湖南省衡阳市耒阳冠湘中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 对于mA(s)＋nB(g)pC(g)；ΔH＜0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）
A．m＋n＜p
B．n＞p
C．x点的状态是v正＞v逆
D．y点比x点的反应速率慢
参考答案：
C
略
2. 右图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（ ）
A．生铁片中的碳是原电池的阳极
B．生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀
C．具支试管中溶液pH逐渐减小
D．导管内液面下降时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH—
参考答案：
B
略
3. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热△H为（ ）
A．-1638 kJ·mol-1 B．+1638 kJ·mol-1
C．-126 kJ·mol-1 D．+126 kJ·mol-1
参考答案：
A
略
4. ”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是
A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”
B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料
C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想
D.减少化石能源的使用能减少CO2 的排放量
参考答案：
B
略
5. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有
A．15种 B．11种 C．10种 D．5种
参考答案：
C
6. 3molC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成2molC2H2和2molH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气
A．6mol B．12 mol C．9mol D．15mol
参考答案：
C
略
7. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3
溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其
中正确的是
A．NaHSO3溶液：c(H2SO3)
c(CO32－)
B．两溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．NaHSO3溶液：c(Na＋)= c(HSO3－)＋c(SO32－) ；
NaHCO3溶液：c(Na＋)= c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
参考答案：
A
略
8. 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有 （ ）
A．10种 B．8种 C．7种 D．6种
参考答案：
D
略
9. 在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是
A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2
参考答案：
略
10. 在0.1mol·L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则NH3·H2O的电离常数
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
参考答案：
C
略
11. 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol；
H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
A． 4Q1+0.5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3
参考答案：
D
略
12. 下列关于钠的说法正确的是（ ）
A．钠是活泼的非金属 B．钠与水反应放出氧气
C．钠与水反应放出氢气 D．钠不能保存在易燃品煤油中
参考答案：
C
13. 将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的 B
A．5.75倍 B．11.5倍 C．23倍 D．30.67倍
参考答案：
B
略
14. 对维生素的下列说法中不正确的是（ ）
A．维生素是参与生物生长发育与新陈代谢所必需的一类小分子化合物
B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素
C．维生素是参与生物生长发育与新陈代谢所必需的一类高分子化合物
D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收
参考答案：
C
略
15. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素
B. 工业上还可以用铝热反应的方法制取少量的铁
C. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应
D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（5）在制取的乙酸乙酯的过程中，为了加快反应速率的而采取的操作和方法是
。
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
。
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，如果向平衡体系中加入一定量的H218O，则过一段时间后体系中含有18O 原子的物质(填序号) 。
① 乙醇 ②乙酸 ③乙酸乙酯 ④水 ⑤以上四种物质中都有
参考答案：
（1）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。
（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（4）倒吸。
（5）加热 、 加入浓硫酸 。
（6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
（7）② ④
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A为烃，B是烃的含氧衍生物。由等物质的量的和组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1molCO2和0.1molH2O。试通过计算回答：
（1）从分子式的角度看，该混合物组成有哪几种可能？
（2）另取一定量的A和B完全燃烧。将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定：①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是 ， ；
②若生成CO2和H2O的物质的量一定，则A、B的分子式分别是 、 。
（3）另取a mol的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。①若耗氧量为定值，则该值为 mol（用含的代数式表示，下同）；②若生成物CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为 。
参考答案：
（1）5（2）①C2H2、C2H6O2 ②C2H4、C2H4（3）①2.5a ②18a g
展开阅读全文
温馨提示：
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
相关搜索