山西省晋中市祁县城赵镇城赵第二中学高二化学上学期期末试卷含解析

山西省晋中市祁县城赵镇城赵第二中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是(     ) A．丙烷分子中三个碳原子必处于同一直线上 B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值变大 D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) 参考答案： D 略 2. 下列事实不能用电化学理论解释的是                               A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块  B．铝片不用特殊方法保存 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用 参考答案： B 3. 下列说法正确的是（） A．相对分子质量相同的物质是同种物质 B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果 C．具有同一通式的物质属于同系物 D．含氮、磷的大量污水直接排入大海，是赤潮发生的直接原因 参考答案： D 考点：常见的生活环境的污染及治理；芳香烃、烃基和同系物． 分析：A．组成和结构都相同的物质为同一物质； B．赤潮的发生与海域的富营养化密切相关，与臭氧层破坏无关； C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物； D．含氮、磷的大量污水任意排放会导致水体污染，是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因； 解答：解：A．相对分子质量相同的物质不一定是同种物质，如相对分子质量都为28的一氧化碳和氮气，故A错误； B．海水中的营养盐（主要是N、P）以及一些微量元素的存在，直接影响赤潮生物的生长、繁殖和代谢，这些化学因素是赤潮发生的物质基础，氯氟烃（一种用于冰箱的制冷剂）是破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的祸首，故B错误； C．具有相同分子通式的不同有机物不一定属于同系物，如乙酸与乙酸乙酯，分子通式相同，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故C错误； D．赤潮是由于水体的“富营养化”导致的结果，含氮、磷的大量污水直接排入大海，是赤潮发生的直接原因，故D正确； 故选D． 点评：本题主要考查了同种物质、同系物的概念及判断、化学和生活以及应用方面知识等，题目难度不大，注意互为同系物的化合物，其分子式一定不相同，掌握赤潮的原因是解答该题的关键． 4. 可使反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反应速率增大的措施是（） ①增大压强   ②增加碳的用量  ③通入CO2 ④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO． A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 参考答案： C 考点：化学反应速率的影响因素． 专题：化学反应速率专题． 分析：增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，以此解答该题． 解答：解：①增大压强，可增大反应速率，故正确； ②增加碳的用量，对反应速率没有影响，故错误； ③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确； ④恒压下充入N2，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故错误； ⑤恒容下充入N2，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故错误； ⑥通入CO，生成物浓度增大，反应速率增大，故正确． 故选C． 点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大． 5. 关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是　　　　　　 A.亚硝酸钠可作防腐剂，所以没毒 B.可用淀粉KI溶液来鉴别亚硝酸钠和氯化钠 C．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，不能用硝酸银和稀硝酸来鉴别亚硝酸钠与氯化钠    D．氯化钠为白色固体，亚硝酸钠为红棕色固体[来源:    ] 参考答案： B 略 6. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 A． B、D的最高价氧化物都不能和酸反应   B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞C C．A的原子半径为这四种当中最小的 D．四种元素中B形成化合物的种类最多 参考答案： 略 7. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。光导纤维的主要成分是 A．CaCO3        B．Si         C．SiO2       D．SiC 参考答案： C 试题分析：A．CaCO3俗称石灰石，工业上用制熟石灰、生石灰、玻璃、水泥、固硫等。B．硅常用于半导体材料，B错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，C正确；D．SiC由于其独特的物理及电子特性, 在一些应用上成为最佳的半导体材料，D错误；选C。 考点：考查硅及其化合物的用途。 8. 下列溶液一定呈中性的是（    ） A.pH=7的溶液                                    B. c(H+)= c(OH—)的溶液      C.由强酸、强碱等物质的量反应后得到的溶液                     D.非电解质溶于水得到的溶液 参考答案： B 略 9. 下列说法中，正确的是 （    ） A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．离子化合物中一定含有金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D．不同的原子的化学性质可能相同 参考答案： D 略 10. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是  (      ) 　A．通CO的一极是电池的正极 　  B．正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－ 　C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用 参考答案： 略 11. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（   ） A．无水硫酸铜、蔗糖               B．生石灰、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁                 D．生石灰、食盐 参考答案： B 略 12. 下列说法正确的是 A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等 C．使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确 D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2 参考答案： B 13. 反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：       ①v（A）＝0．15 mol/（L·s）②v（B）＝0．6 mol/（L·s）③v（C）＝0．4 mol/（L·s）　④v（D）＝0．45 mol/（L·s）其中，反应进行得最快的是        A．①　　                   B．②　　　            C．③　                       D．④ 参考答案： D 略 14. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（     ） A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．如由右图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应 参考答案： A 15. 以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是(   )                                                       A.AB         B.XY3Z        C.EF           D.AB 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 铝与酸反应的情况。结果如下： 反应进程（分钟）       1         2        5         15         20 3.0mol/L盐酸        少量气泡  较多气泡  大量气泡  反应剧烈   铝片耗尽 1.5mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生） 3.0mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生） 通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。 （1）反应1～15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是      __________________________ 。 （2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一：_________________________________________________________________ 假设二：_________________________________________________________________ （3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进     ________________________________ 参考答案： （1）0.2mol·L-1·min-1       60% (2)变大    （3）4/3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某有机物的蒸气在相同条件下是氧气密度的2.375倍，该有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，在相同状况下，CO2和水蒸汽的体积比为3：4，取该有机物3.8克，充分燃烧后，把燃烧产物通过装有碱石灰的干燥管，充分反应后，干燥管增重10.2克。 （1）求此有机物的分子式。（5分） （2）再取3.8克该有机物与足量的金属钠反应，产生氢气1.12L（标准状况），计算并写出此有机物可能的结构简式。（3分） （3）若此有机物能与乙二酸反应生成六元环状化合物，请写出此有机物在铜的催化条件下氧化的反应方程。（2分） 参考答案： （1）M=76g/mol（1分）令有机物的分子式为CxHyOz x=3（1分）；y=8（1分）；z=2（1分）；分子式为C3H8O2（1分） （2）令有机物为R（OH）n n=2（1分）；