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安徽省蚌埠市树人中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是
A.苯酚能与NaOH溶液反应,而乙醇不行
B.乙醇分子能发生消去反应,而2,2—二甲基—1—丙醇不行
C.乙烯可发生加成反应,而乙烷不能
D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应,甘油产生的H2多
参考答案:
A
2. 下列过程发生化学变化的是
A.粮食酿酒 B.海水晒盐 C.石油分馏 D.冰雪消融
参考答案:
A
略
3. 最近医学界通过放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是
A.与12C的化学性质不相同 B.与12C的中子数相同
C.是C60的同素异形体 D.与12C互为同位素
参考答案:
D
略
4. 某原电池的总反应方程式为2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+,能实现该反应的原电池为 【 】
A
B
C
D
正极材料
Cu
石墨
Fe
Ag
负极材料
Fe
Cu
Cu
Cu
参考答案:
B
略
5. 已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素,且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,则下列判断不正确的是( )
A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B.原子序数按X、Y、Z顺序增大
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
参考答案:
A
【考点】原子结构与元素周期律的关系;元素周期律和元素周期表的综合应用.
【分析】已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素,且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,则X、Y、Z的非金属性逐渐增强,以此来解答.
【解答】解:已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素,且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,则X、Y、Z的非金属性逐渐增强,
A.同周期非金属性从左向右逐渐增强,原子半径逐渐减小,则原子半径按X、Y、Z的顺序减小,故A错误;
B.同周期非金属性从左向右逐渐增强,原子序数逐渐增大,则原子序数按X、Y、Z顺序增大,故B正确;
C.非金属性越强,对应单质的氧化性越强,则单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强,故C正确;
D.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强,故D正确;
故选A.
6. 下列物质不属于合金的是
A.生铁 B.金属铝 C.不锈钢 D.青铜
参考答案:
B
金属铝是金属单质;生铁、不锈钢是铁与碳等元素的合金;青铜是铜的一种合金。
7.
参考答案:
B
略
8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序:Y>Z>W>X
参考答案:
D
略
9.
参考答案:
C
10. 下列物质属于非电解质的是( )
A.碳酸钠 B.酒精 C.醋酸 D.硫酸
参考答案:
B
11. 近年来,北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料,其主要目的是
A.防止石油短缺 B.减低成本 C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力
参考答案:
C
略
12. 某实验小组领取下列仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧杯、火柴。只应用上述仪器用品。不能进行的实验操作是( )
①蒸发②萃取③过滤④蒸馏
A.①② B.①④ C.④ D.③④
参考答案:
C
略
13. 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳,该步骤应选择的实验装置是
参考答案:
C
略
14. 25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH—;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
参考答案:
B
15. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如右图所示,下列说法中不正确的是 ( )
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某待测液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进
行检验:
(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ,一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是 ,
确定该离子存在的现象是 。
参考答案:
Al3+ NH4+ ; Cu2+ ; 焰色反应; 通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. .由人尿分离出来的结晶化合物A,熔点为187~188℃。对A做下列实验:
⑴ 测得A的蒸汽密度为8.0g/L(已折合成标准状况)。取17.92g A完全燃烧,生成的气体通过浓硫酸,增重8.10g;剩余气体再通过碱石灰,增重39.60g。另取17.92g A完全分解,可得标准状况下的氨气1.12L。试求A的分子式。
⑵ 又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解,1mol A水解成1mol B和1mol C,已知A、B、C三物质均含一个羧基,B仅由C、H、O三种元素组成,其物质的量之比为7:6:2,C俗名甘氨酸。试推断A的结构。
参考答案:
21.⑴ C9H9O3N(3分) ⑵
(3分)
略
18. 将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3 中,反应停止后,生成的硝酸盐的成分什么?其质量是多少?被还原的硝酸质量又是多少
参考答案:
巧解 守恒法
①
由
由题可知:
介于1:4和3:8之间,因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2
②设Fe(NO3)3的物质的量为x,Fe(NO3)2的物质的量为y, 由Fe 元素守恒和NO3― 守恒可得:
解得
∴ Fe(NO3)3质量为:0.01mol×242g/mol = 2.42g
Fe(NO3)3质量为:0.015mol×180g/mol = 2.7g
③被还原的HNO3 为:
19. 某村原计划购买硫铵化肥〔(NH4)2SO4〕2000公斤,现决定改用NH4HCO3。按含氮量计算,要买多少公斤NH4HCO3才相当于2000公斤(NH4)2SO4?
参考答案:
2 394 kg
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