山东省德州市武城县实验中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山东省德州市武城县实验中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（） A．a中铁钉附近呈现红色                B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应              D．b中铝条附近有气泡产生 参考答案： B 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：压轴题；电化学专题． 分析：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应． B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应． C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应． D、b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反应． 解答：解：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故A错误； B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故B正确； C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故C错误； D、b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al﹣3e﹣═Al3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故D错误． 故选：B． 点评：本题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反应． 2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀H2SO4反应           B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与CO2反应           D．葡萄糖在人体内氧化 参考答案： C 3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. S2-→H2S    B. HCO3-→CO2，    C. 2Cl-→Cl2    D. Cu2+→Cu 参考答案： D 试题分析：A、硫元素化合价不变，错误，不选A；B、没有元素化合价变化，错误，不选B；C、氯元素化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，错误；D、铜元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，正确。 4. 下列过程中共价键被破坏的是 A. 碘升华    B. 溴蒸气被木炭吸附    C. 酒精溶于水    D. HCl气体溶于水 参考答案： D 试题分析：A.碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，B项错误；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，C项错误；D.HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，破坏了氢、氯原子间的共价键，D项正确；答案选D。 5. 在相同条件下，下列三个热化学方程式中△H比较正确的是  （    ） （1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；△H1 （2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H2  3）CH4（g）＋O2（g）=CO2（g）＋H2O（g）；△H3 A．△H1<△H2<△H3      B．△H1>△H2，△H3=△H1 C．△H1=△H2=△H3      D．无法比较 参考答案： B 略 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2 参考答案： A 略 7. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A. 过滤    B. 蒸馏    C. 分液    D. 萃取 参考答案： C 试题分析：花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离，A项错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B项错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C项错误；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，D项正确；答案选C。 8. 下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（    ） A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 B．装置②：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 D．装置④：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清 参考答案： C 略 9. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（    ）    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 参考答案： C 10. 如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是          A．N元素为第一周期元素  　B．PH3的稳定性比H2S强 C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 参考答案： D 略 11. 下列表述的一定是金属元素的是（    ） A．易失去电子的物质                         B．能与酸反应的物质 C．原子的最外层只有1个电子的元素           D．原子核内有11个质子的元素 参考答案： D 略 12. 仅用下图装置可完成(装置可加热)： A. 用锌粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3 C. 用Cu与浓HNO3反应制NO2 D. 浓硫酸和铜制SO2 参考答案： A 【详解】A. Zn与稀H2SO4反应不需要加热，生成的H2可用排水法收集，A正确； B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误； C. NO2可与水反应生成NO，不能用排水法收集，C错误； D. 铜与浓硫酸在加热条件下才反应，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D错误。 答案选A。 13. 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量 A. 镁产生的多    B. 铝产生的多    C. 镁和铝产生的一样多    D. 无法比较 参考答案： B 【分析】 根据金属与稀盐酸的反应方程式计算。 【详解】据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，盐酸过量时0.1molMg生成0.1molH2；又据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸过量时0.1molAl生成0.15molH2。铝生成的氢气比镁生成的氢气多。 本题选B。 14. 下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是 A. 用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B. 用红棕色氧化铁制造红色油漆 C. 氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D. 用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管 参考答案： C 【详解】A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选； B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质，故B不选； C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，运用了物质的化学性质，故C选； D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D不选； 故答案选C。 15. 某有机物蒸气完全燃烧，需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是(　　) A．CH3OH      B．C2H5OH C．CH3CHO  D．CH3CH3 参考答案： B 解析　由题意可知该有机物分子中含2个碳原子，排除A；乙醇蒸气、乙醛蒸气、乙烷均为1体积完全燃烧，需要氧气的体积分别为3、2.5、3.5。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。 （1）拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。 请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。                                                      （2）从反应中开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？依次逐一写出。 ①铜片和稀硝酸反应，表面有                                 ②试管中气体的颜色                                          ③试管中溶液的颜色                                    ④反应结束时，铜片         全部反应完。（填“能”或“不能”） （3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？ ① 水                                                                            ② 试管中气体的颜色                                                             参考答案： （1）① 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （2分）② 2NO+O2== 2NO2 （2分） （2）① 无色气泡产生；（1分）② 由无色变为浅棕色，又变为无色；（1分） ③ 由无色变成浅蓝色；（1分） ④ 反应结束时，铜片全部反应完。 （1分） （3） ① 进入试管，上升到一定高度（2分）  ② 由棕红色变为无色 （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成ClO3－的反应为：6Ca(OH)2+6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 试回答： (1)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_________ mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是_________ g。 (2)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO－)和n (ClO3－)的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_____2(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)若=a，则n(Cl－)=_________ mol(用含a的代数式表示)。 参考答案： (1)3   740    (2)＜    (3) 5(a+5)/(a+3) 18. 取3.50g长期存放的Na2SO3 粉末（可能已经变质）加入100ml某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560ml，然后向溶液中逐滴加入0.500 mol/L的Ba(OH)2溶液50.0ml，有沉淀生成，此时溶液的PH为7。 求： (1) Na2SO3的纯度是多少？ (2)盐酸的物质的量浓度是多少？   (3) 加入多少毫升Ba(OH)2 溶液时产生的沉淀量不在增加？ 参考答案： （1）90%       （2）1mol/L