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天津唐官屯中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是
A.淀粉 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.果糖
参考答案:
C
略
2. 大力推广使用无磷洗涤剂,是因为含磷、氮物质的需求量使用而造成湖泊的
A.鱼虾死亡 B.富营养化,产生“水华”现象
C.金属污染 D.氢化物污染
参考答案:
B
略
3. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果汁能还原银氨溶液,这说明
A.青苹果中只含淀粉不含糖类 B.熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为单糖 D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉
参考答案:
C
略
4. 下列物质中属于天然高分子化合物的是
A.脂肪 B.棉花 C.蔗糖 D.聚乙烯
参考答案:
B
略
5. 下列物质溶解于水中,能促进水的电离的是( )
A. B. C. D.
参考答案:
D
略
6. 下列离子方程式正确的是
A.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C.乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH—Cu2O↓+CH3COO—+3H2O
D.向小苏打溶液中加入醋酸: CO32-+2CH3COOH === CO2↑+H2O+2CH3COO-
参考答案:
C
7. 有关晶体的叙述中,不正确的是( )。
A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原于
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的C1-共有6个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子
参考答案:
D
略
8. 下列有关炼铁和炼钢的说法中,错误的是
A.炼铁是铁矿石还原的过程 B.炼钢是生铁被氧化的过程
C.炼铁高炉中加入的生石灰是造渣剂 D.炼钢转炉加入和生石灰是造渣剂
参考答案:
B
9. 工业利用冶铜炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生产流程示意图如下:
经“足量的NaOH溶液”处理后,铝元素的存在形态为 ( )
A.Al B.Al(OH)3 C.Al3+ D.[Al(OH)4]-
参考答案:
D
略
10. 某 3g 醛和足量的银氨溶液反应,结果析出43.2g Ag,则该醛为 ( )
A.甲醛 B.乙醛
C.丙醛 D.丁醛
参考答案:
A
略
11. 给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是
A、[H+ ][OH- ]乘积不变 B、pH增大了
C、[OH- ]降低了 D、水电离出的[H+]增加了
参考答案:
BD
12. 下列反应能在较高温度下自发进行的是
A.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
C.CO(g)=C(s)+1/2O2(g) D.3Fe+2O2=Fe3O4
参考答案:
B
略
13. 人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品,会释放出某种污染空气的气
体,该气体是
A.二氧化硫 B. 甲醛 C. 甲烷 D. 乙醇
参考答案:
B
略
14. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A.不能发生消去反应 B.能发生取代反应
C.能溶于水,不溶于乙醇 D. 不能氧化为醛
参考答案:
B
15. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是( )
A.乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼
B.乙炔能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应
C.甲苯的硝化反应较苯更容易
D.苯酚能和氢氧化钠溶液反应,而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 .
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 .
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 .(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”).
简述理由 .
参考答案:
解:(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,故答案为:环形玻璃搅拌器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是:减少实验过程中的热量损失,故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(3))大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,故答案为:偏小;
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得中和热数值相等,故答案为:不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
考点:中和热的测定.
专题:化学反应中的能量变化.
分析:(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;
(3)不盖硬纸板,会有一部分热量散失;
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答.
解答:解:(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,故答案为:环形玻璃搅拌器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是:减少实验过程中的热量损失,故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(3))大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,故答案为:偏小;
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得中和热数值相等,故答案为:不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关.
点评:本题考查学生有关中和热的测定知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g,求原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比。
参考答案:
解:n混=11.2L÷22.4L/mol = 0.5mol(1分)
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br (2分)
溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯,所以
n乙烯=8.4g ÷28g/mol=0.3mol (2分)
n乙烯: n乙烷 = 3:2
18. 7mL密度为1.09g/cm3的H2SO4溶液,恰好与40mL1.5mol/L NaOH溶液完全中和。求该H2SO4溶液中溶质的质量分数,溶液的物质的量浓度。
参考答案:
略
19. 某有机物A由C、H、O三种元素组成,其分子中有8个原子、46个质子,将
其完全燃烧,在相同条件下测得产物CO2气体和水蒸气的体积比为2∶1。另取0.45g有
机物A恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液完全反应。求:
(1)有机物分子式。
(2)有机物结构简式。
参考答案:
(1)C2H2O4 (2)HOOC—COOH
略
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