安徽省淮南市古城中学2023年高一化学模拟试卷含解析

安徽省淮南市古城中学2023年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（　　） A. 将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀 B. NH3是一种碱性气体，故可用碱石灰或无水CaCl2来干燥 C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D. 向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是SO2 参考答案： A A. 将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀亚硫酸钡，同时生成氯化铵，选项A正确；B、氨气不能用无水CaCl2干燥，因为二者能反应生成CaCl2·8NH3，选项B错误；C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2被高锰酸钾氧化具有还原性，选项C错误；D、能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，选项D错误；答案选A。 2. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　) A.  B. C.  D. 参考答案： A 3. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　） A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣ B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣ C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣ D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣ 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答． 【解答】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误； B．Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误； C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确； D．Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误； 故选C． 4. 在相同条件下，对环境污染最小的燃料是     A.液化气  B.煤油  C.煤饼  D.木柴 参考答案： A 5. 下列电离方程式中正确的是(     ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　   A．H2SO4  == H2+ + SO42-              B．Ca(OH)2   == Ca2+ + (OH)2- C．AlCl3 == Al+3 + 3Cl-1                D．Fe2(SO4)3  ==2Fe3+ + 3SO42- 参考答案： D 略 6. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 A．R 一定是共价化合物             B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R可能是气态物质，也可能是固态物质 参考答案： CD 7. 常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋， Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 A. Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋    B. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ C. Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋    D. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 参考答案： A 【分析】 根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。 【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以还原性顺序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应，氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 8. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的反应如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣下列有关说法中正确的是（　　） A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且使悬浮杂质沉降达到净水效果 C．上述反应每生成5.6 L O2共转移NA个电子 D．每消耗1 mol K2FeO4可以生成1 mol Fe（OH）3胶粒 参考答案： B 解：A．高铁酸钾与水反应时，水中O元素化合价由﹣2价变为0价，水发生氧化反应，高铁酸钾发生还原反应，故A错误； B．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以还能吸附水中的悬浮杂质，故B正确； C．没有说明是否是标准状况下，无法计算氧气的物质的量，不能计算转移的电子数目，故C错误； D．胶体是大量微粒的集合体，则每消耗1 mol K2FeO4可以生成 Fe（OH）3胶粒的数目远小于1 mol，故D错误；   9. 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是 A. NH3是还原剂 B. 若生成28gN2，反应物的物质的量之比可能是3:8 C. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8 参考答案： AB 【分析】 该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，还原产物为氯化铵，氧化产物为氮气。根据得失电子守恒可知，氨气并不全部参与氧化还原，每3molCl2被还原为6mol NH4Cl（或HCl），转移6mol电子，2mol NH3被氧化为1mol N2。 【详解】A. 该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，A正确； B. 生成28gN2，即生成氮气1mol，则参与反应的氯气为3mol。若氨气足量，则参与反应的氨气8mol，故反应物的物质的量之比可能为3:8，B正确； C.氯化铵是还原产物，氧化产物是氮气，C错误； D. 每3molCl2被还原，转移6mol电子，同时2mol NH3被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，D错误。 答案为AB。 10. 非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(   ) A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质 参考答案： C 略 11. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 (     ) A.3.38g            B. 4.58g           C. 4.16g           D. 4.41g 参考答案： C 略 12. 下列关于胶体的叙述不正确的是（　　） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D. Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 参考答案： C 【分析】 分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm之间的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附性，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此解答。 【详解】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，A正确； B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，B正确； C、用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误； D、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确； 答案选C。 13. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B. 同温同压下，气体的体积之比等于对应的物质的量之比 C. 气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4L D. 任何物质的摩尔质量等于其对应的相对分子质量或相对原子质量 参考答案： B A、摩尔是单位不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，选项A错误；B、根据理想气体状态方程：pV=nRT得：V=，同温同压下，T、p相同，则体积比：= ，选项B正确；C、标准状况下，气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4L，选项C错误；D、当摩尔质量是g/mol的时候，物质的摩尔质量在数值上等于其对应的相对分子质量或相对原子质量，选项D错误。答案选B。 14. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是    A、两块钠的反应产物质量一样大       B、第一块钠失去的电子多    C、第二块钠的反应产物质量最大       D、两块钠失去的电子一样多 参考答案： D 略 15. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是                       （   ） A、酒精和碘水                                 B、水和苯  C、液溴和苯                                     D、乙醇和四氯化碳 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：   E  接     ，     接     ，      接     ，     接  F   。 （2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是                                ， ②浓硫酸起的作用是                                        。 （3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是                                            ，写出反应方程式                                               。 （4）写出下列化学反应的离子方程式： ①气体发生装置中进行的反应：                                          ； ②尾气吸收装置中进行的反应：                                          。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分） 向50 mL浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应，生成标准状况下的气体16.8L。计算： （1）反应中消耗的锌的质量； （2）反应中生成的氢气的物质的量。 参考答案： 48.75g    0.58  mol18. 取两种不同浓度的NaOH溶液各100mL，分别向两溶液中通入标准状况下的CO21.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6