答：解：A．v（C）==0.002mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L﹣1?s﹣1，故A错误； B．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，D的起始量不一定为0，故容器中含D物质的量至少为0.45 mol，故B正确； C．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故C错误； D．半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的起始投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，也可能不是，故D错误， 故选：B． 点评：本题考查化学平衡计算、反应速率计算，难度不大，注意物质A、B的起始量不确定，有利于基础知识的巩固 4. 参考答案： B 5. 食品中含有过量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。 关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应， ③能与氢气发生加成反应， ④是高分子化合物。其中正确的是 A.①②④       B.②③④             C.①②③        D.①③④ 参考答案： C 略 6. 下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是(       )   d   a b c A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱                              B.元素a的原子半径比d的大 C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D.元素a单质是一种良好的半导体材料 参考答案： C 略 7. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导 线等可以归为一类加以回收，它们属于（     ）    A.  氧化物         B.  盐         C.  金属或合金          D.  碱 参考答案： C 略 8. 在溶液中能大量共存的离子组是 　A、H＋、OH－、Na＋　　　                               B、K＋、NO3－、Cu2+ 　C、Ba2+、SO42－、Na+　　　                             D、Fe3+、OH－、NH4＋ 参考答案： B 略 9. 设反应C+CO2?2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2?2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（　　） A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 参考答案： A 【考点】化学反应速率的影响因素． 【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答． 【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大． 故选：A． 10. 某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是( ). A．它处于元素周期表中第二周期VA族 B．它的最高正价为+5，负价为-3 C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D．它的非金属性比磷弱比氧强 参考答案： D 11. 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是            操作 现象 结论 A 先滴加BaCl2溶液后滴加稀硝酸 生成白色沉淀且不溶解 原溶液中有SO42－ B 先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水 先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色 原溶液中有Fe2＋ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+ D 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 原溶液中有CO32－   参考答案： B A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42-或氯离子，又因为硝酸具有强氧化性，还可能含有亚硫酸根离子，A错误；B．先不显红色，排除铁离子的干扰，再滴新制的氯水后溶液变为红色，说明原溶液中有Fe2＋，B正确；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+，不能确定是否含K+，C错误；D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，气体可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D错误；答案选B。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重离子检验的考查，进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰，例如检验硫酸根离子时首先加入盐酸，没有明显实验现象，再加入氯化钡溶液。 12. 下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是         A．Fe               B．Al2O3             C．NaHCO3      D．CO2 参考答案： A 略 13. 在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强   ②升高温度   ③将炭粉碎   ④通入CO2   ⑤增加炭的量 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④⑤ 参考答案： A 【详解】有气体参与的化学反应中，增大压强可以加快化学反应速率，故①符合题意；升高温度，可以加快化学反应速率，故②符合题意；将炭粉碎，即增大接触面积，可以加快化学反应速率，故③符合题意；通入CO2，即增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故④符合题意；增加炭的量对反应速率没有影响，故⑤不符合题意，故选A。 【点睛】影响化学反应速率的外界因素有：温度，压强，接触面积，浓度，形成原电池，催化剂等均能影响化学反应速率。   14. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　 　） A. O3    B. CO    C. CH4    D. N2 参考答案： C O3、CO、CH4、N2的摩尔质量依次为48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根据n=，等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为：CH4CO=N2O3；同温同压气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，体积最大的为CH4，答案选C。 15. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（    ） A．干冰、铁、氯化氢         B．生石灰、白磷、熟石灰 C．烧碱、液态氧、碘酒       D．空气、氮气、胆矾 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2.KCL.NaOH.CuSO4.Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白： ⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是             ，被检出的物质的化学式（分子式）是             。 ⑵分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式： ①现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式：                     ； ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式                ； 由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式（分子式）是              。 ⑶最后可利用试剂              （填化学式）鉴别余下未检出的物质。 参考答案： ⑴均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色（1分）；CuSO4（1分） ⑵①Ba（NO3）2+CuSO4===Cu（NO3）2+BaSO4     （2分） ②CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2   +Na2SO4          （2分） ③Ba（NO3）2 .NaOH （2分） ⑶Ba（NO3）2 （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/L·min，计算： （1）化学反应方程式中n的值是多少？ （2）2 min末时Y的浓度。        （3）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率 参考答案： （1）n:2 = n(Z):n(W) = 0.1mol/L·min×2min×2L:0.2mol  n = 4 （2） c(Y) = n(Y)/V  = (0.6mol-0.2mol÷2)/2L  = 0.25mol/L （3） v(X):v(Z) = 2:4  v(X) = 1/2×0.1mol/L·min = 0.05 mol/L·min 18. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）(需要写出简单的求解步骤) 求：①合金中Mg的质量； ②所用HCl的物质的量浓度； ③a 的值. 参考答案：   ①4.8g   ②8mol/L  ③19.4 略 19. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1。       （1）写出该